張高豪

摘要：學生書寫電子式時的困惑在于不清楚非金屬原子之間有無共用電子、有幾對共用電子，缺少證據(jù)推理意識，推出不恰當?shù)慕Y(jié)果。采用數(shù)學推理法的電子式書寫模型，可突破電子式書寫時的難點。

關鍵詞：證據(jù)推理;電子式;書寫模型

文章編號：1008-0546（2018）12-0063-02中圖分類號：G633.8文獻標識碼：B

doi：10.3969/j.issn.1008-0546.2018.12.021

在批閱學生作業(yè)時，驚訝地發(fā)現(xiàn)每次都能考得很優(yōu)秀的化學科代表同學竟把CaCl2的電子式寫成了兩個氯原子之間有一對共用電子，并且找不到出錯的原因在哪里。這一現(xiàn)象說明學生對電子式的理解不夠深刻，頭腦中缺少電子式的書寫模型。

一、強化證據(jù)推理意識

電子式書寫是蘇教版教材《化學2》專題1第二單元微粒間的相互作用力中的一部分內(nèi)容。通過書寫電子式有助于高一學生從微觀角度加深對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的理解，建立物質(zhì)結(jié)構(gòu)的初步模型。

化學核心素養(yǎng)的五個方面之一是“證據(jù)推理與模型認知”。能基于證據(jù)對物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)及其變化提出可能的假設，建立觀點、結(jié)論和證據(jù)之間的邏輯關系[1]。推理不能依靠表面現(xiàn)象憑感覺去判斷，要有確鑿的證據(jù)讓人口服心服。解決問題時如同法官判案，依據(jù)的是哪一部法律，法律的哪一條哪一款?；瘜W上推理要能說出用的是哪一條規(guī)律、定律、公式、數(shù)據(jù)或信息。

過氧化鈉（Na2O2）兩個氧原子之間有一對共用電子，有學生認為氯化鈣（CaCl2）兩個氯挨著的，“外形”上類似過氧化鈉，也有一對共用電子。采用的是機械類比的方法推出的，沒有深入思考共用電子對的形成條件和原因。

二、電子式的書寫模型

學生對離子化合物、共價化合物的區(qū)分上沒有太大困難，書寫電子式時經(jīng)常把化合物中每一個原子周圍都點夠8個小黑點，對于兩個非金屬原子間有無共價鍵判斷不準，確定有無共用電子對成了問題的要害。

1.電子式書寫模型的建立

引導學生思考以下問題：

（1）CaCl2中兩個氯原子之間有無共用電子對，依據(jù)是什么？（每個氯原子最外層7個電子，分別從鈣那里得到1個電子，7+1=8，達到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，8-8=0，不需共用電子。）

（2）CaO2中兩個氧原子之間有無共用電子對，依據(jù)是什么？（每個氧原子的最外層電子：6+1<8，未達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，8-7=1，需1對共用電子。）

（3）CaC2中兩個碳原子之間有無共用電子對，依據(jù)是什么？（每個碳原子的最外層電子：4+1<8，未達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，8-5=3，需3對共用電子。）

（4）從以上案例中能歸納出什么樣的解決問題模型？請寫出以上三種物質(zhì)的電子式。

學生歸納出的書寫模型出乎教師的意料：從離子化合物的化學式上看，最外層電子數(shù)之和等于8的倍數(shù)，則無共用電子對，否則有;每個非金屬原子還差幾個電子，就需形成幾對共用電子。教師對學生通過積極思考有所發(fā)現(xiàn)表示高度贊賞。

教學過程中可能會出現(xiàn)一些“意外”，這些“意外”現(xiàn)象可以作為培養(yǎng)學生“找到新發(fā)現(xiàn)、得出新規(guī)律、提出新結(jié)論”的好資源 [2]。

2.電子式書寫模型的應用

利用上述模型解決以下問題：

（1）已知Mg3N2是離子化合物，請判斷兩個氮原子之間有無共用電子對？寫出其電子式（最外層電子數(shù)之和為3×2+2×5=16，8的2倍，氮原子間無共用電子對）。

在幾天后的測試中發(fā)現(xiàn)仍有學生把兩個氮原子之間寫了一對或三對共用電子。

（2）把Na2O2的電子式寫成Na+[]2-Na+，是否正確？為什么？

Na2O2中最外層電子數(shù)之和是2×1+6×2=14，應有14個小黑點，現(xiàn)在只有12個，那兩個電子跑哪了。以強有力的證據(jù)證實了錯誤的存在。

（3）請用電子式表示CO2和Na2O的形成過程，并比較兩者有什么異同？CO2中碳與氧之間是幾對共用電子，Na2O中兩個鈉之間有無共用電子？

通過比較離子化合物和共價化合物的形成過程，從微觀角度理解電子轉(zhuǎn)移上存在的差別。離子鍵是電子的“無償?shù)檬А?，共價鍵是電子的“合作共贏”。離子化合物中非金屬原子通過奪得電子后仍然“吃不飽”，就要通過合作的方式形成共用電子對。

CO2中碳原子最外層4個電子，8-4=4，需形成4對共用電子;氧原子最外層6個電子，8-6=2，需形成2對共用電子。Na2O中鈉離子最外層8個電子達到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，推出兩個鈉離子之間沒有共用電子對。

3.拓展提升

在教學中發(fā)現(xiàn)有學生把氦的分子式寫成He2，當問其為何要這樣寫時，回答說很多非金屬單質(zhì)都是雙原子分子，這個很可能也是雙原子分子。不可靠的證據(jù)推出一個不可靠的結(jié)論。

（1）氦氣為什么是單原子分子？會不會形成H3O、NaCl2這樣的分子？

（2）次氯酸（HClO）的電子式氯原子是否寫在中間？證據(jù)是什么？

（3）肼氨（N2H4）、氫化鈉（NaH）、二氟化氧（OF2）、二氯化硫（SCl2）的電子式如何寫？六氟化硫（SF6）、五氯化磷（PCl5）的電子式中每個原子是否都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？

任何一種模型都不能面面俱到，沒有模型沒法解決問題，使用模型時也不能僵化。8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)屬于經(jīng)典物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論，只能表示一部分物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，有較強的局限性，這一點需要讓學生知道。

三、教學反思和總結(jié)

1.證據(jù)推理能提高學生的思維品質(zhì)

發(fā)展學生的化學核心素養(yǎng)要培養(yǎng)正確觀念、必備品格和關鍵能力。通過證據(jù)推理觸及學生的模糊認識，轉(zhuǎn)變“迷思概念”，讓學生在登高望遠的過程中提升思維品質(zhì)，享受因知識頓悟而豁然開朗的快感 [3]。電子式書寫因較簡單，教學中容易被忽視，大多通過“一回生、兩回熟”的方法進行記憶，沒有把書寫電子式當成提高學生思維品質(zhì)的素材去深究。書寫電子式的過程是在“講道理”，總的電子數(shù)不能多也不能少，還要讓每一個原子“滿意”。

2.建構(gòu)模型是學生學習中的抓手

在判斷離子化合物中兩個非金屬原子之間有無共用電子對時、有多少對共用電子時采用數(shù)學推理法的思維模型，讓思維過程數(shù)字化，通俗易懂，有效地突破了難點。引導學生的認識從宏觀到微觀、從表象到本質(zhì)、從定性到定量的轉(zhuǎn)化。通過這一案例讓人更加相信，解決每一類問題可能都有套路和模板，找出其中的奧妙，才能體驗出化學之美。

3.培養(yǎng)化學核心素養(yǎng)要落實在每一個細節(jié)中

通過電子式的書寫引導學生從微觀角度去認識宏觀物質(zhì)，建立宏觀、微觀、符號之間的聯(lián)系。在物質(zhì)變化過程中電子總數(shù)不變，培養(yǎng)學生變化過程中的守恒思想。學生書寫電子式的過程也是一個探索的過程，能歸納出規(guī)律、能有“微小”發(fā)現(xiàn)是了不起的一件事。不去想當然、湊夠8個小黑點則體現(xiàn)出了求真務實的科學精神。電子式的書寫“麻鵲雖小”，但“五臟俱全”，值得“解剖”。

參考文獻

[1]? 中華人民共和國教育部.普通高中化學課程標準（2017年版）[M].北京：人民教育出版社，2018：4

[2]? 鄭文昌.基于高考考查談化學備考中創(chuàng)新思維能力的培養(yǎng)[J].中學化學教學參考，2018（1-2）：57

[3]? 解慕宗，林建芬.從“鹽與水的故事”到“鹽與鹽的故事”——深圳市高三名師好課“鹽類的水解”觀感論析[J].中學化學教學參考，2018（3）：15