摘要：結(jié)合實例，介紹基于證據(jù)推理的解題思維模型，認(rèn)為應(yīng)在試題情境和設(shè)問中確定認(rèn)識對象和認(rèn)識角度，收集進(jìn)行推理判斷的證據(jù)；建立問題、證據(jù)和結(jié)果之間的邏輯關(guān)系是基于證據(jù)推理的關(guān)鍵。應(yīng)用這種思維模型解答化學(xué)試題，可以幫助學(xué)生突破原有的認(rèn)識誤區(qū)，減少或避免錯誤。

關(guān)鍵詞：證據(jù)推理；電化學(xué)；電解質(zhì)溶液；化學(xué)試題

文章編號：1005–6629（2017）11–0080–04 中圖分類號：G633.8 文獻(xiàn)標(biāo)識碼：B

科學(xué)必須實事求是，需要讓結(jié)論建立在證據(jù)基礎(chǔ)上，需要可以重復(fù)驗證；科學(xué)探究是提出假說，再加以驗證，最后得出結(jié)論的過程[1]。學(xué)生在學(xué)習(xí)化學(xué)過程中，限于知識的階段性或不連貫等原因，總會產(chǎn)生一些認(rèn)識誤區(qū)（包括知識理解不到位、認(rèn)識角度不明確、認(rèn)識思路有偏差等等），而且所產(chǎn)生的認(rèn)識誤區(qū)往往會影響學(xué)生解決問題的思考過程，誘使他們犯錯誤。所以，在化學(xué)教學(xué)中必須要讓學(xué)生明白，在解化學(xué)試題時不能完全憑借已學(xué)知識去推理判斷。教師必須通過各種手段了解學(xué)生學(xué)習(xí)過程中認(rèn)識誤區(qū)形成的原因，了解認(rèn)識誤區(qū)可能給學(xué)生解決問題時所帶來的負(fù)面影響，尋找?guī)椭鷮W(xué)生突破認(rèn)識誤區(qū)的方法。實踐中發(fā)現(xiàn)，引導(dǎo)學(xué)生基于證據(jù)推理解答化學(xué)試題，有利于學(xué)生對科學(xué)本質(zhì)的認(rèn)識，有助于促進(jìn)學(xué)生形成和發(fā)展證據(jù)推理的素養(yǎng)。另外，倡導(dǎo)基于證據(jù)推理解決問題的思路，也是培養(yǎng)和提升學(xué)生化學(xué)學(xué)科思維能力的有效途徑。

1 基于證據(jù)推理解題的基本步驟

證據(jù)推理是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一，其內(nèi)涵是：“能初步學(xué)會收集各種證據(jù)，對物質(zhì)的性質(zhì)及其變化提出可能的假設(shè)；基于證據(jù)進(jìn)行分析推理，證實或證偽假設(shè)；能解釋證據(jù)與結(jié)論之間的關(guān)系，確定形成科學(xué)結(jié)論所需要的證據(jù)和尋找證據(jù)的途徑；能認(rèn)識化學(xué)現(xiàn)象與模型之間的聯(lián)系，運用多種模型來描述和解釋化學(xué)現(xiàn)象，預(yù)測物質(zhì)及其變化的可能結(jié)果；能依據(jù)物質(zhì)及其變化的信息建構(gòu)模型，建立解決復(fù)雜化學(xué)問題的思維框架；具有證據(jù)意識，能基于證據(jù)對物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)及其變化提出可能的假設(shè)，通過分析推理加以證實或證偽；建立觀點、結(jié)論和證據(jù)之間的邏輯關(guān)系；知道可以通過分析、推理等方法認(rèn)識研究對象的本質(zhì)特征、構(gòu)成要素及其相互關(guān)系，建立模型；能運用模型解釋化學(xué)現(xiàn)象，揭示現(xiàn)象的本質(zhì)和規(guī)律。[2]”

聯(lián)系到化學(xué)試題，立意、情境、設(shè)問是試題的三要素，立意必定體現(xiàn)在試題情境和設(shè)問中，設(shè)問是建立在試題情境的基礎(chǔ)上的[3]。所以，我們從試題的情境、設(shè)問開始，構(gòu)建以下解題的思維模型（如圖1）：

從上述解題思維模型中可看出，在試題情境和設(shè)問中確定相關(guān)認(rèn)識對象、認(rèn)識角度和給出了哪些新的信息都是為了獲得推理判斷的證據(jù)，建立問題、證據(jù)和結(jié)果之間的邏輯關(guān)系是基于推理判斷的關(guān)鍵。根據(jù)這種思維模型解答化學(xué)試題，可以突破一些認(rèn)識誤區(qū)，減少和避免犯錯誤。下面以電解相關(guān)的試題為例加以具體說明。

2 基于證據(jù)推理突破認(rèn)識誤區(qū)

由于有較多學(xué)生對電解原理存在認(rèn)識誤區(qū)，影響學(xué)生解題的思考角度、思維路徑和認(rèn)識深度，導(dǎo)致產(chǎn)生錯誤。要幫助學(xué)生突破認(rèn)識誤區(qū)正確解題，可以用上述解題思維模型，讓學(xué)生基于證據(jù)（而不是基于記憶、基于所謂的“規(guī)律”）作出推理判斷。

2.1 破除關(guān)于“離子移動”的認(rèn)識誤區(qū)

電解池工作時，由于受電場影響電解質(zhì)溶液中陰離子要向陽極作定向移動、陽離子要向陰極作定向移動，這是電解過程中電解質(zhì)溶液導(dǎo)電微觀原理。但有一些學(xué)生會認(rèn)為這是電解時影響電解質(zhì)溶液中離子移動方向的唯一因素，就是一種“以偏概全”的認(rèn)識誤區(qū)。實際上，在電解池（原電池也一樣）的電解質(zhì)溶液中，影響離子移動的因素有多項，主要有：

2.2 破除關(guān)于“放電順序”的認(rèn)識誤區(qū)

雖然在教材中沒有給出電解放電順序，但很多課外輔導(dǎo)書給出了“陽極上陰離子放電順序”“陰極上陽離子放電順序”，有學(xué)生將這些“規(guī)律”當(dāng)作解決電解問題的基本思路，這是一種認(rèn)識誤區(qū)。實際上，電解是很復(fù)雜的過程，電解產(chǎn)物的判斷既涉及微粒本身的性質(zhì)，也不能脫離所處的環(huán)境（如溫度、濃度、電解質(zhì)的性質(zhì)、電極材料、電流密度等）。雖然中學(xué)階段不要求學(xué)生了解這些情況，但千萬不能將在一定條件的事實變成絕對化的“規(guī)律”。如在工業(yè)電解飽和食鹽水的條件下，陽極上是Cl-比OH-優(yōu)先放電生成Cl2，并不能由此推斷放電能力Cl-比OH-強，絕不能認(rèn)為所有條件下電解食鹽水陽極上一定是Cl-放電生成Cl2，因為Cl-、OH-在陽極上的放電受多種因素影響，有時也可以是OH-優(yōu)先放電，有些情況下還可以是兩種離子同時放電。其他離子之間也有類似情況，當(dāng)然中學(xué)階段還不對這些內(nèi)容作要求。

例2 某同學(xué)為了探究Cl-、OH-的失電子能力，用如圖3實驗裝置進(jìn)行電解實驗（用鉛筆芯作電極），3min后將濕潤的淀粉-KI試紙靠近陽極處不變藍(lán)，用帶火星木條靠近陽極，木條復(fù)燃。寫出陽極的電極反應(yīng)式。

有學(xué)生會根據(jù)所謂的“放電順序規(guī)律”，不加分析就判斷是Cl-在陽極上被氧化生成Cl2，導(dǎo)致本可避免的錯誤。題中給出的“陽極生成氣體不能使淀粉-KI試紙變藍(lán)，能使帶火星木條復(fù)燃”是重要信息，可轉(zhuǎn)化為關(guān)鍵證據(jù)判斷出陽極生成的氣體是氧氣，所以該實驗條件下是OH-離子在陽極上優(yōu)先放電。

初步學(xué)會收集各種證據(jù)，對物質(zhì)的性質(zhì)及其變化提出可能的假設(shè)，并能基于證據(jù)進(jìn)行分析推理、證實或證偽假設(shè)。“實驗探究與創(chuàng)新意識”指發(fā)現(xiàn)和提出有探究價值的化學(xué)問題，能依據(jù)探究目的設(shè)計并優(yōu)化實驗方案，完成實驗操作并能尊重事實和證據(jù)，具有獨立思考、敢于質(zhì)疑和批判的創(chuàng)新精神[4]。endprint

例3 水銀法電解食鹽水曾是氯堿工業(yè)發(fā)展進(jìn)程中的重要里程碑，以制得堿液純度高、質(zhì)量好著稱，其生產(chǎn)原理如圖4所示：

（2）因為汞毒性強，易造成污染。

遇到這樣的試題，有很多學(xué)生總是不重視從試題中尋找信息，死板地用所謂的“陽離子放電順序”來判斷，認(rèn)為H+比Na+更容易在陰極上放電，導(dǎo)致錯誤答案。事實上，只要觀察題給示意圖，就能找到三條重要信息：“電解室中陰極上是Na+放電”、“鈉汞合金從電解室流到解汞室”、“解汞室里是Na→Na+”，根據(jù)其中任何一條都可判斷出該生產(chǎn)條件下電解室中陰極上是Na+比H+優(yōu)先放電。從中可以看出平時學(xué)習(xí)形成的“認(rèn)識誤區(qū)”是那么頑固，要克服其影響是何等難！

中學(xué)化學(xué)中，考慮到學(xué)生的知識和認(rèn)識基礎(chǔ)，對某些問題作簡單化處理是合理的，對一些共性的東西進(jìn)行歸納也是必需的，但絕不能將簡化的內(nèi)容擴大化，將總結(jié)的經(jīng)驗泛規(guī)律化，要防止所謂的“規(guī)律”束縛學(xué)生的認(rèn)識。

2.3 破除關(guān)于“陰極、陽極放電離子種類”的認(rèn)識誤區(qū)

學(xué)習(xí)電解原理時，有較多學(xué)生會有“電解時陽極上一定是陰離子放電（或者陽離子不會在陽極上放電）、陰極上一定是陽離子放電（或者陰離子不會在陰極上放電）”的錯誤認(rèn)識，帶著這種錯誤認(rèn)識去解決有關(guān)電解問題，在思考過程中會走很多彎路，甚至引來不可避免的錯誤。實際上，電解過程中，陰極上有電子流入（外電源負(fù)極上電子流向陰極），此時陰極相當(dāng)于極強的還原劑，多種微粒會被還原（絕不僅僅是陽離子才可以在陰極上被還原?。幌鄳?yīng)地，陽極要流出電子（這些電子流向外電源正極），此時陽極相當(dāng)于極強的氧化劑，多種微粒會被氧化（絕不僅僅是陰離子才可能在陽極上被氧化?。?。

以上列舉的都是關(guān)于電化學(xué)的試題，實際上在解答其他內(nèi)容的化學(xué)試題時，也應(yīng)該倡導(dǎo)學(xué)生基于證據(jù)推理的思路方法?？傊谧C據(jù)推理是突破認(rèn)識誤區(qū)的一種有效方法，其基本的步驟為“提取題給信息→轉(zhuǎn)換成證據(jù)→根據(jù)證據(jù)等建立邏輯關(guān)系→推理判斷→獲得解決。

當(dāng)然，由于試題情境和設(shè)問的不同，收集關(guān)鍵證據(jù)并作出推理判斷也有不同的層次要求，常見試題中的證據(jù)推理要求大致可分成以下四種。

第一種，能從物質(zhì)及其變化的事實中提取證據(jù)，依據(jù)證據(jù)證實或證偽。

第二種，能從宏觀與微觀結(jié)合上收集證據(jù)，依據(jù)證據(jù)從不同角度分析，再推出合理結(jié)論。

第三種，能從定性與定量結(jié)合上收集證據(jù)，能通過定性分析和定量計算，推出合理結(jié)論。

第四種，能從各個角度發(fā)現(xiàn)不同特征，找出充分的證據(jù)，推出合理結(jié)論，并能解釋證據(jù)和結(jié)論之間的關(guān)系。

教學(xué)中要根據(jù)學(xué)生知識基礎(chǔ)和認(rèn)識發(fā)展水平，選用或編制能力要求不同的試題讓學(xué)生練習(xí)，以幫助學(xué)生突破認(rèn)識誤區(qū)，提高基于證據(jù)推理解答化學(xué)試題的能力。

參考文獻(xiàn)：

[1]吳俊明，張磊.科學(xué)本質(zhì)觀及其養(yǎng)育[J].化學(xué)教學(xué)，2016，（3）：4～8.

[2]普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)修訂組.普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（征求意見稿）[S]. 2016：3～5.

[3]陳進(jìn)前.關(guān)于試題情境的研究[J].化學(xué)教學(xué)，2017，（1）：80～85.

[4]霍華德·加德納.多元智能新視野[M].北京：中國人民大學(xué)出版社，2008.endprint