摘要：化學(xué)平衡是高中化學(xué)教學(xué)中的難點(diǎn)。同一個(gè)化學(xué)平衡狀態(tài)既可以從正反應(yīng)方向開(kāi)始，也可以從逆反應(yīng)方向開(kāi)始，還可以從兩個(gè)方向同時(shí)開(kāi)始。由此衍生出了等效平衡。大多教學(xué)參考資料都分為了三種等效平衡類(lèi)型，筆者認(rèn)為更加確切地應(yīng)當(dāng)是一種等同平衡和兩種等效平衡。

關(guān)鍵詞：等同平衡；等效平衡；化學(xué)平衡

詳見(jiàn)如下：

等同平衡（外界條件一定時(shí)，將不同的投料方式按照方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成同一邊的物質(zhì)，若對(duì)應(yīng)相等，則視為等同平衡。達(dá)到平衡時(shí)，同種物質(zhì)的含量對(duì)應(yīng)相等。）

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）

投料方式①2 mol1 mol0

投料方式②002 mol

投料方式③1 mol0.5 mol1 mol

平衡狀態(tài)0.4 mol0.2 mol1.6 mol

思考：當(dāng)起始投料方式為a mol SO2、b mol O2、c mol SO3，試求a與c的關(guān)系，b與c的關(guān)系。

（答案：a+c=2b+0.5c=1）

等效平衡Ⅰ（恒溫、恒壓條件下，將不同的投料方式按照方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成同一邊的物質(zhì)，若對(duì)應(yīng)成比例，則視為等效平衡。達(dá)到平衡后，同種物質(zhì)的百分含量相等且物質(zhì)的量對(duì)應(yīng)成比例。）

N2（g） + 3H2（g）2NH3（g）

投料方式①1 mol3 mol0

投料方式②004 mol

投料方式③2 mol6 mol2 mol

N2（g） +3H2（g）2NH3（g）

①平衡后0.9 mol2.7 mol0.2 mol

②平衡后1.8 mol5.4 mol0.4 mol

③平衡后2.7 mol8.1 mol0.6 mol

思考：當(dāng)起始投料方式為a mol N2、b mol H2、c mol NH3 的話(huà)，試求a、b與c的關(guān)系，①和③兩個(gè)投料方式達(dá)到化學(xué)平衡后，氨氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別是、，兩個(gè)恒容、密閉容器的體積之比是。

（答案：（a+0.5c）∶（b+1.5c）=1∶35.3% 5.3%1∶3）

等效平衡Ⅱ（恒溫、恒容條件下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積相等的可逆反應(yīng)，將不同的投料方式按照方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成同一邊的物質(zhì)，若對(duì)應(yīng)成比例，則視為等效平衡。達(dá)到平衡后，同種物質(zhì)百分含量相等且物質(zhì)的量對(duì)應(yīng)成比例。）

H2（g）+I2（g）2HI（g）

投料方式①2 mol1 mol0

投料方式②4 mol2 mol0

投料方式③10 mol020 mol

H2（g） +I2（g） 2HI（g）

①平衡后1.4 mol0.4 mol1.2 mol

②平衡后2.8 mol0.8 mol2.4 mol

③平衡后14 mol4 mol12 mol

思考：當(dāng)起始投料方式為a mol H2、b mol I2、c mol HI，試求a、b、c之間的關(guān)系。①和②兩個(gè)投料方式達(dá)到化學(xué)平衡后，氫氣的體積分?jǐn)?shù)分別是、，兩個(gè)恒壓、密閉容器的壓強(qiáng)之比為。

（答案：（a+0.5c）∶（b+0.5c）=2∶146.7%46.7%1∶2）

在實(shí)際的教學(xué)過(guò)程中，學(xué)生所遇到的化學(xué)平衡的移動(dòng)、轉(zhuǎn)化率的比較、平衡混合體系某組分的百分含量比較等問(wèn)題均可能涉及該知識(shí)。若對(duì)以上的三種情況理解透徹，區(qū)分清楚，那么遇到類(lèi)似的問(wèn)題就一定能對(duì)號(hào)入座，順利找到正確答案。

作者簡(jiǎn)介：李海軍，山西省晉城市第一中學(xué)校。endprint