魏靈艷

化合價是學習化學元素以及方程式的重要學習工具，但是由于該部分知識的難度較大，學生學習起來比較困難，所以一直以來是學生學習化學知識的難點.如何才能突破化合價的教學難點，使學生更好地掌握該部分的化學知識已經(jīng)逐漸成為初中化學教學的首要任務。

化合價是一個經(jīng)典概念，產(chǎn)生于19世紀中葉。它的提出與發(fā)展經(jīng)歷了一系列的歷史演變，其概念和理論幾乎概括了現(xiàn)代理論化學的主要內(nèi)容，作為自由原子的性質(zhì)，它是產(chǎn)生化學現(xiàn)象的潛在能力；作為結(jié)合原子的性質(zhì)，它衍生出了如氧化值、配位數(shù)、化學鍵等諸多概念。因此，要幫助學生更好地掌握化合價的學習，作為教師一定要了解化合價的演變歷程及其與近代化學思想發(fā)展的關(guān)系，這對我們的教學具有較為重要的現(xiàn)實意義。如何讓學生理解化合價的意義，及如何正確掌握化合價，下面就自己在教學過程中的做法，淺談經(jīng)驗。

一、有關(guān)化合價的知識點

1.概念

從教學文件中可以看出，“理解化合價概念”在中學階段并不是很重要。那么，教材中是否可以避而不談，甚至把它刪除呢？研究發(fā)現(xiàn)如果沒有化合價的概念，化合價的運算規(guī)則就缺乏鋪墊，化學式的書寫就無法進行，高中階段氧化還原反應的配平也沒有了基礎(chǔ)?，F(xiàn)行中學化學教材中還是出現(xiàn)了“化合價”的概念，既一種元素一定數(shù)目的原子跟其他元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)，叫做這種元素的化合價。但還是不可避免地出現(xiàn)了這樣自相矛盾的現(xiàn)實問題：根據(jù)教材給出的定義，既然化合價表示原子數(shù)目，那就應該是正整數(shù)，而不能是負數(shù)、分數(shù)。但是化合價不為正整數(shù)的例子在中學有很多，比如Fe3O4、Pb3O4等等。所以，教材中化合價的定義與化合價計算規(guī)則自相矛盾。如果用“平均化合價”來解釋，是在用“氧化數(shù)”的概念進行解釋。

所以，可以利用“氧化數(shù)”簡單解釋這一矛盾。

2.元素化合價的實質(zhì)

是指元素的1個原子在與其他元素的原子化合時，得失電子的數(shù)目或共用電子對的數(shù)目。（同樣可以用“氧化數(shù)”來解釋）

3.元素化合價的表示方法

化合價用+1、+2、+3、-1、-2……表示，標在元素符號的正上方，即+、-符號在前，數(shù)值在后。

4. 元素化合價的一般規(guī)律

（1）氫元素的化合價通常顯正1價，氧元素顯負2價。

（2）金屬元素為正價。

（3）非金屬與氫或金屬化合時，非金屬顯負價；非金屬與氧元素化合時，非金屬顯正價。

（4）許多元素具有可變化合價。例如Fe有+2、+3價。

（5）純凈物包括化合物和單質(zhì)，在化合物中，元素有正價和負價，且正負化合價代數(shù)和等于零，而在單質(zhì)中，元素的化合價為零。

二、如何讓學生正確掌握“化合價”

1.化合價在化學學習中的地位和意義

每門學科都有自己學科的表述語言，對于元素符號，學生還能知道其重要性，對于化合價，多數(shù)學生表示看不懂也無法理解，那么化合價有什么具體作用呢？

（1）是書寫和判斷化學式的依據(jù)?；瘜W式在初中階段必須掌握的一個重要內(nèi)容，但由于化學式多而雜，很多學生記憶起來總是很難，而導致學生化學式掌握不好的最重要的原因在于沒能正能掌握化學式其中的規(guī)律，化合價就是學生掌握這規(guī)律的關(guān)鍵。人教版九年化學上冊中并沒有給出化合價的概念，可以說是淡化了這個概念，而是通過具體化學式中化合價的應用及作用來理解?；蟽r是一種元素在與其它元素形成化合物時表現(xiàn)出來的一種性質(zhì)，在初中階段，元素化合價的數(shù)值可以簡單理解成該元素的一個原子得失電子的數(shù)目，失電子的原子顯正價，得電子的原子顯負價，比如鎂原子最外層有2個電子，在和其他元素形成化合物是往往容易失去2個電子來達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此，鎂元素顯+2價。理解了化合價，記憶起常見元素的化合價也就相對較容易了。

（2）是正確書寫化學方程式的關(guān)鍵。正確書寫化學方程式第一個原則就是要以客觀事實為基礎(chǔ)，以客觀事實為基礎(chǔ)最基本的就是不可以憑空臆造生成物質(zhì)及物質(zhì)的化學式，比如鋁在氧氣中燃燒生成氧化鋁，氧化鋁的化學式不能寫成AlO，自然界中不存在這樣的物質(zhì)，而應該寫成Al2O3，這其中也是根據(jù)化合價的規(guī)律來進行判斷的，因此，判斷一個化學方程式正確與否，第一步就是檢查反應物和生成物化學式是否正確。

（3）利用化合價來判斷是否是氧化還原反應。氧化還原反應從狹義來講是一種物質(zhì)得氧另一種物質(zhì)失氧的反應，從廣義來講，就是只要有化合價升降的反應都是氧化還原反應，所以判斷氧化還原反應可以通過物質(zhì)化合價是否升降來判斷。

2.將化合價編輯為順口溜

教學中教師突出重點的方法是將一些需要記背的知識化合價等，制作成化學口訣的形式：“氟氯溴碘負一價；正一氫銀與鉀鈉。氧的負二先記清；正二鎂鈣鋇和鋅。正三是鋁正四硅；下面再把變價歸。全部金屬是正價；一二銅來二三鐵。錳正二四與六七；碳的二四要牢記。非金屬負主正不齊；氯的負一正一五七。 氮磷負三與正五；不同磷三氮二四。硫有負二正四六；邊記邊用就會熟。”

3.及時考查反饋

都說興趣是學習最大的動力，但是持續(xù)性的學習不單需要興趣，還需要教師持之以恒的不斷檢查我們的學生掌握情況，因為遺忘和記憶是相伴相生的，因此，剛開始學習化合價，有必要連續(xù)兩三天來個課前五分鐘默寫化合價，然后拉開時間間隔，到三天一次，一周一次，直至大部分學生都能夠熟悉記憶起來為止，當然整個學習過程中，主要的還是通過化合價的應用來理解和協(xié)助記憶。

4.和原子的結(jié)構(gòu)相互聯(lián)系 （解決背誦記憶的痛苦）

決定化合價與結(jié)構(gòu)的關(guān)系不能丟，我們在討論化合價的特點時，發(fā)現(xiàn)原子結(jié)構(gòu)與化合價存在某種的關(guān)系，對于金屬元素顯正價一般是因為失電子，失幾個電顯正幾價，成為陽離子；非金屬元素顯負價一般是因為得電子，顯負幾價便是得了幾個電子，成為陰離子。而離子的書寫與元素化合價又有相同之處，只要把離子右上角的數(shù)字和符號交換位置，寫在元素正上方就出來了。這樣做的前提是，對于中學生而言，一定要正確掌握前20號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，同時，這種方法也是解決一些學生痛苦記憶的好方法。

化合價的學習是枯燥而繁瑣的，但又是學習的重點和難點，因此，這就需要我們老師能否在枯燥中找到樂點，化繁瑣為簡單，讓學生善于學，更樂于學！教無定法，貴在得法，不管怎樣用什么方法施教，只要學生能愛上你的教學，跟著你的思路走，那么也就不擔心學生在我們學科上摔跟斗了！endprint