阿伏伽德羅常數(shù)（NA）是歷年高考的重點(diǎn)和熱點(diǎn)，幾乎從未間斷，常常在考題中有意設(shè)置一些易疏忽、易錯(cuò)的干擾因素作為“陷阱”，考生很容易成為命題者的“獵物”。其實(shí)這些干擾因素是可以預(yù)料的，需要老師根據(jù)經(jīng)驗(yàn)進(jìn)行全面梳理，實(shí)行有目的、有方向、有針對(duì)性的復(fù)習(xí)?？忌灰⒁馄唿c(diǎn)，便可避開(kāi)陷阱，完勝阿伏加德羅常數(shù)的相關(guān)問(wèn)題。

一、有關(guān)阿伏加得羅常數(shù)的考查方式和內(nèi)容

以阿伏加德羅常數(shù)NA為載體考查物質(zhì)狀態(tài)、分子組成、鹽類水解、弱電解質(zhì)電離、化學(xué)平衡、膠體制備、晶體結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)等基本概念、基本理論、元素化合物等多方面的知識(shí)。從高考試題看，此類題目多為選擇題，且題型、題量保持穩(wěn)定，命題的形式也都是已知阿伏加德羅常數(shù)為NA，判斷和計(jì)算一定量的物質(zhì)所含粒子數(shù)的多少。此類試題在注意有關(guān)計(jì)算關(guān)系考查的同時(shí)，又隱含對(duì)概念的理解的考查。試題難度不大，概念性強(qiáng)，覆蓋面廣，區(qū)分度好，預(yù)計(jì)今后會(huì)繼續(xù)保持。

二、關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的20個(gè)問(wèn)題的匯總

在高考試題設(shè)計(jì)中，常涉及以下問(wèn)題，羅列如下。判斷下列各種說(shuō)法是否正確？

①2.24 L CO2中含有的原子數(shù)為0.3NA（×）

②0.1 L 3.0 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的N數(shù)目為0.3NA（×）

③5.6 g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NA（×）

④4.5 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.3NA（√）

⑤常溫下11.2 L甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為0.5NA個(gè)（×）

⑥5.6 g鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3NA個(gè)（×）

⑦2 mol鈉與過(guò)量稀鹽酸反應(yīng)生成NA個(gè)H2分子（√）

⑧30 g甲醛中含共用電子對(duì)總數(shù)為4NA（√）

⑨標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氦氣與22.4 L氟氣所含原子數(shù)均為2NA（×）

⑩相同條件下，N2和O3的混合氣體與等體積的N2所含原子數(shù)相等（×）

?1.0 L 1.0 mol·L-1 CH3COOH溶液中，CH3COOH分子數(shù)為 NA（×）

?Na2O2與CO2反應(yīng)生成11.2 L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA（×）

?46 g NO2和N2O4的混合物含有的原子數(shù)為3NA（√）

?10 g 46%的乙醇水溶液中所含H原子個(gè)數(shù)為0.6NA（×）

?2 mol SO2和1 mol O2在一定條件下充分反應(yīng)后，混合物的分子數(shù)為2NA（×）

?常溫常壓下，3.2 g O3所含的原子數(shù)為0.2NA（√）

?18 g D2O所含的電子數(shù)為10NA（×）

?1 L 1 mol·L-1飽和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe（OH）3膠粒NA個(gè)（×）

?1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA（×）

?標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L己烷中含共價(jià)鍵數(shù)目為19NA（×）

三、阿伏加德羅常數(shù)（NA）為背景選擇題的七種設(shè)陷方式

從以上羅列的二十個(gè)問(wèn)題中，此類選擇題中設(shè)計(jì)的陷阱主要有以下七方面。

陷阱一 忽視氣體摩爾體積適用條件

22.4 L·mol-1指在標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0℃ 101 kPa）的氣體摩爾體積。若題中出現(xiàn)物質(zhì)的體積，需考慮所給物質(zhì)的狀態(tài)是否為氣體，條件是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況。如①、⑤所列問(wèn)題。

陷阱二 忽視物質(zhì)的聚集狀態(tài)

氣體摩爾體積適用的對(duì)象是氣體（包括混合氣體）。一些在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液體或固體的物質(zhì)，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作為命題的干擾因素迷惑學(xué)生。如?所列問(wèn)題。

陷阱三 忽視物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)問(wèn)題

此類題型要求學(xué)生對(duì)物質(zhì)的微觀構(gòu)成要非常熟悉，弄清楚微粒中相關(guān)粒子數(shù)（質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)）及離子數(shù)、電荷數(shù)、化學(xué)鍵之間的關(guān)系。常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，Cl2、N2、O2、H2等雙原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2、SiO2、金剛石等特殊物質(zhì)。如④⑧⑩???所列問(wèn)題

陷阱四 忽視電解質(zhì)溶液中電離與水解的影響

此類題型要注重對(duì)弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解等知識(shí)點(diǎn)的理解，關(guān)鍵是要弄清電離和水解的實(shí)質(zhì)。如NH4Cl（aq）中c（Cl-）>c（（N），②?所列問(wèn)題

陷阱五 忽視氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的分析

較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)中，求算電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。如Na2O2與H2O，Cl2與NaOH溶液反應(yīng)，③⑥?所列問(wèn)題等。

陷阱六 忽視可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底。

如2NO2N2O4，Cl2+H2OHClO+HCl，合成氨及?所列問(wèn)題等。

陷阱七 忽視分散系的變化導(dǎo)致微粒數(shù)目的變化。

如FeCl3溶液轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3膠體，F(xiàn)e（OH）3膠粒的數(shù)目少于Fe3+數(shù)目。

四、解題策略

要正確解答本類題目，首先要認(rèn)真審題，審題目中的概念層次，審題目中的關(guān)鍵字、詞、句；其次要留心題目中的陷阱，對(duì)常見(jiàn)的陷阱要會(huì)識(shí)別和排除；第三要常練，達(dá)到熟能生巧，融會(huì)貫通的境界。

以上這些是本人在高三復(fù)習(xí)過(guò)程中歸納總結(jié)的心得體會(huì)，難免有片面之詞和紕漏之處，敬請(qǐng)高人批評(píng)指正。