湖南 黃銀飛

歸納溶液中粒子濃度大小比較與專項(xiàng)突破

水溶液中粒子濃度大小的比較一直被譽(yù)為高中化學(xué)的難點(diǎn)和經(jīng)典，據(jù)調(diào)查有40%的考生對(duì)此模塊知識(shí)掌握得并不理想，直至高考前夕都無(wú)法清晰地梳理其中各個(gè)知識(shí)點(diǎn)的關(guān)系，導(dǎo)致面對(duì)考題束手無(wú)策。這種微觀上粒子濃度大小的關(guān)系，我們必須借助電離、水解過(guò)程及平衡的移動(dòng)與守恒等來(lái)綜合判斷?，F(xiàn)分幾個(gè)角度歸納，希望能起到拋磚引玉的作用。

一、“五依據(jù)”“三類型”突破溶液中粒子濃度的大小比較

(1)五大依據(jù)

依據(jù)一：電離平衡——建立電離過(guò)程是微弱的意識(shí)。

依據(jù)二：水解平衡——建立水解過(guò)程是微弱的意識(shí)。

依據(jù)三：電荷守恒——注重溶液呈電中性。

依據(jù)四：物料守恒——注重溶液中某元素的原子守恒。

依據(jù)五：質(zhì)子守恒——注重分子或離子得失H+數(shù)目不變。

在電解質(zhì)溶液中，由于電離、水解等過(guò)程的發(fā)生，往往存在質(zhì)子(H+)的得失，但得到的質(zhì)子數(shù)等于失去的質(zhì)子數(shù)。

如在NaHCO3溶液中，得失質(zhì)子如下圖所示：

(2)三大類型

類型一：?jiǎn)我蝗芤褐懈麟x子濃度的比較

①多元弱酸溶液——多元弱酸分步電離，逐級(jí)減弱。

②多元弱酸的正鹽溶液——多元弱酸的酸根離子分步水解，水解程度逐級(jí)減弱。

類型二：混合溶液中各離子濃度的比較——要綜合分析電離、水解等因素。

類型三：不同溶液中同一離子濃度的比較——要看溶液中其他離子對(duì)該離子的影響。

二、比較溶液中粒子濃度大小的解題思路

(2)等式考慮守恒原理，不等式考慮平衡原理。

①等式一般與電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒相聯(lián)系。如果給定的等式不是三個(gè)守恒式，可以把三個(gè)守恒式變化形式后相互作差，加以推導(dǎo)即可。

②如果給定的是不等式，要先考慮等式，對(duì)等式的一邊加入或減少某離子，即可變成不等式。

【專項(xiàng)考練】角度一考查單一溶液

例1對(duì)于0.1 mol·L-1Na2SO3溶液，正確的是

( )

A.升高溫度，溶液的pH降低

【答案】D

【專項(xiàng)考練】角度二考查混合溶液

例2下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是

( )

B.pH=2的一元酸和pH=12的一元強(qiáng)堿等體積混合：c(OH-)=c(H+)

D.0.1 mol/L的硫化鈉溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)

【答案】C

【專項(xiàng)考練】角度三結(jié)合圖象進(jìn)行考查

例3常溫下，用0.100 0 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1CH3COOH溶液，滴定曲線如圖。下列說(shuō)法正確的是

( )

A.點(diǎn)①所示溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

B.點(diǎn)②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)

C.點(diǎn)③所示溶液中：c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)

D.滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)

【答案】D

湖南省湘鄉(xiāng)市城區(qū)新湘路湖鐵實(shí)驗(yàn)學(xué)校)