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        如何促進(jìn)反應(yīng)原理核心概念的形成

        2017-12-11 00:48:24王福成
        中國(guó)教師 2017年21期
        關(guān)鍵詞:逆反應(yīng)化學(xué)平衡限度

        王福成

        “化學(xué)反應(yīng)限度”是中學(xué)化學(xué)的一個(gè)教學(xué)難點(diǎn)。國(guó)內(nèi)外的研究表明,學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)限度的認(rèn)識(shí)一直存在較多誤區(qū)。例如,學(xué)生把可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí)的化學(xué)平衡與日常生活中的平衡等同起來(lái),認(rèn)為所謂的平衡就是指靜止的、不變的狀態(tài)[1],而非動(dòng)態(tài)平衡。學(xué)生不是把平衡混合物看作一個(gè)整體,而是認(rèn)為化學(xué)平衡的兩邊各自獨(dú)立進(jìn)行,在逆反應(yīng)開(kāi)始之前,反應(yīng)先往正方向進(jìn)行且達(dá)到完全,接著反應(yīng)又朝著逆方向進(jìn)行,如此反復(fù)交替,如同鐘擺運(yùn)動(dòng)[2][3]。

        新課標(biāo)中明確要求應(yīng)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明某些化學(xué)反應(yīng)的可逆性,而教師在處理方法上多以問(wèn)題引導(dǎo),直指問(wèn)題核心—理解化學(xué)平衡的建立過(guò)程與本質(zhì)特征,缺乏實(shí)驗(yàn)根基。從教學(xué)目標(biāo)來(lái)看,如果簡(jiǎn)單地將“化學(xué)反應(yīng)限度”內(nèi)容定位于“通過(guò)實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的限度”,就會(huì)失去一次幫助學(xué)生建構(gòu)化學(xué)反應(yīng)原理核心概念的契機(jī)。

        一、核心概念分析及教學(xué)目標(biāo)確定

        “化學(xué)反應(yīng)限度”屬于化學(xué)熱力學(xué)研究的范疇,是中學(xué)化學(xué)的重要概念之一。它是中學(xué)化學(xué)涉及的溶解平衡、電離平衡和水解平衡等知識(shí)的核心,對(duì)學(xué)生研究物質(zhì)在水溶液中的行為起著極其重要的指導(dǎo)作用?!盎瘜W(xué)反應(yīng)限度”是理解化學(xué)反應(yīng)的一個(gè)重要維度,是建立“平衡觀”的起點(diǎn),是選修“化學(xué)反應(yīng)原理”的必要基礎(chǔ)。

        熱力學(xué)認(rèn)為,與一切自然過(guò)程一樣,一定條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)受到來(lái)自能量和熵的兩個(gè)方向的推動(dòng):一方面傾向于達(dá)到能量的最低狀態(tài),另一方面又力求實(shí)現(xiàn)熵的最大狀態(tài)。兩種推動(dòng)的效果正好相反,而又同時(shí)存在?!跋嗤瑮l件”“同時(shí)進(jìn)行”和“自發(fā)地趨向于平衡”,是一切可逆反應(yīng)的共同特征。當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),基本特征是體系中的所有組分的濃度不再繼續(xù)隨時(shí)間而改變。由于反應(yīng)物和生成物共存,到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)不會(huì)停止,其實(shí)質(zhì)是動(dòng)態(tài)平衡,宏觀表現(xiàn)為正逆反應(yīng)速率相等。此時(shí),可逆反應(yīng)在該條件下達(dá)到最大程度,即反應(yīng)限度。當(dāng)條件改變時(shí),這種動(dòng)態(tài)平衡就會(huì)被破壞,直至達(dá)到新的平衡,反應(yīng)限度也隨之改變。因此,本節(jié)課的核心概念為可逆反應(yīng)在給定條件下有一定的限度,改變反應(yīng)條件可以在一定程度上改變反應(yīng)限度,即改變?cè)摲磻?yīng)的化學(xué)平衡狀態(tài)。因此,通過(guò)調(diào)控反應(yīng)條件,可使反應(yīng)更好地符合人們預(yù)期的結(jié)果(見(jiàn)圖1)。

        基于以上分析,本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)為:理解可逆反應(yīng)的特征;認(rèn)識(shí)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征和實(shí)質(zhì)。

        二、挖掘?qū)嶒?yàn)教學(xué)功能,促進(jìn)核心概念形成

        1.科學(xué)史話激疑,引入可逆反應(yīng)概念

        傅鷹先生說(shuō)過(guò):“化學(xué)可以給人以知識(shí),化學(xué)史更可以給人以智慧?!庇没瘜W(xué)史料創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境,可以充分反映人們?cè)谡J(rèn)識(shí)自然界過(guò)程中的科學(xué)態(tài)度和科學(xué)思想,有利于學(xué)生學(xué)到形成和運(yùn)用知識(shí)的科學(xué)方法,養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。

        例如,鋼鐵生產(chǎn)是17世紀(jì)從英國(guó)開(kāi)始的第一次產(chǎn)業(yè)革命的兩大支柱之一。但煉制1t生鐵所需焦炭的實(shí)際用量,遠(yuǎn)高于按照化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)算所需的量,且從高爐頂端出來(lái)的氣體中總含有沒(méi)被充分利用的CO氣體。起初,煉鐵工程師認(rèn)為是CO與鐵礦石接觸不夠充分之故,于是設(shè)法增加高爐的高度。然而令人吃驚的是,高爐增高后,高爐尾氣中CO的比例竟然沒(méi)有改變。這時(shí)教師就可以提問(wèn)學(xué)生:你能揭開(kāi)煉鐵工程師的困惑嗎?

        2.自主實(shí)驗(yàn)探究,建構(gòu)可逆反應(yīng)概念

        教師要善于發(fā)現(xiàn)和提出有探究?jī)r(jià)值的化學(xué)問(wèn)題,引導(dǎo)學(xué)生依據(jù)探究目的,設(shè)計(jì)并優(yōu)化實(shí)驗(yàn)方案,完成實(shí)驗(yàn)操作,對(duì)觀察記錄的實(shí)驗(yàn)信息(證據(jù))進(jìn)行加工并獲得結(jié)論,培養(yǎng)學(xué)生敢于質(zhì)疑和批判的創(chuàng)新精神。

        【問(wèn)題1】將0.01mol/L的FeCl3溶液與0.01mol/L的KI溶液混合,會(huì)發(fā)生怎樣的反應(yīng)?說(shuō)出你的依據(jù)。

        【設(shè)計(jì)說(shuō)明】調(diào)研發(fā)現(xiàn),學(xué)生尚未形成認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的一般思路,即性質(zhì)決定反應(yīng),反應(yīng)是性質(zhì)的體現(xiàn)。他們雖然形成了認(rèn)識(shí)物質(zhì)性質(zhì)的三個(gè)視角—氧化還原、類別和元素周期律(表),但不會(huì)自覺(jué)地將三者有機(jī)結(jié)合,為此,教師設(shè)計(jì)了問(wèn)題1。Fe3+具有較強(qiáng)的氧化性,I-還原性如何?根據(jù)元素周期律,碘元素的非金屬性較弱,推知碘單質(zhì)的氧化性較弱,則I-還原性較強(qiáng),因此,F(xiàn)e3+和I-之間可能會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

        【學(xué)生活動(dòng)1】設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明反應(yīng):2Fe3++2I-→2Fe2++I2

        試劑:0.01mol/L的KI溶液、0.01mol/L的FeCl3溶液、0.1mol/L的KSCN溶液和CCl4。

        【設(shè)計(jì)說(shuō)明】用氯化鐵與碘化鉀證明化學(xué)反應(yīng)有一定限度,一些教師提出還可用“CCl4—K4Fe(CN)6法”“淀粉—KSCN法”[4]。

        實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)見(jiàn)圖2。

        【問(wèn)題2】你認(rèn)為可能是哪些原因,使Fe3+不能全部消耗?

        【設(shè)計(jì)說(shuō)明】將少量FeCl3溶液與過(guò)量KI溶液混合后,F(xiàn)e3+仍然有剩余,說(shuō)明正向反應(yīng)沒(méi)有完全進(jìn)行到底,即反應(yīng)有一定限度嗎?不能。Fe3+不能全部消耗,可能存在以下三個(gè)原因:從體系內(nèi)考慮,還原性強(qiáng)的Fe2+可能會(huì)被氧化性較弱的I2氧化;氧化還原型離子反應(yīng)普遍比復(fù)分解型反應(yīng)速率慢;從環(huán)境因素看,可能是空氣中的氧氣將Fe2+氧化。

        【學(xué)生活動(dòng)2】設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明反應(yīng):2Fe2++I2 →2Fe3++2I-

        試劑:0.005mol/L碘水、0.01mol/L FeCl2溶液、0.1mol/LKSCN溶液和CCl4。

        【設(shè)計(jì)說(shuō)明】Fe3+與I-反應(yīng)速率慢,是一個(gè)不可忽略的因素,需要在相同條件下證明逆反應(yīng)的存在,實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)見(jiàn)圖3。

        基于以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出結(jié)論:相同條件下,反應(yīng)2Fe3++2I-2Fe2++I2是可逆的。

        3.深挖實(shí)驗(yàn)素材,建構(gòu)反應(yīng)限度概念

        基于實(shí)驗(yàn)信息(證據(jù))進(jìn)行分析推理,認(rèn)識(shí)化學(xué)現(xiàn)象與數(shù)學(xué)模型之間的聯(lián)系,由宏觀到微觀,由微觀再走向宏觀,是促進(jìn)學(xué)生形成科學(xué)概念的重要手段。

        【學(xué)生活動(dòng)3】若在t1時(shí)刻溶液顏色不再變化,請(qǐng)學(xué)生在圖4中畫(huà)出I2濃度隨時(shí)間變化的曲線。endprint

        【問(wèn)題3】從t1時(shí)刻開(kāi)始,反應(yīng)“停止”了嗎?為什么?

        【設(shè)計(jì)說(shuō)明】引導(dǎo)學(xué)生由定性到定量認(rèn)識(shí)化學(xué)平衡狀態(tài)的基本特征,是反應(yīng)物和生產(chǎn)物濃度不再改變;之所以反應(yīng)沒(méi)有“停止”,是由于反應(yīng)物和生成物微粒共存于同一體系,微粒間的相互作用仍然存在。

        【學(xué)生活動(dòng)4】判斷圖4中A、B、C、D四點(diǎn)用Fe3+表示的正逆反應(yīng)速率大小,在圖5中畫(huà)出v(Fe3+)—t曲線。

        【設(shè)計(jì)說(shuō)明】認(rèn)識(shí)到化學(xué)平衡的實(shí)質(zhì)是動(dòng)態(tài)平衡,宏觀表現(xiàn)為正逆反應(yīng)速率相等。A點(diǎn)時(shí)正反應(yīng)c(Fe3+)最大,正反應(yīng)速率最大;逆反應(yīng)生成的c(Fe3+)是0,逆反應(yīng)速率為0。B點(diǎn)時(shí)正反應(yīng)消耗的c(Fe3+)減小,正反應(yīng)速率減小;逆反應(yīng)生成的c(Fe3+)增大,逆反應(yīng)速率增大,v正(Fe3+)>v逆(Fe3+),因此仍然表現(xiàn)為c(Fe3+)減小。從C點(diǎn)到D點(diǎn),正反應(yīng)消耗的c(Fe3+)與逆反應(yīng)生成的c(Fe3+)相等,v正(Fe3+)=v逆(Fe3+),表現(xiàn)為c(Fe3+)不再發(fā)生變化。這時(shí)教師要總結(jié)化學(xué)平衡狀態(tài)和化學(xué)反應(yīng)限度及其特征。

        4.完善實(shí)驗(yàn)探究,形成核心概念

        無(wú)論是對(duì)學(xué)生還是科學(xué)家,科學(xué)活動(dòng)和科學(xué)思維的目的都是為了理解世界,通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究,可以使學(xué)生體會(huì)完整的科學(xué)探究過(guò)程,優(yōu)化實(shí)驗(yàn)教學(xué)設(shè)計(jì),建構(gòu)合理的知識(shí)結(jié)構(gòu),從而有利于形成核心概念。例如,如果向圖2實(shí)驗(yàn)中繼續(xù)加入0.1mol/L的KI溶液,振蕩,上層紅色變淺,由此你會(huì)得出什么結(jié)論?你怎樣認(rèn)識(shí)可逆反應(yīng)、化學(xué)平衡和化學(xué)反應(yīng)限度間的關(guān)系?

        通過(guò)演示實(shí)驗(yàn),學(xué)生可以認(rèn)識(shí)到可逆反應(yīng)在一定條件下建立的化學(xué)平衡狀態(tài)是可以改變的,從而形成本節(jié)課的核心概念:可逆反應(yīng)在給定條件下有一定的限度,改變反應(yīng)條件可以在一定程度上改變反應(yīng)限度,即改變?cè)摲磻?yīng)的化學(xué)平衡狀態(tài)。

        三、反思

        核心概念的形成需要大量的實(shí)證,運(yùn)用分類與比較、宏觀與微觀、定性與定量相結(jié)合等化學(xué)思想方法,抽象概括出事物的關(guān)鍵特征。在教學(xué)過(guò)程中,實(shí)證越豐富,關(guān)鍵特征越明顯,越有利于核心概念的理解?;瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)是獲得實(shí)證的常用方式,學(xué)生需要根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),通過(guò)觀察并記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)獲得實(shí)證。實(shí)踐表明,深入挖掘?qū)嶒?yàn)教學(xué)功能,有助于促進(jìn)核心概念的形成,提高學(xué)生的學(xué)科素養(yǎng)。

        參考文獻(xiàn):

        [1]Maskill,R.,Cachapuz,A.F.C.,Learning about the Chemistry Topic of Equilibrium[C].The Use of Word Association Tests to Detect Developing Conceptualizations. International Journal of Science Education,1989,11(1).

        [2]Vanessa Barker.Beyond Appearances:StudentsMisconceptions about Basic Chemical Ideas[R].A Report Prepared for the Royal Society of Chemistry.

        [3]Bergquist,W.,Heikkinen,H.,StudentsIdeasregarding Chemical Equilibrium[J]. Journal of Chemical Education,1990,67(12).

        [4]朱正德.氯化鐵溶液與碘化鉀溶液反應(yīng)限度實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)[J].化學(xué)教學(xué),2012(4).

        責(zé)任編輯:孫建輝endprint

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