程龍兵

（廣州市鐵一中學(xué) 廣東 廣州 511447)）

水溶液中離子平衡的策略研究

程龍兵

（廣州市鐵一中學(xué) 廣東 廣州 511447)）

水溶液中的離子平衡是近五年來高考題目中的熱點(diǎn)也是難點(diǎn)。其主要考試的內(nèi)容有水的電離、弱電解質(zhì)的電離等。在試卷中通常都是以選擇或填空題類型出現(xiàn)，而且知識(shí)點(diǎn)比較多，知識(shí)面又分散。從而導(dǎo)致很多的學(xué)生都不知如何下手。所以，本文就指出“水溶液中離子平衡”的知識(shí)點(diǎn)：弱點(diǎn)解質(zhì)的電離、水的電離和溶液的酸堿性，而后指出教師在此教學(xué)過程中的重要性，最后總結(jié)關(guān)于水溶液中離子平衡的相關(guān)策略。

水溶液 離子平衡 策略研究

在新課程深化的影響下，學(xué)生成為了學(xué)習(xí)的主體，教師的教學(xué)方式也有了極大的改變，教師不再延續(xù)傳統(tǒng)的填鴨式教學(xué)方法，而是更加注重學(xué)生對(duì)知識(shí)的掌握。使學(xué)生在學(xué)習(xí)的過程中，從以前的傾聽者變成了參與者。

一、水溶液中離子平衡的概述

1、弱電解質(zhì)的電離定義

電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫電解質(zhì)。

非電解質(zhì) ：在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。

強(qiáng)電解質(zhì) ：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。

弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。

2、電離平衡的定義

電離平衡：在一定的條件下，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成 電解質(zhì)分子時(shí)，電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài)，這叫電離平衡。

3、電離方程式的書寫

用可逆符號(hào)。弱酸的電離要分布寫（第一步為主）電離常數(shù)：在一定條件下，弱電解質(zhì)在達(dá)到電離平衡時(shí)，溶液中電離所生成的各種離子濃度的乘積，跟溶液中未電離的分子濃度的比是一個(gè)常數(shù)。叫做電離平衡常數(shù)，（一般用Ka表示酸，Kb表示堿）

表示方法：ABA++B-Ki=[ A+][ B-]/[AB]

4、水可以用來溶解很多種物質(zhì)，是很好的無機(jī)溶劑，用水作溶劑的溶液，即稱為水溶液。用“aq”作為記號(hào)，如“HCl(aq)”。

當(dāng)物質(zhì)溶解于水時(shí)，一些共價(jià)化合物和離子化合物在水中發(fā)生電離，以水合離子的形式存在，這樣的溶液一般是透明的。當(dāng)分子溶于水時(shí)，有些可以與水發(fā)生反應(yīng)，形成新物質(zhì)，這些新物質(zhì)溶解于水中，或者這些分子直接填補(bǔ)水分子間的空隙。這些分子、離子等都是溶質(zhì)。特別需要注意的是，如果不作特殊說明，“xx溶液”，指的就是“xx”的水溶液。任何含有水的溶液，都稱為“xx的水溶液”，即不管溶質(zhì)于水的比例，只要有水存在，一般均把水當(dāng)作溶劑。

對(duì)于大部分物質(zhì)，它們能在水中溶解的質(zhì)量是有限度的。這種限度以溶解度的大小標(biāo)定。有些物質(zhì)可以和水以任意比例互溶，如“乙醇”，但絕大多數(shù)物質(zhì)在達(dá)到溶解度時(shí)，就不再溶解。過飽和溶液會(huì)形成沉淀或者放出氣體，這種現(xiàn)象叫做析出。還有一種特殊的分散系，叫做膠體。膠體中，粒子的大小在100nm左右，由于膠粒的電性作用不沉淀，懸浮在溶液中。由于被溶解物質(zhì)（稱作溶質(zhì)）的顆粒大小和溶解度不同，水溶液的透明度會(huì)有所不同，透明的稱作真溶液，較混濁的稱作懸濁液或者乳濁液（又稱假溶液），有些膠態(tài)溶液還會(huì)進(jìn)一步在底部形成沉淀，成為沉淀膠態(tài)溶液。

二、對(duì)教學(xué)的研究策略

教師首先要強(qiáng)化學(xué)生的化學(xué)基礎(chǔ)，重視對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)化學(xué)知識(shí)的傳授。在高中化學(xué)教學(xué)中，人教版選修四《化學(xué)反應(yīng)與原理》的《水溶液中的離子平衡》這一學(xué)習(xí)板塊中，有許多需要解化學(xué)方程式才能解答的問題。然而有很多的學(xué)生對(duì)化學(xué)式的方程掌握的不夠，導(dǎo)致寫出來的方程式也是似是而非。導(dǎo)致了化學(xué)問題也自然不會(huì)有正確的解答[1]。所以教師應(yīng)該著重注意學(xué)生對(duì)化學(xué)基礎(chǔ)的掌握，要對(duì)要求他們書寫化學(xué)方程式和離子符號(hào)等。這樣打好基礎(chǔ)，以后才能更好，更容易的解答化學(xué)問題。

其次，教師要將講解的化學(xué)題目盡量的簡(jiǎn)單化，不要講問題復(fù)雜化。教師要注意，不能自己講的津津有味，卻讓學(xué)生聽得一頭霧水。所以教師要反思，要明白學(xué)生對(duì)化學(xué)的解析和理解能力還沒有達(dá)到那個(gè)階段。對(duì)此，解決方法就是教師應(yīng)該將題型進(jìn)行劃分，讓學(xué)生在以后的考試中或者學(xué)習(xí)中再碰到類似的問題就會(huì)舉一反三了。

最后，教師要勤做化學(xué)實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生在實(shí)踐中學(xué)習(xí)到知識(shí)。對(duì)于教師而言，學(xué)生即使都很大了，依然是孩子的心理。孩子就會(huì)有好奇心，所以，化學(xué)實(shí)驗(yàn)不僅能激發(fā)學(xué)生的好奇心還能促進(jìn)學(xué)生的動(dòng)手能力。與此同時(shí)，教師在實(shí)驗(yàn)過程中，還可以更好的和學(xué)生進(jìn)行互動(dòng)，也會(huì)拉近與學(xué)生之間的距離。可謂一舉三得。

三、實(shí)驗(yàn)案例

為了讓學(xué)生更好更快的掌握關(guān)于水溶液中離子平衡的知識(shí)和概念，教師應(yīng)組織一次實(shí)驗(yàn)操作[2]。

1、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

加深學(xué)生對(duì)弱電解質(zhì)的解離平衡、鹽類水解等基本概念的理解。了解緩沖溶液的緩沖作用及配制。掌握難溶電解質(zhì)的多相離子平衡及沉淀的生產(chǎn)和溶解條件。

2、實(shí)驗(yàn)原理

在弱電解質(zhì)的解離平衡或難溶電解質(zhì)的沉淀一溶解平衡體系中，加入與弱電解質(zhì)或難溶電解質(zhì)具有相同離子的易溶強(qiáng)電解質(zhì)，則平衡向左移動(dòng)，產(chǎn)生使弱電解質(zhì)的解離度或難溶電解質(zhì)的溶解度明顯降低的現(xiàn)象，叫做同離子效應(yīng)。

3、實(shí)驗(yàn)用品：（藥品、儀器）

試管、藥匙、氨水、醋酸銨固體、酚酞。甲基橙、碘化鉛。碘化鉀。

4、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及操作步驟

（l）在小試管中加入1cm30.lmol·dm-3NH3水溶液和1滴酚酞指示劑，觀察溶液顏色。再加入少許NH4Ac晶體，振蕩使其溶解，觀察溶液顏色的變化并進(jìn)行解釋。

（2）自己設(shè)計(jì)一實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證同離子效應(yīng)使HAc溶液中的H+濃度降低。

（3）在試管中加入3滴PbI2飽和溶液，加入2滴0.1mol·dm-3KI溶液。觀察現(xiàn)象，解釋之。

5、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論

（l）在小試管中加入1cm30.lmol·dm-3NH3水溶液和1滴酚酞指示劑，觀察溶液顏色。再加入少許NH4Ac晶體，振蕩使其溶解，因同離子效應(yīng)OH-濃度降低，堿性降低，紅色溶液顏色變淺或褪去。

（2）自己設(shè)計(jì)一實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證同離子效應(yīng)使HAc溶液中的H+濃度降低。在小試管中用滴管加入1毫升0.1摩爾/升醋酸水溶液和1滴甲基橙指示劑，因醋酸溶液呈酸性，使甲基橙溶液有無色變?yōu)榧t色。再用藥匙向小試管中加入少許醋酸銨晶體，振蕩使其溶解，因同離子效應(yīng)，氫離子濃度降低，酸性降低，橙紅色溶液顏色變?yōu)槌赛S色或黃色。

（3）在試管中加入3滴PbI2飽和溶液，加入2滴0.l mol·dm-3KI溶液。有黃色沉淀碘化鉛生成。

6、實(shí)驗(yàn)反思

在實(shí)驗(yàn)操作過程中，很多同學(xué)對(duì)化學(xué)藥品的認(rèn)識(shí)還是很不穩(wěn)固，有的甚至對(duì)試管的正確使用姿勢(shì)都不清楚，教師還需要在教學(xué)過程中，多舉行化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作。讓學(xué)生不僅將知識(shí)鞏固到腦子里，實(shí)際操作也要牢記心中。要督促學(xué)生對(duì)化學(xué)藥品進(jìn)行很深刻的認(rèn)識(shí)，以防在以后的化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，發(fā)生事故。

四、結(jié)論

很多學(xué)生在學(xué)習(xí)化學(xué)的過程中，都會(huì)犯類似的錯(cuò)誤，比如分不清楚化學(xué)藥品，記不住化學(xué)方程式，背不熟元素周期表等等。而且在考試的過程中，有的學(xué)生都沒理清楚題目的意思就開始動(dòng)手做題，等到發(fā)現(xiàn)了思路和題目不符時(shí)，時(shí)間已經(jīng)白白浪費(fèi)了。所以，教師一定要督促學(xué)生們，在考試和做題過程中，一定要看清楚題目的意思，認(rèn)真的讀題審題，然后回憶這是屬于哪一類題型，然后再動(dòng)手去做[3]。

五、結(jié)束語(yǔ)

在學(xué)習(xí)化學(xué)的過程中，學(xué)生一定不能粗心不能馬虎。很多與化學(xué)有關(guān)的職業(yè)，都是與我們的生命是息息相關(guān)的?？傊?，教師領(lǐng)導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的過程中，思考問題思路一定要靈活，不能一成不變。教師更要叮囑學(xué)生，在以后考試或者解答問題的時(shí)候，一定要思考要保持冷靜，這樣才能寫出正確的答案。而在未來的工作中，涉及到化學(xué)的工作，更要沉重冷靜、頭腦清晰。

[1]萬(wàn)云霞.高中化學(xué)教學(xué)認(rèn)知沖突策略研究——以水溶液中的離子平衡為例[D].江西師范大學(xué),2015.

[2]甘典華.2015年《水溶液中的離子平衡》二輪復(fù)習(xí)策略及高考預(yù)測(cè)[J].中學(xué)教學(xué)參考,2015,(17):92-94.

[3]何麗英.中學(xué)化學(xué)課程中的數(shù)學(xué)方法運(yùn)用研究——以“水溶液中的離子平衡”為例[D].南京師范大學(xué),2015.

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2095-3089（2017）27-0231-02