北京建筑大學(xué)附屬中學(xué) 劉 洋

?

[過(guò)渡]那么，為什么在50 min—80 min中SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量濃度不再改變呢？[設(shè)問(wèn)]你能找找看，SO2與O2反應(yīng)生成SO3，這一反應(yīng)與我們之前學(xué)過(guò)的反應(yīng)有什么不同呢？[板書(shū)]研究對(duì)象：可逆反應(yīng)[小結(jié)]二、可逆反應(yīng)定義：在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)也能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。符號(hào)：特點(diǎn)：（1）同一條件，同時(shí)進(jìn)行 （2）反應(yīng)物和生成物共存（反應(yīng)不能進(jìn)行完全）（設(shè)計(jì)意圖：讓學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型——可逆反應(yīng)，為接下來(lái)建立化學(xué)平衡狀態(tài)奠定基礎(chǔ)）【認(rèn)識(shí)化學(xué)平衡狀態(tài)】[投影]比對(duì)c-t圖與v-t圖[設(shè)問(wèn)]那么，在50 min—80 min，SO2、O2、SO3物質(zhì)的量濃度為什么不再改變呢？能否從對(duì)c-t圖和v-t圖的分析中得到答案呢？[學(xué)生]反應(yīng)開(kāi)始（0 min）時(shí)，SO2與O2的物質(zhì)的量濃度最大，正反應(yīng)速率最大；SO3的物質(zhì)的量濃度為0，逆反應(yīng)速率為0。隨著反應(yīng)的進(jìn)行（0—50 min），SO2與O2的物質(zhì)的量濃度逐漸減少，正反應(yīng)速率逐漸減慢；SO3的物質(zhì)的量濃度逐漸增大，逆反應(yīng)速率逐漸增強(qiáng)。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到50—80 min時(shí)，SO2、O2、SO3物質(zhì)的量濃度不再發(fā)生變化，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，且不為零。[教師]由于各物質(zhì)的百分含量、濃度都不會(huì)發(fā)生變化，從外表上看，反應(yīng)好像“停止”。但由于v（正）=v（逆）≠0，正、逆反應(yīng)都在進(jìn)行，我們把可逆反應(yīng)的這種特殊狀態(tài)稱(chēng)為化學(xué)平衡狀態(tài)。[板書(shū)]特殊狀態(tài)：化學(xué)平衡狀態(tài)（設(shè)計(jì)意圖：通過(guò)學(xué)生的自主分析與討論，讓學(xué)生體會(huì)化學(xué)平衡狀態(tài)的建立過(guò)程）[小結(jié)]三、化學(xué)平衡狀態(tài)定義：指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不變的狀態(tài)。特征：逆：可逆反應(yīng)定：反應(yīng)物、生成物濃度不再變化等：正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡[設(shè)問(wèn)]在工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程中，我們總希望能獲得更多的產(chǎn)物。那么，在外界條件改變的情況下，化學(xué)反應(yīng)限度能發(fā)生改變嗎？[投影]在某密閉容器中發(fā)生SO2與O2反應(yīng)生成SO3[數(shù)據(jù)分析]通過(guò)A組數(shù)據(jù)與B組數(shù)據(jù)對(duì)比，得出壓強(qiáng)改變，化學(xué)反應(yīng)限度發(fā)生改變，即化學(xué)平衡狀態(tài)發(fā)生改變。（設(shè)計(jì)意圖：培養(yǎng)學(xué)生通過(guò)對(duì)列表數(shù)據(jù)進(jìn)行基本處理；做到概括出數(shù)據(jù)所蘊(yùn)含的規(guī)律；學(xué)會(huì)控制單一變量法，進(jìn)行數(shù)據(jù)分析比對(duì)）[小結(jié)]特征：逆：可逆反應(yīng)定：各物質(zhì)濃度不再變化等：正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，且不為零動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡變：外界條件改變，化學(xué)平衡狀態(tài)發(fā)生改變[板書(shū)]特征：逆、定、等、動(dòng)、變

（設(shè)計(jì)意圖：通過(guò)分析與討論，讓學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征）【化學(xué)平衡狀態(tài)判斷依據(jù)】[分析]宏觀角度（定）：各物質(zhì)的量濃度不再變化微觀角度（等）：正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，且不為零【思考】通過(guò)討論二氧化氮平衡球的化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)，鞏固本節(jié)課知識(shí)。（設(shè)計(jì)意圖：培養(yǎng)學(xué)生從化學(xué)平衡角度，研究化學(xué)中涉及到的實(shí)際問(wèn)題，學(xué)以致用）