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        關(guān)于高中化學(xué)計算題中極值法的應(yīng)用

        2017-06-05 14:52:05遼寧省大連市莊河市高級中學(xué)116400
        數(shù)理化解題研究 2017年13期
        關(guān)鍵詞:高中化學(xué)解題

        遼寧省大連市莊河市高級中學(xué)(116400)

        梁 旭●

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        關(guān)于高中化學(xué)計算題中極值法的應(yīng)用

        遼寧省大連市莊河市高級中學(xué)(116400)

        梁 旭●

        極值法的核心是化繁為簡,減少未知量,根據(jù)題中條件分別求出極值,進而得到一定的范圍值.

        高中化學(xué);計算;極值法

        在高中化學(xué)學(xué)習(xí)過程中,同學(xué)們經(jīng)常會發(fā)現(xiàn)有一些題目無法算出具體數(shù)值,此類題目通常出現(xiàn)在以氧化還原反應(yīng)、酸溶(堿溶)、氫氧化物灼燒等為基形的計算題中,一般以選擇題的命題,此時便可使用極值法來輔助解題.下面將通過兩個典例來進行具體探討.

        A.7.5L B.9.5L

        C.13.6L D.16.8L

        點撥 在極值法這一大方向下穿插使用守恒法、捆綁法.(注:守恒法即以不同物質(zhì)存在的某種共同數(shù)量特征建立關(guān)系;捆綁法即將兩種物質(zhì)合并作為一種物質(zhì)來看.此處不做詳細介紹)

        ①若只有Cu2S,則

        又n(Cu2S)=0.075 mol,

        又n(CuS)=0.15mol,

        即對應(yīng)n(e-)=1.2 mol,n(NO1.5)=0.6mol.

        則V=0.6×22.4=13.44L.

        綜上所述,8.4L≤V≤13.44L.

        即選A項.

        小結(jié) 在氧化還原反應(yīng)書寫方程式時,有時氧化劑(或還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物)不止一種,則會因配比不同,可寫出若干種方程式,為避免無方向性的嘗試每一種配比,采用極限法,把其中一個當(dāng)作零,求出極值,進而得到實際所求值的范圍.

        例2 已知:Fe5O7可以看作Fe2O3和Fe3O4的混合物.現(xiàn)有Fe、Fe2O3、Fe5O7混合物共0.1mol,加鹽酸后固體全部溶解,共收集到0.01mol H2,且向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液不顯紅色,則原混合物中鐵的物質(zhì)的量為( ).

        A.0.05 mol B.0.06 mol

        C.0.07 mol D.0.08 mol

        點撥 由于反應(yīng)物較多,過程較繁瑣,可采用極值法.

        解題分析 產(chǎn)生H2的反應(yīng)為

        ①若0.1mol混合物中只有Fe、Fe2O3,則設(shè)n(Fe)=xmol,所以n(Fe2O3)=(0.1-x)mol,n(Fe3+)=2(0.1-x)mol.

        由(*)得n(Fe)=xmol=0.55mol.

        ②若0.1mol混合物中只有Fe、Fe5O7,則設(shè)n(Fe)=ymol,所以n(Fe5O7)=(0.1-y)mol,由已知可得1mol Fe5O7可以看作1mol Fe2O3和1mol Fe3O4的混合物,又因為1mol Fe3O4可以看作1mol Fe2O3和1mol FeO的混合物,則可認為n(Fe2O3)=2(0.1-y)mol,n(Fe3+)=4(0.1-y)mol.

        由(*)得n(Fe)=ymol=0.07mol.

        綜上所述,0.55mol

        即選B項.

        小結(jié) 當(dāng)涉及多種金屬(或金屬氧化物)酸溶(或堿溶)的問題時,不同反應(yīng)物之間既有相通之處,又存在相異的地方,此時則可以試著采用極值法化繁為簡,使其中一個為零,求出極值,進而得到所求值的范圍.

        極值法非常巧妙,但并非所有題目都可一概而論,而是需要根據(jù)題目特征對方法進行篩選.一個適宜的解題方法會在考場上助你一臂之力.

        G632

        B

        1008-0333(2017)13-0094-01

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