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        分子空間構(gòu)型及雜化的快速預(yù)判

        2017-06-05 14:52:05內(nèi)蒙古赤峰市平莊煤業(yè)高級中學(xué)024076
        數(shù)理化解題研究 2017年13期
        關(guān)鍵詞:對照表雜化對數(shù)

        內(nèi)蒙古赤峰市平莊煤業(yè)高級中學(xué)(024076)

        于春輝● 馬風(fēng)雨●

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        分子空間構(gòu)型及雜化的快速預(yù)判

        內(nèi)蒙古赤峰市平莊煤業(yè)高級中學(xué)(024076)

        于春輝● 馬風(fēng)雨●

        在歷年高考選修三模塊中計算分子雜化類型、判斷空間構(gòu)型是高頻考點(diǎn),但對于學(xué)生來說,掌握起來還是比較吃力,本文對教材公式進(jìn)行簡單改編,使學(xué)生能更加快簡單的掌握判斷方法和快速得出結(jié)論.

        雜化;空間構(gòu)型

        雜化類型和空間構(gòu)型判斷一直都是高中學(xué)生較難記憶的地方,為了讓學(xué)生們更好更快的得出結(jié)論,因此對高中現(xiàn)有的教材公式進(jìn)行了整合改編,使學(xué)生只需簡單的三步驟就能更快的做出準(zhǔn)確判斷.

        1.快速判斷雜化類型

        字母說明:A為價電子對數(shù)

        a為中心原子價電子數(shù)

        x為與中心原子結(jié)合的原子數(shù)

        b為與中心原子相連的原子最多能接受的電子.

        2.快速計算出孤電子對數(shù)

        B=A-x

        B為孤電子對數(shù)

        3.參考對照表(見表1)得出結(jié)論

        通過以上三步,可快速準(zhǔn)確得出答案,現(xiàn)在對上述公式進(jìn)行推導(dǎo)及實(shí)例驗(yàn)證.

        公式推導(dǎo):

        中心原子上的孤電子對數(shù)

        雜化軌道數(shù)=孤電子對數(shù)+σ數(shù) (2)

        根據(jù)分析可知中心原子與其他原子相結(jié)合時,中心原子與其相連的原子之間一定會存在一條σ鍵,因此中心原子與幾個原子相連時認(rèn)為就會存在幾條σ鍵,所以只需要將公式(2)中σ鍵數(shù)換成與中心原子相連的原子數(shù)目,同時將公式(1)帶入公式(2)即可得到.

        CO2:

        雜化軌道數(shù)

        孤電子對數(shù)

        B=4-2=2

        對比對照表,得出CO2為sP雜化,空間構(gòu)型為直線形.

        雜化軌道數(shù)

        孤電子對數(shù)

        B=3-3=0

        SO2:

        孤電子對數(shù)B=3-2=1

        對比對照表,得出CO2為sP2雜化,空間構(gòu)型為V形.

        雜化軌道數(shù)

        孤電子對數(shù)B=4-4=0

        NH3:

        雜化軌道數(shù)

        孤電子對數(shù)B=4-2=2

        對比對照表,得出NH3為sP3雜化,空間構(gòu)型為V型.

        G632

        B

        1008-0333(2017)13-0093-01

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