徐煜

隨著新課程改革的深化，教師應(yīng)該意識到“灌輸式”“題海式”教學(xué)模式已經(jīng)無法滿足提高學(xué)生核心素養(yǎng)的教學(xué)目標(biāo)要求，教師要明確學(xué)生在化學(xué)知識學(xué)習(xí)過程中的主體性地位，但是教師的主導(dǎo)性作用在教學(xué)中不能缺失.因此，筆者提出了“點撥·自學(xué)·引導(dǎo)”教學(xué)模式.

一、設(shè)置預(yù)習(xí)任務(wù)，引導(dǎo)學(xué)生自主預(yù)習(xí)

教師應(yīng)該在課前點撥和引導(dǎo)學(xué)生自學(xué).這種前置式的學(xué)習(xí)方式，能提高學(xué)生的課堂聽課效率.

例如，在講“化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用”時，筆者在課前布置學(xué)生自主閱讀教材.為了提高學(xué)生閱讀、自學(xué)的效果，筆者提出了若干引導(dǎo)性問題.問題1：物質(zhì)的量的定義是什么？符號和單位如何？問題2：阿伏加德羅常數(shù)是如何定義的？問題3：使用“mol”時，我們要注意些什么？問題4：N、NA與n之間存在著怎樣的關(guān)系？問題5：摩爾質(zhì)量是如何定義的？與質(zhì)量之間的轉(zhuǎn)化公式如何？

練一練：下列說法正確的是 （ ）.

A.Na的摩爾質(zhì)量為23 g

B.Na的摩爾質(zhì)量為23

C.Na的摩爾質(zhì)量為23 g/mol

D.Na的摩爾質(zhì)量為23×10-3kg/mol

設(shè)計意圖：預(yù)習(xí)不等于讓學(xué)生自己看書.設(shè)置問題，可以引導(dǎo)學(xué)生有方向性地進行預(yù)習(xí).課前“練一練”，可以檢測學(xué)生的預(yù)習(xí)狀態(tài)和自學(xué)效果.同時，通過預(yù)習(xí)環(huán)節(jié)的設(shè)計，能夠讓學(xué)生發(fā)現(xiàn)本節(jié)課的教學(xué)重點、難點，發(fā)現(xiàn)自己在預(yù)習(xí)過程中出現(xiàn)的困惑，生成新的問題，并帶到課堂上進行探究.

二、引導(dǎo)學(xué)生自主探究知識、發(fā)現(xiàn)規(guī)律

課前的問題設(shè)計是點撥和引導(dǎo)，在課堂教學(xué)過程中，依然需要教師的點撥和引導(dǎo).只有這樣，學(xué)生的自主學(xué)習(xí)才能更有效.

例如，在講“化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用”時，導(dǎo)入環(huán)節(jié)，筆者提出問題，引導(dǎo)學(xué)生進行思考，聯(lián)系自己課前預(yù)習(xí)的成果.導(dǎo)入環(huán)節(jié)的引導(dǎo)：在初中時知道，分子、原子、離子等我們?nèi)庋劭床灰姷牧Ｗ?，可以?gòu)成客觀存在的、具有一定質(zhì)量的物質(zhì).這說明，在我們?nèi)庋劭床灰姷牧Ｗ优c物質(zhì)的質(zhì)量之間，必定存在著某種聯(lián)系.那么，聯(lián)系它們的橋梁是什么呢？學(xué)生有了預(yù)習(xí)的基礎(chǔ)，對概念有了一般性了解，知識教學(xué)可以轉(zhuǎn)換為自主學(xué)習(xí)與問題研討.

任務(wù)1：閱讀教材上的內(nèi)容，理解物質(zhì)的量在粒子數(shù)目上的大小關(guān)系.問題1：1mol粒子的數(shù)目大約是多少？問題2：12C原子特指什么結(jié)構(gòu)的碳原子？在學(xué)生探究問題1和問題2后，教師稍加點撥，就可以和學(xué)生一起建立“阿伏加德羅常數(shù)”這個概念.在掌握了一定規(guī)律后，如何強化對阿伏加德羅常數(shù)的理解呢？可以進一步追加問題，用來檢驗學(xué)生自主學(xué)習(xí)的效果.實際上，設(shè)置問題進行檢驗的過程，也是教師引導(dǎo)和點撥的過程.追問1：1 mol H2所含氫氣分子的個數(shù)是多少？追問2：2 mol H2含有多少個氫原子？追問3：1 mol SO42-是多少個硫酸根離子？隨著上述學(xué)習(xí)任務(wù)的完成，新的疑問又來了.在使用“mol”時，我們要注意些什么？這也是學(xué)生在預(yù)習(xí)環(huán)節(jié)中就感到困惑的問題.此時可以引導(dǎo)學(xué)生進行討論.為了檢驗學(xué)生的理解程度，可以進一步設(shè)置問題進行檢測.

任務(wù)2：自主探究“摩爾質(zhì)量”.首先，借助于問題，引導(dǎo)學(xué)生自主思考.問題1：初中所學(xué)某種原子的相對原子質(zhì)量也是以碳-12原子為標(biāo)準(zhǔn)得出來的，它是怎樣定義的？問題2：假如一原子的質(zhì)量為m1，碳-12原子的質(zhì)量為mC，則該原子的相對原子質(zhì)量A1怎樣表示？請用代數(shù)式表示出來.問題3：若另一種原子的質(zhì)量為m2，則它的相對原子質(zhì)量A2又該怎樣表示？問題4：A1比A2與m1、m2的關(guān)系是什么呢？請大家推導(dǎo).問題5：一個C原子如何變成1molC原子，由此推出C的相對原子質(zhì)量為多少？問題6：一個O原子如何變成1molO原子，由此推出O的相對原子質(zhì)量為多少？問題7：一個Fe原子如何變成1molFe原子，由此推出Fe的相對原子質(zhì)量為多少？其次，進一步研究，可以得到如下關(guān)系：m÷M×Mn×NA÷NAN

.最后，設(shè)置檢測題檢測學(xué)生的學(xué)習(xí)成果，引導(dǎo)學(xué)生對自己的學(xué)習(xí)過程進行客觀評價.檢測題1：71g Na2SO4 中含有Na+和SO42-物質(zhì)的量各是多少？檢測題2：19.6g H2SO4 中氧元素的質(zhì)量是多少？檢測題3：含有1.5×1022個分子，其質(zhì)量為2.7g， 其相對分子質(zhì)量為多少？檢測題4：0.2 mol KClO3中所含的Cl原子數(shù)與多少克CaCl2中所含的Cl-離子數(shù)相等？

總之，學(xué)生是學(xué)習(xí)的主體，但是學(xué)生的學(xué)習(xí)離不開教師的點撥和引導(dǎo).教師的教學(xué)活動和問題設(shè)計都應(yīng)該以提高學(xué)生素養(yǎng)為目的.