鄧潔

摘要：本文首先介紹了高中化學中有關于壓強計算類型題的學習情況，然后介紹了“阿伏伽德羅定律”的內容及使用條件，最后分析了“阿伏伽德羅定律”在高中化學壓強計算中的應用研究。

關鍵詞：阿伏伽德羅定律；化學；壓強；氣體；密度

中圖分類號：G633.8

氣體是我們日常生活中最常見的的物質，我們身邊也都圍繞著各種各樣的氣體，例如我們人類及動物生存所必備的氧氣、植物進行光合作用的二氧化碳及空氣中大量存在的氮氣等等。化學是一門與生活聯(lián)系得很緊密的學科，化學所學習和研究的問題往往都與我們的生活緊密相連，隨著化學研究的不斷深入，越來越多的化學家開始把研究的重點轉化為氣體研究。無論是哪一種氣體都是看不見也摸不著的，那該如何比較氣體之間的體積、壓強和密度呢，在很多化學家的不斷努力下，終于在19世紀早期意大利的化學家提出了阿伏伽德羅定律，解決了很多有關于氣體的化學問題[1]。

1.高中化學中壓強計算類型題的學習情況

很多同學都覺得涉及到壓強計算的化學題難度系數(shù)比較高，造成同學們這種認識的主要原因在于：很多同學沒有真正掌握“阿伏伽德羅定律”的內容或者對其使用條件的不明確，“阿伏伽德羅定律”中涉及到的化學概念很多，包括溫度、壓強和物質的量，出題者可以針對這些不同的考點出題，但是無論怎么變換出題的形式，其本質都是對“阿伏伽德羅定律”的考察，但是我們很多同學沒有意識到這個問題，所以很多同學經(jīng)常被這類題目弄得暈頭轉向的。除此之外，我們在遇到考察“阿伏伽德羅定律”的計算題時，我們經(jīng)常忽略了使用該定律的前提條件，即計算題中的氣體要為理想氣體，這是使用“阿伏伽德羅定律”最重要的前提條件之一，如果題目中沒有說明這個前提條件，那我們就不能使用“阿伏伽德羅定律”，這也是同學們比較容易失分的一個考察點[2]。

2.“阿伏伽德羅定律”的內容簡介以及其使用前提前提條件

“阿伏伽德羅定律”是在十九世紀由一位意大利的化學家所提出來的，該定律的主要內容是：同溫同壓下，相同體積的任何其他氣體都含有相同的分子數(shù)?！鞍⒎さ铝_定律”又被稱為“四同定律”、“五同定律”，“阿伏伽德羅定律”可以用克拉伯隆方程表示出來，即PV=NRT，P是指氣體壓強、V代表氣體的體積、N代表氣體的分子數(shù)、R是氣體常數(shù)8.31、T是指溫度，出題人以“阿伏伽德羅定律”為出題點，不僅僅可以出考察壓強的計算題，還可以出有關于溫度、氣體體積和分子數(shù)等，但是只要我們牢牢抓住“阿伏伽德羅定律”和克拉伯隆方式，我們就一定可以做好這些化學計算題。使用“阿伏伽德羅定律”很重要的一個前提條件就是：氣體要為理想氣體，氣體的體積主要取決于氣體分子的大小和氣體分子與氣體分子之間的距離，正常條件下，氣體分子很小，相比于分子之間的距離，分子大小是可以忽略的。因此，氣體體積取決于分子與分子之間的距離，但是如果在非理想條件下，氣體的體積大小還受氣體與氣體之間的作用力影響，在這種條件下，克拉伯隆方程式不成立[3]。

3.“阿伏伽德羅定律”在高中化學壓強計算中的應用研究

在我們高中的化學學習中，單純地只考察“阿伏伽德羅定律”的題目不多，很多題目都是考察該定律的推論，“阿伏伽德羅定律”的推論主要有以下三個：①在同溫同壓的條件下，兩種氣體的體積比等于兩種氣體之間物質的量比，即V1/V2=N1/N2，從這個推論我們可以得知，在同溫同壓的條件下，如果得知了兩種氣體的體積比及其中一種氣體的物質的量，那我們就可以求出另一種氣體的物質的量，繼而求出該氣體的分子數(shù)；②同溫同體積的條件下，兩種氣體之間的壓強比等于這兩種氣體之間的物質的量之比，同時也等于這兩種氣體之間的分子數(shù)之比，即P1/P2=N1/N2=n1/n2，由此我們可以得知，在同溫同體積時，兩者氣體之間的壓強只與氣體的分子數(shù)有關，與其他條件均無關；③在同溫同壓的條件下，兩種氣體的摩爾質量之比等于其密度之比，該推論是在克拉伯隆方程式的基礎上進一步推斷出來的。從上面的三個推論中我們不難發(fā)現(xiàn)，其實“阿伏伽德羅定律”的變換都是圍繞著克拉伯隆方式進行的，因此，只要我們掌握了徹底掌握了克拉伯隆方式式，并能夠對該方程式進行熟悉的變換，我們就可以在考場上靈活面對這種類型的計算題，而且也會逐漸提高此類計算題的正確率。

4.結語

“阿伏伽德羅定律”是高中化學學習中很重要的一部分內容，我們很多同學一直害怕這種類型的計算題，其實只要我們徹底理解課本對該定律的定義，在課堂上認真聆聽老師對該定律的講解及推論的推導過程，并在學習這些內容之后及時地做一些相關的練習題，我們就可以完全掌握這方面的內容。尤其是要多做相關的練習題，只有在真正運用的過程中，我們才能發(fā)現(xiàn)自身的不足在哪里、自己對那個知識點掌握不清楚，然后再進行有針對的鞏固，這也是一個非常好的學習習慣，長此以往下去，我們的化學學習肯定也越來越好。

[參考文獻]

[1] 羅功銘.例析“物質的量”一章中的一題多解[J].數(shù)理化學習（高中版），2009年19期

[2] 林春輝.物質的量濃度易混淆點辨析[J].中學生數(shù)理化（高二版），2010年Z1期

[3] 齊曉翠.阿伏伽德羅定律應用舉例[J].中學生數(shù)理化（高二版），2010年Z1期