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        電解質(zhì)釋疑解惑幾則

        2017-04-06 21:52:10龍阜
        中學(xué)生理科應(yīng)試 2017年1期
        關(guān)鍵詞:弱酸導(dǎo)電性電離

        龍阜

        1.如何判斷某物質(zhì)是電解質(zhì)或非電解質(zhì)?

        答:方法一,從概念著手判斷,電解質(zhì)是溶于水或融化狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物;非電解質(zhì)是溶于水或融化狀態(tài)都不導(dǎo)電的化合物.

        方法二:從物質(zhì)的類(lèi)別判斷:酸、堿、鹽、絕大多數(shù)金屬氧化物、水是電解質(zhì).非金屬氧化物、非酸性非金屬的氫化物(如NH3)、多數(shù)有機(jī)物是非電解質(zhì).

        方法三:從概念間包含關(guān)系判斷:

        2.一種物質(zhì)如果不是電解質(zhì),則一定是非電解質(zhì),對(duì)嗎?

        答:這種說(shuō)法是錯(cuò)的,電解質(zhì)和非電解質(zhì)是化合物的一種分類(lèi)方法,化合物如果不是電解質(zhì),則以一定是非電解質(zhì).混合物和單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì).

        3.CaCO3高溫分解,水中難溶不導(dǎo)電但為什么它是電解質(zhì)?

        答:電解質(zhì)和非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是在一定條件下能否電離.CaCO3高溫分解,但CaCO3是離子化合物,水中溶解度盡管很小,溶液中離子濃度極小,用通常的實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)不出溶液的導(dǎo)電性,若用精密電流計(jì)則可測(cè)得它的溶液的導(dǎo)電性.由于溶于水的那部分幾乎全部電離,因此它不但是電解質(zhì),并且為強(qiáng)電解質(zhì).

        4.電解質(zhì)和金屬導(dǎo)電有何不同點(diǎn)?

        答:金屬靠自由移動(dòng)的電子導(dǎo)電,導(dǎo)電的過(guò)程是物理現(xiàn)象,溫度升高時(shí)電阻增大,導(dǎo)電能力減弱.

        電解質(zhì)靠自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子導(dǎo)電,導(dǎo)電的同時(shí)要發(fā)生化學(xué)變化.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力由溶液中離子濃度和離子所帶電荷決定.當(dāng)溫度升高時(shí),弱電解質(zhì)的電離程度增大,離子濃度增大,導(dǎo)電性會(huì)增強(qiáng).

        5.電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì),金屬氧化物屬于哪一類(lèi)電解質(zhì)?

        答:決定強(qiáng)、弱電解質(zhì)的因素較多,有時(shí)一種物質(zhì)在某種情況下是強(qiáng)電解質(zhì),而在另一種情況下,又可以是弱電解質(zhì).中學(xué)根據(jù)電解質(zhì)在水中電離程度將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì),在水分子作用下,能完全電離為離子的化合物如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和多數(shù)鹽為強(qiáng)電解質(zhì);在水分子作用下,只有部分分子電離為離子的化合物如弱酸、弱堿等為弱電解質(zhì).金屬氧化物有的和水發(fā)生反應(yīng)生成堿,有的不溶于水,因此強(qiáng)弱電解質(zhì)不考慮金屬氧化物.

        6.電解質(zhì)的強(qiáng)弱和它在水中的溶解性、電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性有何關(guān)系?

        答:電解質(zhì)的強(qiáng)弱是根據(jù)電解質(zhì)在水中電離程度劃分的,全電離的是強(qiáng)電解質(zhì),部分電離的是弱電解質(zhì),所以和電解質(zhì)的溶解性無(wú)必然聯(lián)系,如醋酸易溶于水但它是弱電解質(zhì),BaSO4、CaCO3難溶于水但它們是強(qiáng)電解質(zhì).

        同樣電解質(zhì)的強(qiáng)弱和電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性也無(wú)必然聯(lián)系,因?yàn)殡娊赓|(zhì)溶液的導(dǎo)電性和離子濃度、離子所帶的電荷有關(guān),與電解質(zhì)的電離程度無(wú)關(guān),即強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力不一定比弱電電解質(zhì)溶液的強(qiáng).

        7.為什么鹵化氫:HF、HCl、HBr、Hl中HF是弱酸?

        答:它們分子中鍵長(zhǎng)依次增大,分子的鍵能依次減小,HF的鍵能最大,分子結(jié)合最牢固,在水溶液中電離最困難.再加上HF分子之間形成氫鍵的緣故而有締合作用,雖然在水分子的作用下部分HF發(fā)生電離,但電離出的F-很快又和HF結(jié)合成為HF2-、H2F3-、

        H3F4-等離子,所以HF是弱酸,而HCl、HBr、Hl是強(qiáng)酸.

        8.如何用實(shí)驗(yàn)證明HA是弱電解質(zhì)?

        答:常見(jiàn)的幾種方法舉例如下:

        第一種:配制0.1 mol/L的HA溶液,測(cè)其pH,若溶液的pH>1,說(shuō)明HA溶液是弱酸.

        第二種:分別配制0.1 mol/L的HA溶液和0.1 mol/L鹽酸溶液,測(cè)兩者的導(dǎo)電性,若HA溶液導(dǎo)電性明顯比鹽酸溶液的小,說(shuō)明HA是弱酸.

        第三種:分別配制0.1 mol/L的HA溶液和0.1 mol/L鹽酸溶液,在等體積兩種溶液中分別加入等質(zhì)量且顆粒大小相同的鋅粒,若產(chǎn)生氣體的速率HA溶液明顯比鹽酸的慢,則說(shuō)明HA是弱酸.

        第四種方法:稀釋法,先測(cè)HA溶液的pH,然后將溶液體積擴(kuò)大10倍,若溶液pH增大不到一個(gè)單位,說(shuō)明HA為弱酸.

        第五種方法:測(cè)NaA溶液的pH,若溶液的pH>7,則可說(shuō)明HA為弱酸.

        第六種方法:分別配制0.5 mol/L的HA溶液和0.55 mol/L的NaOH溶液,測(cè)兩者反應(yīng)的中和熱,若中和熱小于57.3 kJ/mol,說(shuō)明HA是弱酸.

        9.如何用簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明醋酸溶液中存在

        CH3COOHCH3COO-+H+的電離平衡?

        答:方法一,先測(cè)定醋酸溶液的pH,然后將該溶液放在熱水浴中加熱一段時(shí)間,再測(cè)定熱醋酸溶液的pH,若pH減小,則說(shuō)明醋酸溶液存在電離平衡.

        方法二:先聞醋酸溶液有氣味,說(shuō)明溶液中存在CH3COOH分子,再向該醋酸溶液中滴入幾滴甲基橙溶液,溶液呈紅色,說(shuō)明醋酸溶液顯酸性,即證明醋酸溶液存在電離平衡.

        方法三:向醋酸溶液中滴幾滴石蕊溶液,溶液變紅色,然后向紅色溶液中加入CH3COONH4固體,震蕩后,溶液顏色由紅色逐漸變成紫色或紫紅色,由此也可說(shuō)明醋酸溶液中存在著醋酸的電離平衡.

        (收稿日期:2016-11-16)

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