河北 顏建河

(作者單位：河北省衡水市故城縣教育局教研室)

抓好“落實” 謹防“誤區(qū)”
——高考化學二輪復習攻略

隨著高考改革的不斷深入，高考的命題理念、考查內(nèi)容、試題形式和試卷評價都在發(fā)生深刻變化，高考備考模式呈現(xiàn)出一些新的特點，特別是在二輪復習中，旨在通過對規(guī)律的總結(jié)、方法的點撥和易錯易混點的辨析，努力做到抓住知識重點，掌握規(guī)律方法。特別要重視固“基礎”、 抓“專題”、 品“實驗”、 強“訓練”的目標達成，對每個復習目標都要精準定位，抓好“落實”，謹防“誤區(qū)”。同時，復習過程中的“溫故”要通過訓練達到“知新”的目的，要有針對性地對往年高考試題進行重做，重溫“真題”，鞏固基礎，反思不足。要學會整合提煉高考命題的熱點和考查重點，突破思維障礙；要以高考要求為導向，以理解概念的內(nèi)涵和外延為重點，更加注重科學地訓練及對規(guī)律、方法的歸納，真正做到高效復習，提升學生的能力。

一、落實“基礎”，謹防各種資料干擾

基礎和能力是相輔相成的，沒有基礎，能力就缺少了扎根的土壤。在當下的競爭環(huán)境下，各類化學復習資料充斥著課堂，其導向功能已經(jīng)嚴重地損害了教材的權(quán)威性，不少學生視復習資料為至寶，置教材于不顧，殊不知，教材所闡述的基礎知識、基本概念、基礎理論和基本實驗等其科學性、準確性和權(quán)威性都是任何復習資料所不能替代的。同時，高考命題的依據(jù)，所考查的知識點都立足于教材或以教材習題進行遷移、綜合或以實驗設計為命題的基本原則。為此，在復習備考中一定要恪守“以本為本”的原則，立足“基礎”，感悟教材的內(nèi)涵和外延，防止只重視復習用書的使用，而輕視教材的基礎作用和導向功能。

例1 (2016·上海，節(jié)選)半水煤氣是工業(yè)合成氨的原料氣，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O(g)。半水煤氣經(jīng)過下列步驟轉(zhuǎn)化為合成氨的原料。

完成下列填空：

(1)半水煤氣含有少量硫化氫。將半水煤氣樣品通入__________(填寫試劑名稱)溶液中，出現(xiàn)__________，可以證明有硫化氫存在。

(2)以下是測定半水煤氣中H2以及CO的體積分數(shù)的實驗方案。

取一定體積(標準狀況)的半水煤氣，經(jīng)過下列實驗步驟測定其中H2以及CO的體積分數(shù)。

①選用合適的無機試劑分別填入Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ、Ⅴ方框中。

②該實驗方案中，步驟Ⅰ、Ⅱ的目的是__________。

③該實驗方案中，步驟__________(選填“Ⅳ”或“Ⅴ”)可以確定半水煤氣中H2的體積分數(shù)。

分析與解答：本題是一道考查水煤氣中氣體成分測定實驗設計與探究的題目，涉及最常見的元素及化合物的相關知識，所考查的知識點都是教材中最核心的內(nèi)容，且都能在教材中找到依據(jù)(答案)，試題難度不大。為此，解決好這類題目的關鍵，需認真讀題，利用好試題中的信息，依據(jù)熟悉的知識進行切入，最終可迅速完成對題目的解答。

(1)根據(jù)硫化氫的相關性質(zhì)，能與重金屬離子反應生成沉淀，所以可將半水煤氣樣品通入硝酸鉛(或硫酸銅)溶液中，出現(xiàn)黑色沉淀可以證明有硫化氫存在。(2)①由于半水煤氣中含有二氧化碳，所以首先利用堿液除去二氧化碳，干燥后再通過氧化銅反應，利用濃硫酸吸收產(chǎn)生的水蒸氣，利用堿液吸收產(chǎn)生的二氧化碳，進而計算體積分數(shù)。②略。③氫氣還原氧化銅生成水蒸氣，濃硫酸吸收水蒸氣，所以該實驗方案中，步驟Ⅳ可以確定半水煤氣中H2的體積分數(shù)。

答案：(1)硝酸鉛(或硫酸銅) 黑色沉淀

(2)①

②除去半水煤氣中的CO2(包括H2S)和H2O ③Ⅳ

二、落實“專題”，謹防過渡機械重復

在化學總復習中，落實“專題”就是指復習以考試說明作指導，以教材為主體，通過復習，使中學化學知識系統(tǒng)化，結(jié)構(gòu)化，網(wǎng)絡化，并在教材基礎上進行拓寬和加深。同時，對于每個學生來說，其知識點的掌握都應是對其本質(zhì)的深層次理解，而不是數(shù)量的重復和強化。復習的過程中應隨時回歸教材，找到知識在教材中的落腳點和延伸點，不斷完善和深化自己的知識網(wǎng)體系，做到“以點帶面、從線到片、逐步結(jié)網(wǎng)”的復習之大策。

例2 (2016·江蘇)以電石渣[主要成分為Ca(OH)2和CaCO3]為原料制備KClO3的流程如下：

(1)氯化過程控制電石渣過量，在75℃左右進行。氯化時存在Cl2與Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反應，Ca(ClO)2進一步轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2分解為CaCl2和O2。

①生成Ca(ClO)2的化學方程式為__________。

②提高Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的轉(zhuǎn)化率的可行措施有__________。(填序號)

A.適當減緩通入Cl2速率

B.充分攪拌漿料

C.加水使Ca(OH)2完全溶解

①濾渣的主要成分為__________(填化學式)。

②濾液中Ca(ClO3)2與CaCl2的物質(zhì)的量之比n[Ca(ClO3)2]∶n[CaCl2]__________(填“>”“<”或“=”)1∶5。

(3)向濾液中加入稍過量KCl固體可將Ca(ClO3)2轉(zhuǎn)化為KClO3，若溶液中KClO3的含量為100 g·L-1，從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的方法是__________。

分析與解答：本題是一道立足于教材，而高于教材的化工流程框圖試題，著力考查學生化學基礎知識和利用反應規(guī)律和數(shù)據(jù)變化獲取信息處理問題的能力，有一定難度。為此，解決好這類題目的關鍵，就是認真讀題，明確框圖中每一步的目標，再結(jié)合題目設問及圖表，利用好氯氣及重要物質(zhì)的溶解度變化的相關知識，則試題中的各個問題便可迎刃而解。

(1)①略；②對選項A來說，適當減緩通入Cl2速率可以使氯氣被氫氧化鈣充分吸收而反應，可以提高氯氣的轉(zhuǎn)化率，A正確；對選項B來說，充分攪拌漿料可以增大反應物的接觸面積，使氯氣被氫氧化鈣充分吸收而反應，可以提高氯氣的轉(zhuǎn)化率，B正確；對選項C來說，加水使Ca(OH)2完全溶解氫氧化鈣濃度降低，不利于氯氣的吸收，C錯誤。(2)①略；②由于氯氣還能與氫氧化鈣反應生成次氯酸鈣、氯化鈣和水，則濾液中Ca(ClO3)2與CaCl2的物質(zhì)的量之比為n[Ca(ClO3)2]∶n[CaCl2]<1∶5。(3)根據(jù)圖象可知氯酸鉀的溶解度受溫度影響最大，則從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的方法是將濾液加熱到100℃，加入稍過量的氯化鉀，然后迅速冷卻到0℃。

三、落實“實驗”，謹防只做黑板實驗

化學是一門以實驗為基礎的自然學科，在復習進程中，要做到敢于開放實驗室，讓學生親自動手完成課標規(guī)定的實驗，并從中有目的地解決一些應用范圍普遍的實驗技能，達到培養(yǎng)引導學生通過操作，觀察、分析實驗現(xiàn)象和處理實驗數(shù)據(jù)及設計實驗的能力。然而，現(xiàn)實的化學實驗復習，我們教師和學生還是只重視黑板實驗，從而導致學生無法解決一些必須通過實際操作才能體會到的“細節(jié)”過程。同時，僅靠教師的黑板實驗是無法完成由理論到實踐的過渡，在高考中也是很難考出好成績的?；诖耍诟呖紡土曋幸岬没〞r間去重新做課本上的重要實驗，從做的“過程”中去體會“細節(jié)”， 時時進行“反思、評價”，獲取能解決問題的經(jīng)驗和能力。

例3 (2016·上海)乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè)，中學化學實驗常用a裝置來制備。

完成下列填空：

a___________________________ b

(1)實驗時，通常加入過量的乙醇，原因是__________。加入數(shù)滴濃硫酸即能起催化作用，但實際用量多于此量，原因是__________；濃硫酸用量又不能過多，原因是__________。

(2)飽和Na2CO3溶液的作用是__________。

(3)反應結(jié)束后，將試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中，__________、__________，然后分液。

(4)若用b裝置制備乙酸乙酯，其缺點有__________ 、__________。由b裝置制得的乙酸乙酯產(chǎn)品經(jīng)飽和碳酸鈉溶液和飽和食鹽水洗滌后，還可能含有的有機雜質(zhì)是__________，分離乙酸乙酯與該雜質(zhì)的方法是__________。

分析與解答：本題是一道考查乙酸乙酯制備的實驗設計的題目，所選擇的實驗素材最基礎，可謂起點低，但所考查學生的能力層次相當高，特別是學生動手、創(chuàng)新能力的考查最為突出，試題難度不大。為此，解決好這類題目的關鍵，就是要聯(lián)想到教材上介紹的實驗，清楚影響實驗效果不理想的原因，并學會提出有什么好的改進方法，改進實驗的關鍵點是什么，等等。這樣，學生就會明白解決問題的關鍵所在，順利地完成對試題的解答。

(1)略。(2)略。 (3)略。(4)根據(jù)b裝置可知，加熱裝置沒有采用水浴加熱，溫度不易控制，導致原料損失較大，易發(fā)生副反應。由于乙醇溶液發(fā)生分子間脫水生成乙醚，乙醚和乙酸乙酯的沸點相差較大，則分離乙酸乙酯與該雜質(zhì)的方法是蒸餾。

答案：(1)增大反應物濃度，使平衡向生成酯的方向移動，提高酯的產(chǎn)率 濃H2SO4能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移動，提高酯的產(chǎn)率 濃H2SO4具有強氧化性和脫水性，會使有機物碳化，降低酯的產(chǎn)率 (2)中和乙酸、溶解乙醇、減少乙酸乙酯在水中的溶解 (3)振蕩、靜置 (4)原料損失較大、易發(fā)生副反應 乙醚 蒸餾

四、落實“訓練”，謹防輕過程重結(jié)果

訓練量和復習效率的關系。訓練是化學總復習的重要組成部分，是運用知識解決問題的再學習，再認識過程，也是促進知識遷移，訓練思維，提高分析問題和解決問題能力的重要途徑。然而，落實“訓練”的前提條件，就是“訓練量”必須“合理”，謹防輕“過程”重“結(jié)果”傾向，避免簡單的機械重復和陷入“題?！?。所謂“題不在多，真會才靈”，道出了多思的作用。基于此，以做題代替復習或過多的鉆研難題是不可取的。要重視過程，在解題訓練中分析歸納解題的思路，從解典型題中啟迪思維，歸納分析尋找共同點，舉一反三融會貫通，提高訓練的深度和廣度。通過訓練要達到強化記憶，熟練地掌握知識，找出存在的問題，彌補薄弱環(huán)節(jié)，擴大知識的應用范圍和提高能力的目的，從而最大程度地提高復習效率。

例4 (2016·全國Ⅱ)某班同學用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：

(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成 0.1 mol·L-1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是__________。

(2)甲組同學取2 mL FeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為__________。

(3)乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學在 2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是__________。

(4)丙組同學取10 mL 0.1 mol·L-1KI溶液，加入6 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液混合。分別取 2 mL 此溶液于3支試管中進行如下實驗：

①第一支試管中加入1 mL CCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色；

②第二支試管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍色沉淀；

③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。

實驗②檢驗的離子是__________(填離子符號)；實驗①和③說明：在I-過量的情況下，溶液中仍含有__________(填離子符號)，由此可以證明該氧化還原反應為__________。

(5)丁組同學向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應的離子方程式為__________ ；一段時間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成，產(chǎn)生氣泡的原因是__________，生成沉淀的原因是__________(用平衡移動原理解釋)。

分析與解答：本題考查鐵離子和亞鐵離子探究實驗方案的設計與評價，涉及鐵離子和亞鐵離子的性質(zhì)、離子的檢驗、鹽類的水解等知識，立足基礎考能力，試題難度不大。為此，解決好這類題目的關鍵，就是要靜心讀題，注重過程的分析，從探究實驗方案的設計與評價上來對題目提出問題、解決問題，最終完成對整個題目的解答。

(1)略。(2)略。(3)略。(4)根據(jù)Fe2+的檢驗方法，向溶液中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍色沉淀，說明溶液中一定含有亞鐵離子，則實驗②檢驗的離子是Fe2+；①第一支試管中加入1 mL CCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色，說明有I2生成，I-被Fe3+氧化為碘單質(zhì)；③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明隨濃度變小，碘離子在稀的氯化鐵溶液中不發(fā)生氧化還原反應，仍含有鐵離子，在I-過量的情況下，溶液中仍含有Fe3+，說明該反應為可逆反應。碘易溶于CCl4，在CCl4中呈紫色，F(xiàn)e3+遇KSCN溶液顯血紅色，實驗①和③說明：在I-過量的情況下，溶液中仍含有Fe3+，由此可以證明該氧化還原反應為可逆反應。(5)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，說明H2O2將Fe2+氧化成Fe3+，一段時間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，這是因為Fe3+催化H2O2分解產(chǎn)生氧氣并放熱，F(xiàn)e3+水解吸熱。隨后有紅褐色沉淀生成，產(chǎn)生氣泡的原因是H2O2分解放出氧氣，而反應放熱，促進Fe3+的水解平衡向正向移動

(作者單位：河北省衡水市故城縣教育局教研室)