云南 奠八祿

(作者單位：云南省富源縣第一中學)

化學原理題解讀
——題變“宗”不變

化學反應原理是高考的核心考點，是考生認知的起點，也是高考能力考查的重要方向，能有效考查考生對化學知識信息的接受、吸收、整合的能力及知識運用遷移的能力。而高考中化學反應原理的題往往知識覆蓋面廣，難度大，分值高，對考生能力的要求更高。但看每年化學反應原理題，看似所考知識零散無序，難以捉摸，其實這些化學反應原理知識之間都有千絲萬縷的內在聯(lián)系，有規(guī)律可循，只要能在復習過程中抓住問題的本質，就能將化學反應原理的內在聯(lián)系理順，做到以不變應萬變，萬變不離其宗的目的。現(xiàn)就原理題進行解讀尋“宗”，以期對讀者有所幫助。

一、原理題的“宗”

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(1)通過鍵能或蓋斯定律計算反應熱及熱化學方程式的書寫；

(2)計算化學反應速率、平衡常數(shù)K、轉化率、產(chǎn)率、各種濃度等；

(3)結合化學平衡移動原理，通過圖表考查考生識圖識表、進行數(shù)據(jù)分析判斷的能力，吸收、提取、整合有效信息的能力，能解釋判斷各種平衡點，能解釋化學平衡移動的原因，能確定提高轉化率的方法和判定溫度、壓強大小的方法。

2．原理題的“宗”

(1)熱化學的“宗”：①鍵能與反應熱的關系；②熱化學方程式的書寫；③蓋斯定律的理解與應用(反應熱與反應方程式一樣進行加、減、乘、除運算)。

(2)化學平衡的“宗”：①影響化學反應速率與化學平衡的因素；②化學平衡移動原理的理解與應用(如果改變影響平衡的一個條件，化學平衡會向能夠減弱這種改變的方向移動)；③化學反應速率與化學平衡的圖象、圖表(看圖妙法：一看面，縱坐標與橫坐標的意義；二看線，線的走向和變化趨勢；三看點，起點、拐點、終點和特殊點)；④平衡“三段式法”的計算；⑤各種平衡常數(shù)的理解與應用。

(3)電解質溶液的“宗”：①水溶液里的三大平衡(電離平衡、水解平衡、溶解平衡)；②水溶液里的三大守恒(電荷守恒、物料守恒、質子守恒)。

(4)電化學的“宗”：① 氧化還原反應原理的應用；②氧化還原反應方程式及電極反應式的書寫；③守恒法、關系式法等在計算中的應用。

二、題變“宗”不變

【例1】(2016全國Ⅲ，27節(jié)選)煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝，回答下列問題：

(1)在鼓泡反應器中通入含有SO2和NOx的煙氣，反應溫度為323 K，NaClO2溶液濃度為5×10-3mol·L-1。反應一段時間后溶液中離子濃度的分析結果如下表：

離子SO2-4SO2-3NO-3NO-2Cl-c/(mol·L-1)8.35×10-46.87×10-61.5×10-41.2×10-53.4×10-3

①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式：________。增加壓強，NO的轉化率________(填“提高”“不變”或“降低”)。

②隨著吸收反應的進行，吸收劑溶液的pH逐漸________(填“提高”“不變”或“降低”)。

③由實驗結果可知，脫硫反應速率________(填“大于”或“小于”) 脫硝反應速率。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是________。

(2)如果采用NaClO、Ca (ClO)2替代NaClO2，也能得到較好的煙氣脫硫效果。

已知下列反應：

試題分析：本題考查平衡的圖表數(shù)據(jù)、蓋斯定律、計算反應熱等化學理論知識。

(2)將已知反應依次編號為①②③，據(jù)蓋斯定律，①+②-③可得目標反應，即ΔH=ΔH1+ΔH2-ΔH3。

(1)Cr3+與Al3+的化學性質相似，在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量，可觀察到的現(xiàn)象是___________。

試題分析：本題考查Al(OH)3兩性的遷移應用、沉淀溶解平衡的計算及信息條件下氧化還原反應離子方程式的書寫。

ΔH=-353 kJ·mol-1

②有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率的反應條件是___________________________ ；有利于提高丙烯腈反應的速率卻不影響丙烯腈平衡產(chǎn)率的因素是________ 。

(2)丙烯腈和丙烯醛的產(chǎn)率與n(氨)/n(丙烯)的關系如表所示。由表可知，最佳n(氨)/n(丙烯)為___________ ，理由是________________ 。進料氨、空氣、丙烯的理論體積約為________。

n(氨)/n(丙烯)0.40.60.81.01.2產(chǎn)率丙烯腈0.350.510.610.680.60丙烯醛0.280.120.0500

試題分析：本題考查影響化學反應速率、化學平衡的因素及圖表信息的計算。

(1)①根據(jù)蓋斯定律可得ΔH=-162 kJ·mol-1；②該反應為氣體體積增大的放熱反應，所以降低溫度、降低壓強有利于提高丙烯腈的平衡產(chǎn)率；有利于提高丙烯腈反應的速率卻不影響丙烯腈平衡產(chǎn)率的因素是催化劑。

(作者單位：云南省富源縣第一中學)