曾現(xiàn)周

一、補項法在氧化還原反應方程式中的應用

對于缺項的氧化還原反應方程式的配平問題中，所缺物質(zhì)往往是酸、堿或水，如果是離子方程式，所缺項往往是H+、OH-或H2O。一般可先根據(jù)質(zhì)量守恒確定所缺物質(zhì)再進行其他方法配平；如果根據(jù)質(zhì)量守恒無法判斷所缺物質(zhì)，可先根據(jù)化合價升降守恒的原則將氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物計量系數(shù)配平，然后再根據(jù)反應介質(zhì)不同，運用質(zhì)量守恒和電荷守恒來確定所缺物質(zhì)的化學式及化學計量數(shù)。

若氧化還原反應在不同的酸堿性介質(zhì)中進行，可依據(jù)表1所示補項原則進行補項配平。

在工藝流程題中，根據(jù)題中部分信息書寫氧化還原反應方程式的，也可運用以上補項原則和配平方法進行書寫。

二、補項法在電化學電極反應方程式的書寫中的應用

電極反應方程式屬于氧化還原反應的范疇，因此電極反應方程式的書寫依然可以依據(jù)補項原則書寫電極反應方程式，但電極反應方程式書寫依然要考慮反應介質(zhì)對反應方程式的影響。

電極A上CO參與的電極反應為。

解析根據(jù)圖示信息，CO在A電極（負極）被氧化失電子生成CO2，即：

CO-2e-→CO2

反應物少O，所以等號前補CO2-3，即：

CO+CO2-3-2e-→CO2

再根據(jù)電荷守恒和原子守恒配平電極反應方程式，即：

CO+CO2-3-2e-2CO2

3.熔融氧化物介質(zhì)中進行的反應

在熔融氧化物介質(zhì)中，能夠傳遞O2-，即氧離子能穩(wěn)定存在，所以提供O的只有含氧離子，所以補項見表3。

（收稿日期：2016-09-25）