李艷梅

氧化還原是兩種重要的反應(yīng)，也是高中化學(xué)的主干知識(shí)，這部分內(nèi)容如何復(fù)習(xí)呢？筆者結(jié)合具體的實(shí)例就該話題進(jìn)行簡(jiǎn)單的分析與探討，望能有助于高三化學(xué)課堂教學(xué)實(shí)踐.一、基本概念復(fù)習(xí)圖式化

幫助學(xué)生理順基礎(chǔ)知識(shí)和方法，是我們復(fù)習(xí)的首要任務(wù)，如何梳理知識(shí)呢？圖式是最容易將概念、規(guī)律有效糅合的有效方法.

如氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)與特征，可以引導(dǎo)學(xué)生完成如圖1所示的圖式.

在學(xué)生能夠完成圖1的粗框架圖式后，在提出問(wèn)題引導(dǎo)學(xué)生對(duì)圖1進(jìn)一步拓展和豐富，繼而得到如圖2所示的“反應(yīng)原理”的圖式，學(xué)生回憶知識(shí)并構(gòu)建圖式的過(guò)程是認(rèn)知不斷豐富和提升的過(guò)程.

那么，氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法有哪些呢？我們復(fù)習(xí)時(shí)在前面圖式的基礎(chǔ)上給學(xué)生提供具體的化學(xué)反應(yīng)（如稀硝酸與銅反應(yīng)），引導(dǎo)學(xué)生再次應(yīng)用圖式豐富認(rèn)知，在解決問(wèn)題的過(guò)程中總結(jié)出雙線橋法以及單線橋法.

二、注重“方法”的復(fù)習(xí)與比較

解決化學(xué)問(wèn)題往往涉及到多種方法，我們?cè)趶?fù)習(xí)過(guò)程中應(yīng)該將知識(shí)復(fù)習(xí)與方法復(fù)習(xí)有機(jī)結(jié)合在一起，借此幫助學(xué)生提高復(fù)習(xí)的實(shí)際效果.

例如，我們?cè)诤蛯W(xué)生復(fù)習(xí)“氧化還原的基本概念和規(guī)律復(fù)習(xí)”這部分內(nèi)容時(shí)，會(huì)涉及到“物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較”這個(gè)考點(diǎn)的復(fù)習(xí)，如何比較涉及到多種方法，我們的復(fù)習(xí)教學(xué)應(yīng)該引導(dǎo)學(xué)生以學(xué)習(xí)小組為單位對(duì)比較的方法進(jìn)行討論、交流與對(duì)比，最后梳理并展示.

為了提高學(xué)生討論、交流的實(shí)際效果，筆者設(shè)置了幾個(gè)引導(dǎo)性問(wèn)題.

問(wèn)題1：什么是氧化性和還原性？

問(wèn)題2：氧化性和還原性的強(qiáng)弱決定因素是什么？

問(wèn)題3：氧化性和還原性與元素的價(jià)態(tài)有怎樣的關(guān)系？

問(wèn)題4：你能想到的判斷氧化性、還原性的強(qiáng)弱的方法有哪些？如何實(shí)施？

學(xué)生問(wèn)題1到問(wèn)題3的答案和思維面還是比較窄的，但卻是問(wèn)題的本質(zhì)所在.主要目的在于打好后面發(fā)散思維的基礎(chǔ)，對(duì)于問(wèn)題4，學(xué)生能夠想到的方法，通過(guò)總結(jié)，有如下7種，在學(xué)生交流的過(guò)程中，筆者都適當(dāng)?shù)刈穯?wèn)，幫助學(xué)生小結(jié)方法的關(guān)鍵點(diǎn).

方法1：依據(jù)“反應(yīng)原理”判斷，這個(gè)方法也是學(xué)生最容易想到的和聯(lián)系到的，因?yàn)榍懊嫖覀円呀?jīng)復(fù)習(xí)了其圖式（如圖2）.最后通過(guò)討論和交流，可以小結(jié)這種方法的關(guān)鍵在于：“比什么性，找什么劑，產(chǎn)物之性小于劑.”

方法2：據(jù)“三表”判斷，具體而言就是“元素周期表”、“金屬活動(dòng)順序表”和“非金屬活動(dòng)順序表”，對(duì)于“三表”判斷法的關(guān)鍵在于對(duì)元素在表中所處的位置要熟悉，表中位置變化帶來(lái)的強(qiáng)弱變化規(guī)律要熟悉，具體復(fù)習(xí)時(shí)，也可以引導(dǎo)學(xué)生建立圖式，如運(yùn)用“元素周期表”判斷的運(yùn)用的規(guī)律如圖3所示.

方法3：根據(jù)“兩池”（原電池、電解池原理）判斷，如應(yīng)用原電池原理可以比較金屬的還原性：負(fù)極>正極.應(yīng)用電解池原理，可以從用陰極（或陽(yáng)極）先得到（或先失去）電子的陽(yáng)離子（或陰離子）的氧化性較強(qiáng)（或還原性較強(qiáng)），對(duì)應(yīng)金屬單質(zhì)的還原性較弱（或?qū)?yīng)非金屬單質(zhì)的氧化性較弱）.

方法4：根據(jù)“濃度”、“溫度”和“酸堿度”判斷.

方法5：根據(jù)反應(yīng)的劇烈程度和難易程度判斷，這種方法通常選擇的反應(yīng)試劑是H2O和H2，注意比較金屬單質(zhì)與H2O反應(yīng)的劇烈程度，以及非金屬單質(zhì)與H2反應(yīng)的難易程度進(jìn)行氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較.

方法6：根據(jù)反應(yīng)條件來(lái)判斷.

方法7：根據(jù)同一物質(zhì)被氧化（或被還原）的程度判斷，該方法的關(guān)注點(diǎn)在于產(chǎn)物價(jià)態(tài)的高低比較.

實(shí)踐經(jīng)驗(yàn)表明，學(xué)生在對(duì)方法進(jìn)行討論和比較的過(guò)程中實(shí)際上對(duì)于何時(shí)用哪一種方法就有了較為深刻的認(rèn)識(shí)，下次解決具體的問(wèn)題則不容易出現(xiàn)差錯(cuò).

三、直擊高考，探索問(wèn)題背后的化學(xué)規(guī)律

高三復(fù)習(xí)不可回避高考，我們要研讀高考考題，借助于真題的分析引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)如何分析題眼，如何將化學(xué)規(guī)律運(yùn)用到具體的問(wèn)題解決中去.

例如，“氧化還原反應(yīng)中的四大規(guī)律及其應(yīng)用”的考查是高考的重點(diǎn)、熱點(diǎn)，2013年江蘇高考和2014年江蘇高考的化學(xué)卷第20（2）均考查了該內(nèi)容，筆者認(rèn)為在復(fù)習(xí)該部分內(nèi)容時(shí)，給學(xué)生呈現(xiàn)這兩題，引導(dǎo)學(xué)生挖掘題目后所涉及到的規(guī)律不失為復(fù)習(xí)良策.

例1（2013年江蘇高考題）：可用CuSO4溶液解白磷中毒的毒，解毒原理為：11P4+60CuSO4+96H2O20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4，根據(jù)該原理，求60 mol的CuSO4可以氧化白磷多少摩爾？

例2（2014年江蘇考題）：將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中可以通過(guò)化學(xué)反應(yīng)來(lái)回收S，具體的物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖4所示.

根據(jù)上述信息，解答下列問(wèn)題：

（1）在圖示的轉(zhuǎn)化中，哪些元素的化合價(jià)不變？

（2）在上述反應(yīng)中，當(dāng)有1 mol H2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時(shí)，保持溶液中Fe3+的物質(zhì)的量不變，需要消耗多少mol的O2？

（3）保持在溫度一定，同時(shí)不補(bǔ)加溶液，緩慢地通入H2S和空氣混合氣體，并充分地?cái)嚢?有什么措施可以使生成的硫單質(zhì)中不含CuS？

例1的問(wèn)題解決需要關(guān)注化合物中元素的價(jià)態(tài)，然后根據(jù)得“失電子守恒”可知，60 mol CuSO4能氧化3 mol白磷.例2的問(wèn)題解決需要引導(dǎo)學(xué)生對(duì)反應(yīng)原理進(jìn)行細(xì)致地分析，通過(guò)分析判斷出H、Cl、Cu三種元素的化合價(jià)沒有變化，當(dāng)然學(xué)生在找化合價(jià)不變的元素的同時(shí)也就相應(yīng)的找到了發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的元素如O（O2被還原為-2價(jià)氧）、Fe（Fe3+與Fe2+相互轉(zhuǎn)化）、S（S2-轉(zhuǎn)化為S）.接著根據(jù)得“失電子守恒”可求解第（2）個(gè)問(wèn)題，求出需要0.5 mol的氧氣.最后一個(gè)問(wèn)題則可以引導(dǎo)學(xué)生將問(wèn)題轉(zhuǎn)化為“如何將S2-完全氧化為硫單質(zhì)？”怎么辦？從反應(yīng)原理出發(fā)，增加氧化劑O2的量即可，那么對(duì)應(yīng)于問(wèn)題情景則是“增加混合氣體中空氣的比例”這一措施.