聶小琴

一、教材分析

本節(jié)是人教版化學(xué)必修2第二章《化學(xué)反應(yīng)與能量》第三節(jié)的內(nèi)容。在前面兩節(jié)中，教材著重探討化學(xué)能向其他能量的轉(zhuǎn)化，并指出化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化及伴隨發(fā)生的能量變化是化學(xué)反應(yīng)的兩大基本特征。本節(jié)教材從另一個(gè)角度研究化學(xué)反應(yīng)，是對(duì)前兩節(jié)內(nèi)容的延伸和完善。它探討人們?cè)诿鎸?duì)具體的化學(xué)反應(yīng)時(shí)要考慮的兩個(gè)基本問(wèn)題：外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度的影響。人類(lèi)要利用和控制化學(xué)反應(yīng)，如提高燃料的利用率，必須了解這些問(wèn)題。通過(guò)學(xué)習(xí)，學(xué)生會(huì)更深入、更全面地認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)特征，能夠建立有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量的完整而又合理的知識(shí)體系。同時(shí)為《化學(xué)反應(yīng)原理》選修模塊中化學(xué)平衡的建立、化學(xué)平衡常數(shù)、外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響等相關(guān)內(nèi)容進(jìn)行知識(shí)儲(chǔ)備。

本節(jié)內(nèi)容分為兩課時(shí)，化學(xué)反應(yīng)的速率為第一課時(shí)，第二課時(shí)為化學(xué)反應(yīng)的限度。本節(jié)課重點(diǎn)討論化學(xué)反應(yīng)的限度。

二、學(xué)情分析

學(xué)生認(rèn)知發(fā)展：高一上學(xué)期，學(xué)生已經(jīng)接觸過(guò)部分可逆反應(yīng)，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率也有一定認(rèn)識(shí)，知道影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，能夠正確表示化學(xué)反應(yīng)速率，并且已經(jīng)初步具備了科學(xué)探究的一般方法和思路，會(huì)對(duì)數(shù)據(jù)進(jìn)行基本的處理，能夠基本概括出數(shù)據(jù)所蘊(yùn)含的規(guī)律。

學(xué)生認(rèn)知的障礙：教材上沒(méi)有呈現(xiàn)化學(xué)平衡狀態(tài)的建立這一微觀過(guò)程的教學(xué)素材，對(duì)學(xué)生的抽象思維能力要求較高，使學(xué)生在建立平衡的觀念上存在一定的難度。

三、教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)與技能：

1.知道化學(xué)反應(yīng)限度的存在，了解化學(xué)反應(yīng)限度產(chǎn)生的原因并理解其概念。

2.理解化學(xué)平衡狀態(tài)的概念，理解化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度的外在特征及本質(zhì)原因。

3.培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問(wèn)題的能力、實(shí)驗(yàn)探究能力、分析處理數(shù)據(jù)的能力和自主學(xué)習(xí)的能力。

過(guò)程與方法：通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析，追其根本，發(fā)現(xiàn)問(wèn)題并解決問(wèn)題；學(xué)習(xí)科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究能力。

情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過(guò)學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)，學(xué)生更能理解化學(xué)科學(xué)，了解化學(xué)，體會(huì)化學(xué)在生產(chǎn)、生活中的重要作用，從而激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。通過(guò)觀察和分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)細(xì)致的科學(xué)態(tài)度和質(zhì)疑精神。

四、教學(xué)重點(diǎn)

可逆反應(yīng)的概念，化學(xué)反應(yīng)限度的概念和本質(zhì)。

五、教學(xué)難點(diǎn)

可逆反應(yīng)的理解；化學(xué)反應(yīng)的限度和化學(xué)平衡狀態(tài)的本質(zhì)和標(biāo)志。

六、教學(xué)方法

通過(guò)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析，引導(dǎo)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，應(yīng)用已學(xué)知識(shí)分析，從而得出結(jié)論；創(chuàng)設(shè)適當(dāng)?shù)那榫常擅钤O(shè)計(jì)問(wèn)題，基于學(xué)生原有知識(shí)和生活經(jīng)驗(yàn)，逐個(gè)突破重點(diǎn)，理解難點(diǎn)。

七、教學(xué)過(guò)程

八、板書(shū)設(shè)計(jì)

化學(xué)反應(yīng)的限度

一、可逆反應(yīng)

1.定義：在同一條件下，正反應(yīng)方向和逆反應(yīng)方向均能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。

2.符號(hào)：

3.可逆反應(yīng)的特點(diǎn)

（1）同一條件，同時(shí)進(jìn)行（兩同）

（2）反應(yīng)進(jìn)行不完全（反應(yīng)物和生成物共存）

二、化學(xué)反應(yīng)限度：可逆反應(yīng)在一定條件下完成的最大程度。

三、化學(xué)平衡狀態(tài)

1.定義

2.化學(xué)平衡的特征

①動(dòng)：V正=V逆≠0，正逆反應(yīng)都在進(jìn)行，是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡。

②等：V正=V逆>0

③定：各物質(zhì)的濃度保持不變。

④變：條件改變，平衡也會(huì)改變。