山東省廣饒縣第一中學(xué)　尚應(yīng)花

山東理綜化學(xué)卷與全國新課標(biāo)Ⅰ卷對化學(xué)平衡常數(shù)考查比較

山東省廣饒縣第一中學(xué)尚應(yīng)花

對比了往年的山東卷與新課標(biāo)卷，化學(xué)考卷中有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)的考查難度較以前有了提高，往往不是直接告訴你可逆反應(yīng)中各組分的濃度或物質(zhì)的量，而是通過其他物理量比如各組分的壓強(qiáng)關(guān)系，體積關(guān)系，甚至是改變反應(yīng)條件（比如由恒容變?yōu)楹銐海罱K求出K。

化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算影響因素

在《2016年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試大綱（理科）》關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的考查，是這樣要求的：“了解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算”，其中主要的考查類型就是在主觀題中，考查最多。涉及到的主要有：以平衡常數(shù)為中心，進(jìn)行表達(dá)式書寫、數(shù)值計(jì)算以及轉(zhuǎn)化率的計(jì)算。對比以下兩道高考題：

（2014年山東卷29節(jié)選）研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)，涉及如下反應(yīng)：

2NO2（g）+NaCl（s）?

NaNO3（s）+ClNO（g）K1ΔH＜0（I）

2NO（g）+Cl2（g）?

2ClNO（g）K2ΔH＜0（II）

（1）4NO2（g）+2NaCl（s）?

2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常數(shù)K=______（用K1、K2表示）。

（2）其他條件保持不變，反應(yīng)（II）在恒壓條件下進(jìn)行，平衡常數(shù)K2________（填“增大”“減小”或“不變”）。若要使K2減小，可采用的措施是________。

賞析：考查化學(xué)平衡原理（1）反應(yīng)（I）×2-反應(yīng)（II）得：4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g），故K=2 K2/K1；——不是考查平衡常數(shù)的計(jì)算，而是求表達(dá)式，難度不大。

（2）反應(yīng)（II）是一個(gè)氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，其他條件保持不變，在恒壓條件下進(jìn)行，需不斷縮小體積，相當(dāng)于加壓，有利于平衡右移，因?yàn)闇囟炔蛔?，平衡常?shù)K2不變；反應(yīng)（II）的ΔH＜0，升溫會(huì)使平衡左移，K2減小——對于平衡常數(shù)影響因素的考查，非常直觀。

（2016全國新課標(biāo)新課標(biāo)卷Ⅰ理綜28）（4）Bodensteins研究了下列反應(yīng)：2HI（g）?H2（g）+I2（g）在716K時(shí)，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x（HI）與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表：

t/min020406080120 x（HI）10.910.850.8150.7950.784 x（HI）00.600.730.7730.7800.784

①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計(jì)算式為：___________。

解析：表格中列舉了從正逆兩個(gè)方向建立化學(xué)平衡，在120h時(shí)為化學(xué)平衡狀態(tài)。

從這個(gè)題目來看，不是直接計(jì)算化學(xué)平衡常數(shù)，而是書寫計(jì)算式，但是我們必須將組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)要轉(zhuǎn)化成平衡狀態(tài)時(shí)各組分的物質(zhì)的量，為計(jì)算平衡常數(shù)帶來了一定的難度，也對于學(xué)生的理解能力和計(jì)算能力有了較高層次的考查。

通過在這里列舉的這兩個(gè)題目，不難發(fā)現(xiàn)單從平衡常數(shù)這個(gè)知識(shí)點(diǎn)來說，全國新課標(biāo)新課標(biāo)卷Ⅰ主要考查考生獲取信息并應(yīng)用信息的能力，更能體現(xiàn)新課標(biāo)高考化學(xué)的評價(jià)目標(biāo)。

對比了往年的山東卷與新課標(biāo)卷，化學(xué)考卷中有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)的考查難度較以前有了提高，往往不是直接告訴你可逆反應(yīng)中各組分的濃度或物質(zhì)的量，而是通過其他物理量比如各組分的壓強(qiáng)關(guān)系、體積關(guān)系，甚至是改變反應(yīng)條件（比如由恒容變?yōu)楹銐海?，最終求出K。雖然難度有了提高，只要考生認(rèn)真對待，仔細(xì)分析，遇到計(jì)算類題目，將已知關(guān)系轉(zhuǎn)化為所需要的物理量，K也就不難得出。