王小妹

【中圖分類(lèi)號(hào)】G632 【文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼】A 【文章編號(hào)】2095-3089（2016）09-0186-01

新課改提出，要改變課程過(guò)于注重知識(shí)傳授的傾向，其重要目標(biāo)是改變學(xué)生的學(xué)習(xí)方式，而探究學(xué)習(xí)是達(dá)成該目標(biāo)的最佳方式。自課改之后，無(wú)論是從新教材的知識(shí)結(jié)構(gòu)編排上，還是知識(shí)的呈現(xiàn)方式上都體現(xiàn)了探究教學(xué)的特征，因此要作為一名合格的教師，必需符合時(shí)代要求，及時(shí)更新教育理念.運(yùn)用探究的思想來(lái)理解教材，處理教材，更重要的是能夠?qū)⒔滩馁Y源轉(zhuǎn)化為探究情景的形式組織課堂教學(xué)，以便讓學(xué)生達(dá)到探究學(xué)習(xí)的目的。

新課程理念下的探究教學(xué)過(guò)程主要分為三個(gè)階段：激疑→探究→釋疑。本人認(rèn)為要想做好這三個(gè)階段的工作，教師應(yīng)該做到以下幾點(diǎn)：

一、研究學(xué)生的常規(guī)思維和能力水平

建構(gòu)主義認(rèn)為教師創(chuàng)設(shè)情境時(shí)要了解學(xué)生原有的知識(shí)背景和認(rèn)知水平，并要將學(xué)生的原有知識(shí)和所學(xué)知識(shí)聯(lián)系起來(lái)，否則不僅新知識(shí)失去了建構(gòu)的基礎(chǔ)，而且學(xué)生也無(wú)法形成探究的策略。換句話(huà)說(shuō)，教師應(yīng)認(rèn)清學(xué)生的最近發(fā)展區(qū)，并在此基礎(chǔ)上讓學(xué)生發(fā)展。

二、提出問(wèn)題，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣.

在探究式教學(xué)中，問(wèn)題是整個(gè)活動(dòng)的關(guān)鍵.合理而有層次的問(wèn)題不僅能夠激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，而且能夠喚起他們的學(xué)習(xí)熱情。以魯科版選修教材《化學(xué)反應(yīng)原理》中的《鹽類(lèi)的水解》為例。這節(jié)課在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行，每個(gè)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)桌上分別擺放CH3COONa，Na2CO3，NaCl，NH4Cl，Al2（SO4）3，KNO3六種溶液，要求學(xué)生用PH試紙測(cè)出溶液的酸堿性，并記錄在表格中。實(shí)驗(yàn)前，學(xué)生普遍認(rèn)為鹽溶液呈中性。所以一些學(xué)生對(duì)自己的實(shí)驗(yàn)結(jié)果有些置疑。5分鐘后學(xué)生進(jìn)行交流，我提問(wèn)：鹽溶液一定呈中性嗎？學(xué)生異口同聲地回答：“不是”。同學(xué)間的討論直接解決了一些學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的懷疑。追問(wèn)：這些鹽既不能電離出H+，也不能電離出OH-為什么會(huì)顯酸性或堿性呢？這樣就改變了傳統(tǒng)教學(xué)的知識(shí)呈現(xiàn)方式，即由直接呈現(xiàn)轉(zhuǎn)向?yàn)殚g接呈現(xiàn)。

三、鼓勵(lì)學(xué)生作出大膽的假設(shè)，并進(jìn)行探究討論.

問(wèn)題提出以后，極大地調(diào)動(dòng)了學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情，幾乎每個(gè)學(xué)生都有要把問(wèn)題弄清楚的愿望，他們積極思考。想要解決問(wèn)題。于是我鼓勵(lì)學(xué)生對(duì)第二個(gè)問(wèn)題進(jìn)行大膽推測(cè)。3分鐘后讓他們自己進(jìn)行交流研討，大多數(shù)的學(xué)生都能夠積極參與交流活動(dòng)。

經(jīng)過(guò)討論，多數(shù)學(xué)生認(rèn)為鹽在水里生成新物質(zhì)，新物質(zhì)能電離產(chǎn)生了H+顯酸性，或者電離產(chǎn)生OH-顯堿性，溶液之所以顯酸性或堿性 ，的確是因?yàn)槿芤褐械腫H+]和[OH-]不相等引起的。那么是不是像學(xué)生認(rèn)為的那樣：鹽在水里生成的新物質(zhì)電離產(chǎn)生了H+或OH-呢？接下來(lái)讓學(xué)生分別找出上述六種溶液中存在的微粒.以CH3COONa溶液為例；溶液中存在Na+，CH3COO-，H+，OH-和H2O分子5種微粒，學(xué)生思考哪些微粒能夠相互作用呢？

有學(xué)生發(fā)現(xiàn)溶液中除了H+和OH-作用生成水以外（后面不再討論H+和OH-反應(yīng)生成水），CH3COO-和H+也能相互作用生成CH3COOH。這離我們的教學(xué)目標(biāo)越來(lái)越近了，看來(lái)只要給學(xué)生充分思考的時(shí)間他們就會(huì)靈光閃動(dòng).

我提問(wèn)：“醋酸鈉在水里生成了新物質(zhì)嗎？”學(xué)生興趣高漲，大聲喊出：“有醋酸產(chǎn)生?！薄按姿崮茈婋x出OH-嗎？”學(xué)生回答：“不能?！苯處煟骸澳敲碠H-是誰(shuí)電離產(chǎn)生的？”學(xué)生：“水電離的?！苯處煟骸罢?qǐng)大家重新思考CH3COONa溶液顯堿性的原因”。學(xué)生爭(zhēng)先恐后的講了起來(lái)。推翻了之前的假設(shè)，最終得出這樣的結(jié)論：CH3COO-與水電離產(chǎn)生的H+結(jié)合生成弱電解質(zhì)醋酸分子，而消耗了溶液中的H+，使水的電離平衡向電離的方向移動(dòng)，導(dǎo)致溶液中[OH-]大于[H+]，使溶液顯堿性，溶液中還存在一種微粒CH3COOH分子（將反應(yīng)方程式寫(xiě)在黑板上）。

接下來(lái)我引導(dǎo)學(xué)生分析NH4Cl溶液顯酸性的原因。學(xué)生較快地得出結(jié)論：NH4+與水電離產(chǎn)生的OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)NH3·H2O，消耗了溶液中的OH-，破壞了水的電離平衡，導(dǎo)致H+濃度大于OH-濃度（將反應(yīng)方程式寫(xiě)在黑板上）。

為了進(jìn)一步鞏固學(xué)生腦海中溶質(zhì)微粒與水的相互作用，請(qǐng)學(xué)生分析了Na2CO3和Al2（SO4）3的水解反應(yīng)（學(xué)生回答問(wèn)題的積極性很高）.最后提問(wèn)：NaCl呈中性的原因？通過(guò)仔細(xì)觀察板書(shū)，學(xué)生總結(jié)：“沒(méi)有弱電解質(zhì)生成，不會(huì)破壞水的電離平衡?！蔽覂?nèi)心一片欣喜，問(wèn)道：“到底哪些鹽的水溶液顯酸性，哪些顯堿性呢？”引導(dǎo)學(xué)生得出結(jié)論比教師直接給出結(jié)論效果好很多。最后由學(xué)生歸納總結(jié)：由強(qiáng)堿和弱酸生成的鹽顯堿性，強(qiáng)酸和弱堿生成的鹽顯酸性，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿生成的鹽顯中性。

四、讓學(xué)生反復(fù)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)

讓學(xué)生反復(fù)驗(yàn)證的過(guò)程就是知識(shí)發(fā)現(xiàn)的過(guò)程。當(dāng)然對(duì)于這個(gè)過(guò)程也不能完全交給學(xué)生，要視情況而定。這個(gè)環(huán)節(jié)的目的是通過(guò)對(duì)活動(dòng)和試驗(yàn)操作的描述由結(jié)論型轉(zhuǎn)向操作型。由于學(xué)生得出了結(jié)論，我又用PH試紙檢驗(yàn)了AlCl3和K2CO3、Na2SO4這三種溶液酸堿性，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象表明它們分別顯酸性，堿性和中性。和理論是一致的。

五、反思

本節(jié)課的授課內(nèi)容基本完成。學(xué)生們通過(guò)自己的思考、交流、探討等自主活動(dòng)，完成了從發(fā)現(xiàn)新知識(shí)到掌握新知識(shí)的過(guò)程，符合現(xiàn)代教育對(duì)培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)新能力的要求。本節(jié)課后，我對(duì)教學(xué)情況作了簡(jiǎn)單的問(wèn)卷調(diào)查及分析。結(jié)果顯示：75%的學(xué)生能夠獨(dú)立思考，80%的學(xué)生能夠進(jìn)行討論，當(dāng)教師提問(wèn)其它同學(xué)時(shí)，40%的學(xué)生積極思考，90%的學(xué)生能注意傾聽(tīng)同學(xué)的發(fā)言。30%的學(xué)生自評(píng)能積極參與課堂討論。對(duì)本節(jié)課學(xué)習(xí)效果的評(píng)價(jià)：40%的學(xué)生能運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決所有問(wèn)題，在討論，實(shí)驗(yàn)中收獲很大；70%學(xué)生能運(yùn)用知識(shí)解決大部分問(wèn)題，在討論實(shí)驗(yàn)中有所收獲。從調(diào)查結(jié)果中可以看到基本完成了本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)，可見(jiàn)探究教學(xué)的確是培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)的好方法。