李昕媛

一、問(wèn)題研究背景

初中化學(xué)認(rèn)為：只要有水、氣體或沉淀產(chǎn)生，復(fù)分解反應(yīng)就能發(fā)生；高一《離子反應(yīng)》主張：必須有難溶、易揮發(fā)、弱電解質(zhì)生成，或者生成物能脫離反應(yīng)體系，復(fù)分解反應(yīng)就能發(fā)生；在高二選修四中又提出了難溶電解質(zhì)的溶解平衡。對(duì)于沉淀為什么存在溶解平衡？什么是沉淀轉(zhuǎn)化？沉淀怎樣移動(dòng)？如果沒(méi)有直觀性實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象就無(wú)法讓人信服。

二、直觀性實(shí)驗(yàn)研究過(guò)程與結(jié)果

1.教材《選修四》P64頁(yè)【實(shí)驗(yàn)3—4】。

5.結(jié)論。

沉淀的生成和溶解這兩個(gè)相反的過(guò)程，結(jié)合查閱對(duì)Ksp并計(jì)算出上表中數(shù)據(jù)，可以比較出難溶物在水溶液中溶解情況，以及Ag在不同陰離子溶液中溶解濃度，利用溶度積規(guī)則探究難溶電解質(zhì)的溶解平衡，判斷沉淀的產(chǎn)生、溶解情況及沉淀溶解平衡移動(dòng)方向。還可以控制離子濃度的大小，可以使反應(yīng)向需要的方向轉(zhuǎn)化。

三、直觀性實(shí)驗(yàn)研究的體會(huì)

1.本實(shí)驗(yàn)中難溶物在水中溶解的各組分濃度很小（100克水低于0.001克），按常量分析法無(wú)法完成實(shí)驗(yàn)，而中學(xué)實(shí)驗(yàn)室又缺少化學(xué)光譜、色譜等先進(jìn)檢測(cè)技術(shù)方法。所以本實(shí)驗(yàn)方法將痕量變化以宏觀的顏色直觀性展現(xiàn)，證明了難溶物在水中存在沉淀溶解平衡，這還是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)手段的一種補(bǔ)充。

3.實(shí)驗(yàn)感悟：當(dāng)我們需要深入了解事物變化的原因時(shí)，常常要擺脫習(xí)慣的定勢(shì)思維模式，變換觀察問(wèn)題的角度認(rèn)識(shí)和思考；我們學(xué)習(xí)化學(xué)不僅要關(guān)注發(fā)生變化的事物本身，還要關(guān)注影響事物變化的環(huán)境。

注釋：

①“痕量”是指欲測(cè)組分的量很低，一般是在微克量級(jí)，甚至更低。一是樣品中欲測(cè)組分的濃度不低，但樣品量很少；二是樣品量雖很大，但樣品中欲測(cè)組分的濃度很低。

指導(dǎo)老師：徐祥