姜果玲（杭錦后旗第六中學）

導學案在教學中的應用事例

姜果玲
（杭錦后旗第六中學）

“導學案”是為學生設計的有學習目標、學習內(nèi)容、學習過程的學習活動方案，是培養(yǎng)學生自主學習和自學能力的一種重要方法。

導學案；學習過程；自主學習；自學能力

導學案編寫與教案有所不同，必須注重充分發(fā)揮學生的主體地位；留給學生充分學習的時間，讓學生自主探究做學習的主人。使用導學案的目的是培養(yǎng)學生學習能力，導學案的編制有利于學生進行探究學習，通過對知識點的設疑、質疑、解疑，來激發(fā)學生思維，培養(yǎng)學生的探究精神以及對教材的分析、歸納、演繹能力。導學案的編寫要體現(xiàn)“導與學”，重在引導學生學會自學，要通過由易到難、由簡單到復雜的問題設置，引導學生由淺入深、循序漸進地進行自主學習、合作探究，培養(yǎng)學生的素質和能力。導學案運用重點：（1）“導學案”教學模式要求教師在備課的過程中認真鉆研教材，精心設計導學案自學指導及鞏固拓展。（2）要讓學生在小組合作學習過程中對所出示的疑難問題進行充分討論。（3）在小組展示學習成果之后，教師要切實引導進行總結，把零散知識系統(tǒng)化。導學案運用難點：（1）教師要把控好時間，既要珍惜每一分鐘，又要讓學生有充分的自主學習時間。要在45分鐘內(nèi)完成教學任務，就要設計好每個環(huán)節(jié)。（2）在小組展示學習成果的過程中，教師仍然是課堂的組織者，教師要使這節(jié)課渾然一體，而不是一些化學問題的堆砌。

就以導學案編寫九年級化學人教版九單元課題3溶液濃度為例。

溶液的濃稀

第1課時溶質質量分數(shù)的簡單計算（一）

【學習目標】

1.掌握溶液濃稀的一種定量表示方式——溶質的質量分數(shù)。

2.能進行關于溶質的質量分數(shù)的計算。

3.理解固體物質的溶解度與溶質的質量分數(shù)的區(qū)別和聯(lián)系。

【重點】

溶質的質量分數(shù)的計算。

【難點】

物質的溶解度與溶質的質量分數(shù)的區(qū)別和聯(lián)系。

【經(jīng)典回顧】

1.什么是固體物質的溶解度？

2.溶液是由_________和________組成的。

3.溶液的質量=________ _ +________

【導學1】：溶質質量分數(shù)

1.溶質質量分數(shù)是_________________。

2.思考引入：20℃時，100 g溶液中溶解有20 g硝酸鉀所得溶液與20℃時，180 g溶液中溶解有32 g的硝酸鉀所得溶液相比哪一個更濃？你是如何比較的？

3.溶質的質量分數(shù)=_______________。

該計算式還可以演變成：溶質的質量=_____________。

知識提示：溶液的體積=溶液的質量/溶液的密度。

溶質的質量=溶液的體積×溶液的密度×溶質的質量分數(shù)。

【預習自測1】

1.把15 g糖放在 85 g水中所得溶液的溶質質量分數(shù)是_________。

2.200克溶質質量分數(shù)30%的氯化鈉溶液中溶質_____g，溶劑_____g。

3.練習：

__氯化鈉溶液　水（溶劑）　氧化鈉（溶質）　溶質質量分數(shù)100 g　96 g　？　？______ 200?。俊?0 g?。縚_____ 150 g??？??？　16%_____ ？______ _____150 g　50 g?。?/p>

4.將4 g氫氧化鈉完全溶于46 g水中，則所得溶液溶質質量分數(shù)為________。

5.向100 g水中例入30 g固體，5 g未溶，則所得溶液溶質質量分數(shù)為（）

A.25%B.30%C.20%D.5%

6.將10%的食鹽溶液倒出一半，質量分數(shù)是（）

A.20%B.5%C.10%D.15%

【目標反饋】

1.農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中要配置500 kg食鹽溶液，其溶質質量分數(shù)為25%，則需氯化鈉固體和水的質量分別是多少？

2.在85 g的水中加入了15 g蔗糖完全溶解所得到的糖水溶液的溶質質量分數(shù)為多少？

3.50℃時，氯化銨的溶解度為50 g。（有計算步驟）

計算：（1）該飽和溶液的溶質質量分數(shù)_____________。

（2）50 g水中最多可溶解氯化銨_________，向50 g水中加入20 g氯化銨所得的溶液的溶質質量分數(shù)________，向50 g水中加入30 g氯化銨所得溶液的溶質質量分數(shù)為______。

4.在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有時用質量分數(shù)為10%~20%的食鹽溶液來選種。若用100 g水和20 g食鹽來配制溶液，是否符合要求。

5.1000 mL密度為1.5 g/cm3的溶質質量分數(shù)為60%的硫酸溶液中含水多少？

6.溶解度曲線為我們定量描述物質的溶解性強弱提供了便利。請你根據(jù)上圖的溶解度曲線回答下列問題：

（1）20℃時，甲物質的溶解度________（填“大于”“等于”或“小于”）乙物質的溶解度。

（2）_________℃時，兩種物質的溶解度相等。

（3）60℃時，將80 g甲物質放入100 g水中，所得溶液的溶質質量分數(shù)為________。

7.過氧乙酸是一種常用消毒劑，具有強氧化能力，可將各種病原微生物殺滅，廣泛應用于公共場合的殺菌等。工業(yè)品過氧乙酸原液通常是15%的過氧乙酸（密度1.15 g/cm3）。使用時，通常取20mL原液，加自來水稀釋至1000mL，攪拌均勻，即配制成1000 mL（密度約為1g/cm3）用于空氣噴霧消毒、環(huán)境地面消毒的過氧乙酸溶液。

（1）20 mL 15%的過氧乙酸原液的質量是多少克？其中含過氧乙酸多少克？

（2）配制成的1000 mL過氧乙酸溶液中，過氧乙酸的質量分數(shù)是多少？

8.現(xiàn)有200 g質量分數(shù)為10%的硝酸鈉溶液，欲將其質量分數(shù)提高到15%，試計算：

（1）需要向此溶液中加入多少克硝酸鈉?

（2）若采取向原溶液中加入質量分數(shù)為20%的硝酸鈉溶液的方法，則需要這種溶液多少克？

·編輯謝尾合