劉小艷

【內(nèi)容摘要】本文將接合筆者多年的高中化學(xué)教學(xué)工作實(shí)踐，首先對(duì)化學(xué)離子不能大量共存的條件進(jìn)行分析，隨后在對(duì)判斷離子共存解題的方法極其常見考題展開探究，以供廣大教師參考。

【關(guān)鍵詞】高中化學(xué) 化學(xué)離子 共存

一、化學(xué)離子不能大量共存的條件

1.水解、絡(luò)合反應(yīng)導(dǎo)致離子不能共存

（1）離子發(fā)生水解反應(yīng)，是不能大量共存的。水解反應(yīng)會(huì)導(dǎo)致溶液顯酸性的陽(yáng)離子和溶液顯堿性的陰離子反應(yīng)更加劇烈，兩種離子在溶液中水解作用導(dǎo)致大量消耗，因此無(wú)法大量共存。

（2）離子發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)導(dǎo)致離子不能共存。絡(luò)合反應(yīng)是指分子或者離子與金屬離子結(jié)合，形成很穩(wěn)定的新的離子的過(guò)程。而絡(luò)離子是由一種離子跟一種或多種分子，或由兩種或多種不同離子所形成的一類復(fù)雜離子或分子。例如，F(xiàn)e3+、Fe2+與SCN-就無(wú)法大量共存，由于Fe2+與SCN-通過(guò)產(chǎn)生絡(luò)合反應(yīng)最后結(jié)合在一起，從而導(dǎo)致兩種離子在溶液中造成一定的消耗，無(wú)法大量共存。

2.由于復(fù)分解反應(yīng)導(dǎo)致離子不能共存

（1）生成弱電解質(zhì)。例如H+與OH-發(fā)生反應(yīng)生成H2O、H+與CH3COO-發(fā)生反應(yīng)生成CH3COOH，這類物質(zhì)都屬于弱點(diǎn)解質(zhì)，從而降低溶液中離子的濃度而使離子不能大量共存。相似的如H+與ClO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、AlO2-、SiO32-、F-、CN-等，OH-與NH4+，OH-與一些酸式弱酸根如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-不能大量共存。

（2）產(chǎn)生氣體。離子之間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，產(chǎn)生揮發(fā)氣體，從而導(dǎo)致了這類離子不能共存。例如，弱酸性的酸根離子HS-、HCO3-、CO32-、HSO3-、S2-、SO32-與氫離子不能大量共存，會(huì)產(chǎn)生H2、CO2、SO2等揮發(fā)性氣體

（3）生成沉淀。由于離子之間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而產(chǎn)生沉淀，從而降低溶液中離子的濃度，也是離子不能共存的原因之一。例如，在堿性溶液中，OH-容易與Fe2+、Fe3+、Cu2+、Zn2+、Mg2+、Al3+、Ag+等金屬陽(yáng)離子發(fā)生反應(yīng)，生產(chǎn)沉淀而不能大量共存；Fe2+與S2-、Ca2+與PO43-、Pb2+與Cl-、Ag+與Cl-因產(chǎn)生沉淀而不能大量共存。Mg2+、Ca2+、Ba2+、Ag+等金屬陽(yáng)離子能與CO32-、SO42-這類離子發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生沉淀。

（4）一些在特殊條件下才能存在，容易水解反應(yīng)的離子，當(dāng)特殊條件發(fā)生改變時(shí)，或者存在另一種離子能與之發(fā)生雙水解反應(yīng)時(shí)，離子是不能大量共存的。例如，F(xiàn)e3+、Al3+等在中性或者堿性溶液中易發(fā)生水解反應(yīng)生產(chǎn)沉淀。因此，這類離子必須在酸性溶液中才能大量存在，而AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在。若溶液中出現(xiàn)AlO2-、Al3+，則會(huì)發(fā)生雙水解反應(yīng)，生成Al（OH）3沉淀，而不能大量共存。

3.由于氧化還原反應(yīng)導(dǎo)致離子不能共存

（1）強(qiáng)還原性的離子和強(qiáng)氧化性的離子不能大量共存。如Fe3+不能與HS-、S2-、Cl-、SO32-大量共存。

（2）在酸性或堿性條件下，由于氧化還原反應(yīng)的發(fā)生而導(dǎo)致離子不能大量共存。例如堿性條件下，SO32-和S2-可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成水和沉淀而不能共存；NO3-、MnO4-與Fe2+、S2-、HS-、HSO3-、SO32-等不能大量共存。

二、判斷離子共存解題的方法和常見考題

1.判斷離子共存解題的方法

判斷在同一溶液中離子是否能夠共存，就是要清楚離子之間能夠發(fā)生反應(yīng)。對(duì)此，對(duì)題目給出的前提條件一定要理解清楚：

①要弄清題目是肯定句還是否定句的問(wèn)法，如：“能大量共存”和“無(wú)法大量共存”是兩個(gè)相反的條件。

②對(duì)題目的限定條件需要了解清楚，對(duì)溶液的顏色進(jìn)行限定，如：像出現(xiàn)Cu2-（藍(lán)色）、Fe2+（淺綠色）這些離子就需要排除，另外，還要注意顏色限定時(shí)“無(wú)色”與“透明”的區(qū)別。另外，還有對(duì)溶液酸堿性的限定，在溶液為強(qiáng)堿性（或PH=1）中，應(yīng)考慮到H+的作用，弱酸性離子和OH-都無(wú)法大量共存。

2.近些年來(lái)，高考化學(xué)考題當(dāng)中，離子共存問(wèn)題一直都是常見的熱門考題，盡管考查知識(shí)點(diǎn)的方式一直有在變化，考題大多都是以選擇題的方式給出。能夠掌握離子共存的基本規(guī)律，是能正確解題的關(guān)鍵，以下對(duì)理念離子共存問(wèn)題考題進(jìn)行分析和探討。

例：下列各組離子一定能大量共存的是：

A.在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-

B.在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-

C.在強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-

D.在c（H+）=10-13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-