【摘 要】鹽類水解的本質(zhì)是破壞水的電離平衡。比較溶液中各離子濃度相對(duì)大小主要需掌握溶液中的三大守恒，即電荷守恒、物料守恒及質(zhì)子守恒。其中質(zhì)子守恒是學(xué)生最理解和掌握的一種守恒關(guān)系。

【關(guān)鍵詞】電解質(zhì)溶液 定量關(guān)系 鹽類水解

一、問題的提出

“比較水溶液中離子濃度相對(duì)大小”這類題型，是一類常見的題型。這類問題是基于鹽類水解引發(fā)的一類習(xí)題，掌握這類習(xí)題一定要熟練掌握鹽類水解相關(guān)的知識(shí)點(diǎn)。

鹽類水解的本質(zhì)是破壞水的電離平衡。比較溶液中各離子濃度相對(duì)大小主要需掌握溶液中的三大守恒，即電荷守恒、物料守恒及質(zhì)子守恒。筆者接觸的一大部分高中生（高三為主）認(rèn)為鹽類水解的知識(shí)點(diǎn)及相關(guān)習(xí)題是學(xué)習(xí)中的難點(diǎn)，有相當(dāng)一部分學(xué)生在高三二輪復(fù)習(xí)結(jié)束以后仍然不能熟練掌握水溶液中離子之間的三個(gè)定量關(guān)系，而這其中又以“質(zhì)子守恒”最難掌握。筆者翻閱了幾本學(xué)生常用的參考書[1][2]后，發(fā)現(xiàn)參考書在對(duì)這部分知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行梳理時(shí)，也是直接給出了結(jié)論，這樣就導(dǎo)致學(xué)生在發(fā)現(xiàn)問題后不能及時(shí)的解決。為了解決學(xué)生的這一普遍存在的問題，筆者決定將“三大守恒”的得出過程做詳細(xì)的梳理。下面以碳酸鈉（Na2CO3）為例來詳細(xì)講解關(guān)系式的得出過程。

參考文獻(xiàn)

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