摘 要：在初中化學(xué)教學(xué)中，對(duì)鹽和鹽的復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律的理解和掌握尤為重要。本文通過舉例對(duì)復(fù)分解反應(yīng)需要的條件進(jìn)行梳理歸納，以期為一線初中化學(xué)教師提供一定的參考。

關(guān)鍵詞：初中化學(xué)；復(fù)分解反應(yīng)；條件

鹽和鹽的復(fù)分解反應(yīng)是初中化學(xué)重點(diǎn)教學(xué)內(nèi)容之一，也是學(xué)好高中化學(xué)的必要基礎(chǔ)。可是從學(xué)生的作業(yè)和測試來看，多數(shù)學(xué)生并沒有掌握這些反應(yīng)規(guī)律。不是寫了不能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，就是不能正確地寫出反應(yīng)產(chǎn)物。不少學(xué)生雖能熟練地背出發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件，但不會(huì)應(yīng)用到具體的化學(xué)反應(yīng)中去。因此，筆者就鹽和鹽復(fù)分解反應(yīng)的條件一步一步地梳理歸納并舉例說明，以期為相關(guān)的教學(xué)提供一定的參考。

一、鹽和鹽的反應(yīng)不能籠統(tǒng)地說成兩種鹽起反應(yīng)一般生成另外兩種鹽

這是因?yàn)辂}和鹽除能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成另外兩種鹽外，還能發(fā)生其他反應(yīng)，如雙水解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、形成復(fù)鹽和絡(luò)合物等。例如：

由此看來，鹽和鹽的反應(yīng)是復(fù)雜的。一方面，鹽和鹽可以發(fā)生多種反應(yīng)，不限于復(fù)分解反應(yīng)一種；另一方面，在起反應(yīng)時(shí)，經(jīng)常是兩種或幾種反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行，競爭的優(yōu)勢決定反應(yīng)以何種方式進(jìn)行。鑒于此，考慮到在初中化學(xué)中所涉及的鹽和鹽的反應(yīng)一般都是復(fù)分解反應(yīng)，因此應(yīng)將“兩種鹽起反應(yīng)一般生成另外兩種鹽”這種說法改為“兩種鹽起復(fù)分解反應(yīng)，生成另外兩種鹽”，以免使學(xué)生形成模糊的概念。

二、鹽和鹽的復(fù)分解反應(yīng)是交換離子的反應(yīng)

離子的交換通常是在水溶液中進(jìn)行的，因此兩種鹽起復(fù)分解反應(yīng)的前提是二者都溶于水，這只是一般的說法，不是絕對(duì)的。如：

初中學(xué)生所掌握的化學(xué)知識(shí)畢竟很少，因此鹽和鹽反應(yīng)，我們一般總是強(qiáng)調(diào)兩種鹽都是可溶性的，否則他們會(huì)臆造出許多所謂的化學(xué)反應(yīng)來。

三、不能以為兩種鹽只要具備了能生成沉淀物這一條件，復(fù)分解反應(yīng)就能進(jìn)行下去，生成另外的兩種鹽

例如：Na2CO3和FeSO4交換成分，可生成FeCO3和Na2SO4。其中FeCO3難溶于水，具備復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：Na2CO3 +FeSO4 →Na2SO4 +FeCO3。其實(shí)并不然，而是首先發(fā)生雙水解反應(yīng)：

Na2CO3 +FeSO4+H2O=Na2SO4+Fe（OH）2↓+CO2↑，生成氫氧化亞鐵，并放出二氧化碳。接著氫氧化亞鐵被空氣氧化為氫氧化鐵：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓。

為什么碳酸鈉和硫酸亞鐵發(fā)生雙水解而沒有發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)呢？這是因?yàn)閺?fù)分解反應(yīng)沒有競爭過雙水解反應(yīng)。原因是雙水解反應(yīng)生成的氫氧化亞鐵再經(jīng)氧化而變成氫氧化鐵的溶度積為1.1×10-38，而復(fù)分解反應(yīng)生成的碳酸亞鐵的溶度積為3.2×10-11。前者比后者更難溶于水，所以反應(yīng)向生成氫氧化鐵的方向進(jìn)行。

這就說明了兩種鹽交換成分能生成沉淀只是具備了復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，至于反應(yīng)能否進(jìn)行下去而生成另外的兩種鹽，尚不能肯定。只有具有競爭的優(yōu)勢，兩種鹽的復(fù)分解反應(yīng)才能進(jìn)行下去。在上例中，雙水解的優(yōu)勢就是Fe（OH）3的溶度積更小。

四、鹽和鹽在什么情況下能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)

以Na2SO4與BaCl2為例，分析其反應(yīng)：（1）它們都是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，所以不會(huì)發(fā)生雙水解反應(yīng)。（2）BaCl2中的Cl—雖具有還原性，但Na2SO4不具備氧化它的能力，所以Na2SO4與BaCl2不會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。（3）在所給的條件下，雖有可作配體的陰離子（如Cl—）存在，但沒有一種陽離子（或原子）能與之形成牢固的配位鍵而生成絡(luò)合物。（4）Na2SO4與BaCl2不能生成復(fù)鹽。

既然Na2SO4與BaCl2不能發(fā)生以上反應(yīng)，而交換成分能生成難溶于水的BaSO4，所以反應(yīng)能按下式進(jìn)行：Na2SO4 +BaCl2 =2NaCl+BaSO4↓。歸納起來有以下幾點(diǎn)：

第一，鹽和鹽的反應(yīng)不限于復(fù)分解反應(yīng)一種。第二，兩種鹽交換成分，如能生成沉淀，則有可能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，即具備了復(fù)分解反應(yīng)的條件。至于反應(yīng)能否進(jìn)行下去，還不能肯定。第三，兩種鹽起復(fù)分解反應(yīng)時(shí)，生成另外兩種鹽。第四，鹽和鹽的復(fù)分解反應(yīng)通常是在水溶液中進(jìn)行的，因此，一般地說，兩種鹽都應(yīng)溶于水。