【摘要】作者通過多年教學(xué)化學(xué)的經(jīng)驗(yàn)總結(jié)了學(xué)習(xí)化學(xué)知識網(wǎng)構(gòu)建技巧，供大家參考學(xué)習(xí)。

【關(guān)鍵詞】高中化學(xué)學(xué)習(xí) 知識網(wǎng)構(gòu)建 技巧

【中圖分類號】G633.8 【文獻(xiàn)標(biāo)識碼】A 【文章編號】2095-3089（2016）03-0193-01

高中化學(xué)知識并不是零散的點(diǎn)，而是一張互相交織的知識網(wǎng)，有機(jī)、無機(jī)、元素、電化學(xué)等等互相之間都可以建立起聯(lián)系。一旦這張網(wǎng)建立起來了，你的記憶將會(huì)無比順暢。

怎么訓(xùn)練自己以形成這種知識網(wǎng)呢？我的方法就是：多思考。

“多思考”是指通過刷題后反思題目并跳躍性聯(lián)想來加深知識點(diǎn)間連接。我不否認(rèn)刷題是最好的方法，但刷題之后千萬不能只是對個(gè)答案了事，那樣刷多少題都救不了你。我的方法是刷完之后分析錯(cuò)題和好題，想一想背后的原理并不斷聯(lián)想。

具體來說，這個(gè)還分兩個(gè)方法：“多想一步”和“跳躍思想”。

先說“多想一步”?；瘜W(xué)的學(xué)習(xí)中，很多時(shí)候你會(huì)想不明白一些問題，而深入思考的核心就在于不要過早借助老師和同學(xué)，自己想一想。運(yùn)用自己的知識儲備，分析問題，試著提出一個(gè)解釋。不論解釋是否正確，在這個(gè)思維的過程中你可以收獲很多。

舉個(gè)簡單例子，很多人曾糾結(jié)過氯化鈣能不能和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀？然后去問老師。其實(shí)這個(gè)問題很簡單，自己就能解決嘛。多想一步，如果反應(yīng)了，預(yù)測產(chǎn)物是什么？碳酸鈣和鹽酸，它們兩個(gè)又會(huì)反應(yīng)回去，所以氯化鈣和二氧化碳不反應(yīng)。

同理，有時(shí)候記不住同時(shí)有幾個(gè)反應(yīng)物可以反應(yīng)時(shí)，哪個(gè)優(yōu)先。比如，銨根和鋁離子哪個(gè)先與氫氧根結(jié)合？多想一步嘛，假設(shè)先與銨根反應(yīng)生成氨水，氨水還是會(huì)回去和鋁離子沉淀，所以很明顯，鋁離子先于銨根。銅粉和鐵粉的混合物投入三氯化鐵溶液，哪個(gè)先反應(yīng)？同理，假設(shè)銅先反應(yīng)，生成銅離子，但銅離子還會(huì)和鐵粉置換，所以鐵粉優(yōu)先反應(yīng)。

剛才這兩個(gè)例子屬于“多想一步”的方法，這個(gè)方法最大的好處是它不僅僅能幫助你解決一些簡單但較易混淆的實(shí)際問題，還能幫你培養(yǎng)一種主動(dòng)思考的思維方法，幫助你獨(dú)立解決很多問題。而這正是化學(xué)學(xué)習(xí)最重要的。

下一個(gè)要說的是“跳躍思維”的能力。跳躍思維的核心在于做完一道題之后不僅僅拘泥于題目的知識，而是延伸、發(fā)散。

還是舉例子。為什么制取氯化鐵固體不能加熱蒸干氯化鐵溶液。原因是加熱氯化鐵時(shí)氯化鐵會(huì)水解。這個(gè)答案能不能回想起任何有關(guān)的化學(xué)知識？通過這道題你應(yīng)該能想到很多，比如氫氧化鐵膠體的制備就是把飽和氯化鐵溶液滴入沸水，鐵離子水解。聯(lián)系得多緊密啊。想到這了你就可以順便回顧一下氫氧化鐵膠體的制備方法、物理和化學(xué)性質(zhì)。繼續(xù)發(fā)散你還可以舉一反三。什么樣的離子加熱會(huì)水解？什么樣的鹽可以蒸干溶液制得？甚至你還可以發(fā)散到含結(jié)晶水固體物質(zhì)的制備上。有哪些方法可以得到含結(jié)晶水的固體？重結(jié)晶的操作步驟是什么？當(dāng)然太往外的這些發(fā)散并非必要，只是用以說明這個(gè)發(fā)散是可以幾乎無窮無盡的。

剛才這個(gè)例子簡單一些，再來一個(gè)比較有難度的例子。有一道題是這么問的：鋁表面有致密的氧化膜，那么能否用它來腌制咸菜？答案是不能，氯離子會(huì)破壞鋁的氧化膜。

這道題就屬于典型的偏難怪，我一開始以為應(yīng)該往鋁離子對人體有害這個(gè)方向答，花了好長時(shí)間才想到氯離子可以破壞氧化膜（這句話在教材上是有的，原話是鹽可以破壞鋁離子氧化膜）。相信大多數(shù)人答不對這道題，但是之后呢？這道題就白錯(cuò)了嗎？我們是不是可以去想一想、猜一猜其中的原理呢？

演示一下這個(gè)思維過程：首先，氯離子在溶液中破壞鋁的氧化膜，應(yīng)該屬于一個(gè)離子反應(yīng)，而且不涉及氧化還原。離子反應(yīng)的條件是什么？離子濃度減小，一般來說就是生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)和絡(luò)合物。具體這個(gè)反應(yīng)里，不生成氣體、弱電解質(zhì)，反應(yīng)環(huán)境是弱酸性，應(yīng)該也不會(huì)有沉淀。于是我們可以推斷，可能是生成了絡(luò)合物。這時(shí)候我們再回憶一下鋁的絡(luò)合物，高中比較常見的是Na3AlF6（冰晶石）和NaAl（OH）4（偏鋁酸鈉）。氯離子的性質(zhì)和氟離子、氫氧根比較接近，推測也產(chǎn)生了絡(luò)合物，可能是[AlCl4]-或者[AlCl6]3-，通過查資料或者問老師，我們可以知道主要產(chǎn)生了[AlCl4]-。原因是AlCl3外圍有6個(gè)電子，屬于缺電子化合物，而配合的本質(zhì)是Cl-提供2個(gè)電子，這樣就形成了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。在上述的思考過程中，我們依次串聯(lián)、回憶了離子反應(yīng)條件、常見金屬化合物、絡(luò)合反應(yīng)、原子結(jié)構(gòu)、反應(yīng)方程式的書寫與配平。每次這樣的思考都能幫助你加深以往知識點(diǎn)的記憶，還能起到查缺補(bǔ)漏的作用。一次聯(lián)想或許起不到太大作用，但如果你堅(jiān)持下去，你的知識體系將成為一個(gè)高度自洽的關(guān)系網(wǎng)，這樣你就再也不會(huì)感覺到化學(xué)知識點(diǎn)散亂無章、無從下手了。

以上是我想說的主要方法，親測好用，但是這是一個(gè)慢過程，就像磨刀一樣，需要日積月累，終究會(huì)有某一個(gè)時(shí)刻你突然驚奇地發(fā)現(xiàn)自己的刀竟然如此鋒利。

作者簡介：

徐曉光（1979年6月-），女，漢族，梨樹縣人，畢業(yè)于吉林省四平師范學(xué)院，研究方向?yàn)榛瘜W(xué)。