吉林 趙鑫光

高三一輪復(fù)習(xí)綜合檢測(cè)（一）

吉林 趙鑫光

需要用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Cl—35．5 Mn—55 Fe—56 Cu—63．5

一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。

1．下列關(guān)于環(huán)境污染的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 （ ）

A．酸雨由人為排放的二氧化硫和氮氧化物轉(zhuǎn)化而成，pH小于5．6，絕大部分是硫酸型和硝酸型酸雨。

B．PM2．5是指大氣中直徑小于或等于2．5微米的顆粒物，也稱可入肺顆粒物。與較大的大氣顆粒物相比，PM2．5粒徑小形成氣溶膠，吸附大量有毒、有害物質(zhì)，在空氣中懸浮時(shí)間長(zhǎng)，對(duì)人體健康和大氣環(huán)境質(zhì)量影響很大。

C．溫室效應(yīng)氣體主要指由于煤、石油、天然氣等化石燃料的大量使用，CO2、CH4大量排放到大氣中，致使地表溫度上升的現(xiàn)象。

D．一般把密度在4．5g/cm3以上的金屬稱為重金屬，如鋇、銅、銀、鉻、鎘、鎳、鉛、鉈、錫、汞等。重金屬的化合物（以及少數(shù)重金屬單質(zhì)）對(duì)環(huán)境的污染稱為重金屬污染。

2．分子式為CxHyO2的有機(jī)物Q，其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20．25%，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的6倍，在稀硫酸中經(jīng)加熱轉(zhuǎn)化為A和B，其中A與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體且能與NaHCO3反應(yīng)，若不考慮立體異構(gòu)，則Q的結(jié)構(gòu)最多有 （ ）

A．16種 B．12種

C．10種 D．8種

3．X、Y、Z、M是4種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y與M、X與Z位于同一周期。X元素在地殼中的含量接近50%。Z原子的核外電子數(shù)比X原子少1。M是同周期中原子半徑最大的元素（除稀有氣體元素外）。下列說(shuō)法正確的是 （ ）

A．Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H2YO3

B．Z和M組成的化合物可以是離子化合物，它與鹽酸反應(yīng)可以生成兩種鹽

C．X、Y、Z元素的氣態(tài)氫化物中，Y的氫化物最穩(wěn)定

D．四種元素的原子半徑由大到小依次為Y＞M＞Z＞X

4．有下列有機(jī)反應(yīng)：①甲烷與氯氣光照反應(yīng) ②從乙烯制聚乙烯 ③乙烯使溴水褪色 ④從乙醇制乙烯 ⑤從乙醛制乙醇 ⑥從乙酸制乙酸乙酯 ⑦乙酸乙酯與NaOH溶液共熱 ⑧油脂的硬化 ⑨從乙烯制乙醇 ⑩從乙醛制乙酸，對(duì)它們的反應(yīng)類型說(shuō)法正確是 （ ）

A．②③⑤⑨的反應(yīng)類型相同

B．⑥⑦的反應(yīng)類型不同

C．④與其他九個(gè)反應(yīng)的類型都不相同

D．⑧和⑩屬于同一種反應(yīng)類型

5．常溫下，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 （ ）

A．25℃時(shí)，NaX溶液的pH＝8，c（Na＋）－c（X－）＝9．9×10－7mol/L

B．向飽和氯水中加入NaOH溶液至pH＝7，所得溶液中：c（Na＋）＞c（ClO－）＞c（Cl－）＞c（OH－）

C．1L0．1mol/L（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O的溶液中：

D．pH均為9的①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液，其c（Na＋）的大小順序?yàn)棰冢劲伲劲?/p>

6．下圖是某微生物電池的原理示意圖，它可以在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，下列說(shuō)法正確的是 （ ）

A．正極反應(yīng)中可以生成H2O和CO2

B．當(dāng)負(fù)極消耗180g葡萄糖時(shí)，正極需要的氧氣體積為134．4L

C．根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，該電池在較高溫度下反應(yīng)速率較快

D．該電池的負(fù)極反應(yīng)為C6H12O6＋6H2O－24e－6CO2＋24H＋

7．下列實(shí)驗(yàn)基本操作正確的是 （ ）

A．進(jìn)行焰色反應(yīng)時(shí)用潔凈的玻璃棒蘸取待測(cè)溶液后，在酒精燈上灼燒觀察火焰的顏色

B．用排水量氣法測(cè)量反應(yīng)生成的氣體體積時(shí)，當(dāng)反應(yīng)停止后立即調(diào)整量氣管兩端液面相平之后水平讀數(shù)

C．使用分液漏斗進(jìn)行萃取分液操作前要檢驗(yàn)分液漏斗是否漏水，具體方法是向分液漏斗中加入蒸餾水看活塞處是否有水漏出，若無(wú)水漏出該分液漏斗可以使用

D．使用酸式滴定管進(jìn)行酸堿中和滴定時(shí)，滴定前應(yīng)進(jìn)行的準(zhǔn)備是：洗滌——潤(rùn)洗——排氣泡——調(diào)零

二、必考題：本題共3小題，共43分。

8．（14分）水煤氣（主要成分是CO和H2）是一種重要的化工原料。最近，一種新的制取水煤氣的方法是在一定條件下，利用高級(jí)固態(tài)烷烴與水蒸氣反應(yīng)。

（1）寫出一定條件下某高級(jí)烷烴A與水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣的化學(xué)反應(yīng)方程式（烷烴用通式表示）：___________；若生成的水煤氣的平均摩爾質(zhì)量為10．5g/mol，則該高級(jí)烷烴A的化學(xué)式為_(kāi)___________。

一碳化學(xué)，是研究以含有一個(gè)碳原子的物質(zhì)為原料合成工業(yè)產(chǎn)品的有機(jī)化學(xué)工藝。工業(yè)上常利用CO和H2在高溫高壓催化劑條件下一步合成甲醇。已知其熱化學(xué)方程式：

（2）若在一體積為2L的恒容容器中，使用1mol烷烴A與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物進(jìn)行甲醇的合成，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率為94．12%，則此時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)_________________；反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為_(kāi)___________。

（3）若已知：

試寫出由二氧化碳和氫氣反應(yīng)生成1mol CH3OH（g）和H2O（g）的熱化學(xué)方程式：__________________________。

（4）關(guān)于反應(yīng)CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）在化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)的描述正確的是________。

A．2v正（CH3OH）＝v正（H2）

B．容器中CH3OH濃度與CO濃度相等

C．CO的含量保持不變

D．容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

（5）直接甲醇燃料電池（DMFC）是將燃料（甲醇的水溶液）和氧化劑（氧氣或空氣）的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的一種發(fā)電裝置，其工作原理如圖所示，則該電池的負(fù)極反應(yīng)為_(kāi)_____________________________________________________；

若在電池工作過(guò)程中外電路轉(zhuǎn)移的電子為12mol時(shí)，消耗氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是____________。

9．（15分）2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)授予了中國(guó)科學(xué)家屠呦呦，以表彰她創(chuàng)新了具有國(guó)際影響的抗瘧藥——青蒿素。青蒿素，是一種新型倍半萜內(nèi)酯類烴的含氧衍生物，為無(wú)色針狀晶體，熔點(diǎn)為156～157℃。易溶于丙酮、氯仿和苯中，在水中幾乎不溶。實(shí)驗(yàn)室用乙醚浸取法提取青蒿素的主要工藝如下圖所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）為了提高操作Ⅱ的效率，操作Ⅰ應(yīng)該進(jìn)行的是____ ______________________________________________________。

（2）操作Ⅲ的名稱是_____________；操作Ⅳ的名稱是__ __________。

（3）操作Ⅴ進(jìn)行的是重結(jié)晶，其基本步驟為_(kāi)__________ ______________________________________________________。

為確定提取出的青蒿素的分子式，實(shí)驗(yàn)人員又按照下圖所示裝置進(jìn)行了相關(guān)實(shí)驗(yàn)：

a．連接裝置，檢查裝置的氣密性；

b．稱量反應(yīng)前裝置C、D中儀器和藥品的總質(zhì)量，記為m1、m2；

c．將14．10g青蒿素精品放在硬質(zhì)玻璃管A中，點(diǎn)燃A、B的酒精燈，充分燃燒；

d．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后冷卻至室溫，稱量反應(yīng)后裝置C、D中儀器和藥品的總質(zhì)量，記為m3、m4；

e．計(jì)算。

（4）裝置C、D 中盛裝的藥品分別為_(kāi)_______、________；作用分別為_(kāi)___________、_____________。

（5）若使用上圖裝置進(jìn)行測(cè)定，會(huì)產(chǎn)生較大的實(shí)驗(yàn)誤差，具體的改進(jìn)方法是________________________________。

（6）已知青蒿素是烴的含氧衍生物，用合理改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，稱得：

裝置 實(shí)驗(yàn)前/g 實(shí)驗(yàn)后/g C 24．70 34．60 D 105．6 138．6

由上述數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算可以確定的是_____________；若通過(guò)其他的方法可以測(cè)得青蒿素的分子量為282，則青蒿素的分子是______________；用于測(cè)定分子量的方法可以是________（填字母）。

A．核磁共振氫譜 B．質(zhì)譜

C．紅外光譜 D．X－射線衍射光譜

10．（14分）鐵及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有重要用途。

（1）高溫條件下，鐵和水蒸氣反應(yīng)生成某種鐵的氧化物，請(qǐng)寫出相關(guān)的化學(xué)方程式：_________________________；

＋2價(jià)亞鐵離子的檢驗(yàn)通常使用如下方法：向2mL FeCl2溶液中滴加2滴0．1mol/L KSCN溶液，無(wú)現(xiàn)象；再滴加5%H2O2溶液（物質(zhì)的量濃度約為1．5mol/L、pH約為5），觀察到溶液變紅。

（2）某次檢驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)，溶液變紅后10秒左右紅色褪去，有無(wú)色氣體生成。為探究褪色原因，取褪色后溶液兩份，一份滴加FeCl3溶液無(wú)現(xiàn)象；另一份滴加KSCN溶液出現(xiàn)紅色，則褪色的原因是___________________________________；

＋3價(jià)鐵離子具有很強(qiáng)的氧化性，將足量的Fe2（SO4）3溶液在煮沸條件下被25．00mL的0．049mol/L羥胺（NH2OH）的酸性溶液還原為亞鐵離子。生成的亞鐵離子用0．020mol/L的KMnO4溶液滴定，到達(dá)終點(diǎn)時(shí)消耗KMnO4溶液的體積為24．65mL。

（3）根據(jù)數(shù)據(jù)計(jì)算上述反應(yīng)中羥胺的氧化產(chǎn)物是______。

A．N2B．NO C．N2O D．NO2

氫氧化鐵膠體可用于工業(yè)和生活用水的除雜凈化，在加熱條件下將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，可制得氫氧化鐵膠體。

（4）向盛有10mL飽和氯化鐵溶液的試管里投入足量鋁片，可以觀察到如下現(xiàn)象：①黃色溶液很快變成紅褐色，過(guò)一會(huì)兒溶液中有紅褐色沉淀生成。請(qǐng)猜測(cè)溶液變成紅褐色的原因是___________________________（用語(yǔ)言表述和方程式表示），如何用簡(jiǎn)單的方法驗(yàn)證你的猜測(cè)：____________ _____________________________________________________。

將1．0g該水合草酸亞鐵晶體（FeC2O4·2H2O）放在一個(gè)可以稱出質(zhì)量的容器里加熱，固體質(zhì)量隨溫度變化的關(guān)系如圖所示：橫坐標(biāo)為反應(yīng)溫度，縱坐標(biāo)為固體的相對(duì)質(zhì)量（B處為0．8g，C處為0．4g，D處為0．43g）。

（5）寫出上述三個(gè)區(qū)間的質(zhì)量發(fā)生突變的化學(xué)方程式：____________________________。

三、選考題：共15分。請(qǐng)考生從給出的3道化學(xué)題中任選一題作答，多答則按所答的第一題評(píng)分。

11．【化學(xué)——選修：化學(xué)與技術(shù)】（15分）

鍍鋁鋅鋼板具有優(yōu)良的耐腐蝕性，正常使用壽命可達(dá)25年。具有良好的加工性能，可以進(jìn)行沖壓、剪切、焊接等；表面導(dǎo)電性很好。電鍍過(guò)程中產(chǎn)生的鍍層廢渣經(jīng)分析由55%的鋁、43%的鋅、1．5%的硅和少量化學(xué)惰性雜質(zhì)組成。某工廠擬利用以下流程對(duì)該廢渣進(jìn)行綜合利用：

已知：鋁、鋅的氫氧化物均為兩性氫氧化物，但氫氧化鋅能溶于氨水，生成四配位的配合物。

回答下列問(wèn)題：

（1）在酸溶之前增加操作①，對(duì)廢渣進(jìn)行粉碎的目的是_____________________________________________________ _____________________________________________________。

（2）溶渣的主要成分是_____________。

（3）產(chǎn)品1的名稱是冰晶石（Na3AlF6），該產(chǎn)品的一種重要的工業(yè)用途是_____________，生成產(chǎn)品1的同時(shí)有氣體X產(chǎn)生，則相關(guān)的方程式為_(kāi)________________________。

（4）操作②的名稱為_(kāi)____________；溶液2中溶質(zhì)可能為_(kāi)____________。

（5）經(jīng)過(guò)操作④除氨后，溶液3的主要成分是________；已知產(chǎn)品2的名稱是立德粉，主要成分是ZnS和BaSO4，用作白色顏料，則生成產(chǎn)品2的方程式為_(kāi)_______。

（6）工業(yè)上制取BaS的方法是用焦炭在高溫下還原重晶石（BaSO4），請(qǐng)寫出相關(guān)的化學(xué)方程式：_______________。

12．【化學(xué)——選修：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）

已知圖1、圖2、圖3為三種晶體結(jié)構(gòu)的基本單元，對(duì)其簡(jiǎn)單描述如下：圖1中，白圈位于立方體的頂點(diǎn)和面心，黑圈位于體內(nèi)八個(gè)小立方體的中心。圖2是在圖1的基礎(chǔ)上去掉四個(gè)互不相鄰的黑圈。圖3是在圖2的基礎(chǔ)上將所有的黑圈都變?yōu)榘兹?，但位置保持不變?/p>

回答下列問(wèn)題：

（1）圖1為常見(jiàn)的螢石型（CaF2）結(jié)構(gòu)，而硒化銣晶體（Rb2Se）屬于反螢石型結(jié)構(gòu)（即陰離子和陽(yáng)離子的位置與螢石結(jié)構(gòu)相反），則每個(gè)晶胞中包含________個(gè)Rb2Se單元，硒元素的基態(tài)原子的核外電子排布式為_(kāi)_______________。

（2）在圖1晶胞中，Se2－周圍與它距離最近且相等的Rb＋的數(shù)目為_(kāi)_______個(gè)；Rb＋與Rb＋的最近距離是邊長(zhǎng)的________倍。

（3）圖2為常見(jiàn)的立方硫化鋅結(jié)構(gòu)，在晶胞中，S2－離子（黑圈）占據(jù)Zn2＋離子（白圈）構(gòu)成的四面體空隙，它的占有率是________，已知Zn2＋離子在三維坐標(biāo)中的位置可以描述成（0，0，0），（0，1/2，1/2），（1/2，0，1/2），（1/2，1/2，0），若圖2中左下角的Zn2＋離子坐標(biāo)為（0，0，0），則晶胞中與之最近的S2－離子坐標(biāo)為_(kāi)__________________________________。

（4）已知第四周期某元素A的氯化物也具有圖2所示的結(jié)構(gòu)，若元素A的原子中只有一個(gè)單電子且M層電子全充滿，則該氯化物的化學(xué)式為_(kāi)___________；若測(cè)得晶胞的邊長(zhǎng)為540．0pm，則該氯化物的密度為_(kāi)_______g/cm3。

（5）圖3為常見(jiàn)的金剛石型結(jié)構(gòu)，單晶硅的結(jié)構(gòu)與之相似，則單質(zhì)硅的一個(gè)晶胞中應(yīng)該含有________個(gè)硅原子；若定義空間利用率等于屬于該晶胞的原子的體積與晶胞體積的比值，則金剛石型結(jié)構(gòu)的空間利用率為_(kāi)_______。

13．【化學(xué)——選修：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）

聚碳酸酯無(wú)色透明，耐熱，抗沖擊，阻燃，在普通使用溫度內(nèi)都有良好的機(jī)械性能。和性能接近的聚甲基丙烯酸甲酯相比，聚碳酸酯的耐沖擊性能好，折射率高，加工性能好，不需要添加劑就具有很好的阻燃性能。一條合成聚碳酸酯的路線如下圖所示：

已知在強(qiáng)堿條件下可發(fā)生下列反應(yīng)：

（1）根據(jù)合成路線推測(cè)A的名稱為_(kāi)___________；③的反應(yīng)類型為_(kāi)_______。

（2）化合物C、E中的官能團(tuán)分別為_(kāi)________________、_________________。

（3）已知碳酸二甲酯有多種同分異構(gòu)體，其中一種同分異構(gòu)體F中含有手性碳原子，兩分子F可發(fā)生酯化反應(yīng)生成六元環(huán)狀化合物G，試寫出由F生成G的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________________________________________________。

（4）1mol化合物E與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為_(kāi)_______。

（5）化合物E中至少有________個(gè)原子共平面。

（6）以丙烯為唯一有機(jī)原料，其他無(wú)機(jī)原料任選，寫出合成化合物F的路線。________________________________。

【參考答案和解析】

1．B（本題考查與環(huán)境污染相關(guān)的STSE問(wèn)題）

【解析】PM2．5是指直徑小于等于2．5微米的固體顆粒，尺寸不在1～100納米之間，不能形成膠體，分散在空氣中不能稱為氣溶膠，故選B。

2．A（本題考查有機(jī)化合物的同分異構(gòu)體）

【解析】由題意可知該有機(jī)物分子式為C9H18O2，A為丁酸及其異構(gòu)體，共2種，B為戊醇及其異構(gòu)體，共8種，因此同分異構(gòu)體總數(shù)為16種，故選A。

3．B（本題考查元素推斷及元素周期律的應(yīng)用）

【解析】根據(jù)題意知X為O元素；Y是S元素；Z是N元素；M是Na元素。Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物硫酸的化學(xué)式可表示為H2YO4，A錯(cuò)誤；Z和M組成的離子化合物可能是Na3N。Na3N ＋4HCl3NaCl＋NH4Cl，與鹽酸反應(yīng)生成兩種鹽，B正確；X、Y、Z元素的氣態(tài)氫化物中，X的氫化物H2O最穩(wěn)定，C錯(cuò)誤；四種元素原子的半徑由大到小依次為M＞Y＞Z＞X，D錯(cuò)誤。故選B。

4．C（本題考查有機(jī)化學(xué)反應(yīng)基本類型）

【解析】題干中所述反應(yīng)的反應(yīng)類型依次為：①取代，②加聚，③加成，④消去，⑤加成，⑥取代，⑦取代，⑧加成，⑨加成，⑩氧化。因此③為加聚和加成不同，A錯(cuò)誤；⑥⑦均為取代，B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)正確；D選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。

5．A（本題考查溶液中離子濃度的大小比較）

【解析】A選項(xiàng)根據(jù)電荷守恒c（Na＋）＋c（H＋）＝c（X－）＋c（OH－）可得出c（Na＋）－c（X－）＝c（OH－）－c（H＋）＝1× 10－6mol/L－1×10－8mol/L＝9．9×10－7mol/L，正確；B選項(xiàng)飽和氯水中加入氫氧化鈉溶液至中性，c（ClO－）＜c（Cl－），錯(cuò)誤；C選項(xiàng)（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O的溶液中電荷守恒式為c（）＋2c（Fe2＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋2c（），錯(cuò)誤；D選項(xiàng)酸性CH3COOH＞H2CO3＞，所以同濃度的溶液的堿性：CH3COONa＜Na2CO3，pH均為9的三溶液，物質(zhì)的量濃度CH3COONa最大，NaOH最小，但Na2CO3中含有Na＋為2倍，故①＞②＞③，錯(cuò)誤；故選A。

6．D（本題考查原電池相關(guān)知識(shí)）

【解析】由圖可知該電池左側(cè)為負(fù)極，右側(cè)為正極，A選項(xiàng)正極只產(chǎn)生水而不產(chǎn)生二氧化碳，錯(cuò)誤；B選項(xiàng)需要氧氣的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才是134．4L，錯(cuò)誤；C選項(xiàng)由于微生物在該電池中起到類似催化劑的作用，高溫會(huì)使微生物失活，導(dǎo)致速率降低，錯(cuò)誤；D選項(xiàng)負(fù)極應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)，正確；故選D。

7．D（本題考查實(shí)驗(yàn)的基本操作）

A選項(xiàng)焰色反應(yīng)不能使用玻璃棒，應(yīng)選用鉑絲或鐵絲，錯(cuò)誤；B選項(xiàng)反應(yīng)停止后應(yīng)等到溫度冷卻至室溫后再調(diào)平讀數(shù)，錯(cuò)誤；C選項(xiàng)分液漏斗除檢查活塞是否漏水外還應(yīng)檢查頂塞是否漏水，錯(cuò)誤；D選項(xiàng)滴定前的準(zhǔn)備是洗滌——潤(rùn)洗——排氣泡——調(diào)零，正確；故選D。

8．（本題主要考查化學(xué)基本原理，共14分）

（1）CnH2n＋2＋nH2O→nCO＋（2n＋1）H2（2分）

【解析】（1）根據(jù)烷烴的通式為CnH2n＋2可以寫出相應(yīng)方程式，再根據(jù)可得n＝7，故化學(xué)式為C17H36。（2）根據(jù)方程式，CO為17mol，H2為35mol，生成甲醇達(dá)到平衡后，CO剩余1mol，H2剩余3mol，生成甲醇為16mol，故，放出熱量為16mol×90．8kJ/mol＝1 452．8kJ。（3）（2×①－②＋③）/2可得，［2×（－90．8）－（－566．0）＋（－483．6）］/2＝－49．6kJ/mol。（4）注意該題問(wèn)的是達(dá)到平衡時(shí)描述正確的，而不是能證明達(dá)到平衡的標(biāo)志，故ACD均正確。（5）負(fù)極為燃料發(fā)生氧化反應(yīng)，故電極反應(yīng)為CH3OH＋H2O－6e－CO2＋6H＋，轉(zhuǎn)移12mol電子時(shí)消耗氧氣為3mol，轉(zhuǎn)化成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為67．2L。

9．（本題主要考查綜合化學(xué)實(shí)驗(yàn)，共15分）

（1）對(duì)干燥的青蒿進(jìn)行粉碎（破碎粉化）（2分）

（2）過(guò)濾（1分） 蒸餾（1分）

（3）加熱溶解——趁熱過(guò)濾——冷卻結(jié)晶——過(guò)濾、洗滌、干燥（2分）

（4）無(wú)水氯化鈣（或P2O5）（1分） 堿石灰（或氫氧化鈉固體）（1分） 吸收反應(yīng)后生成的水（1分） 吸收反應(yīng)后生成的CO2（1分）

（5）在左側(cè)加裝除去空氣中水蒸氣和二氧化碳的裝置，同時(shí)在右側(cè)加裝防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入D的裝置（2分）

（6）青蒿素中CHO的原子個(gè)數(shù)比（青蒿素的最簡(jiǎn)式）（1分） C15H22O5（1分） B（1分）

【解析】（1）粉碎青蒿后可以增大接觸面積，從而提高乙醚浸取的速率。（2）分離不溶性固體和液體混合物的方法是過(guò)濾，分離可溶性固體和液體混合物的方法是蒸餾。（3）重結(jié)晶的基本過(guò)程是：加熱溶解——趁熱過(guò)濾——冷卻結(jié)晶——過(guò)濾、洗滌、干燥。（4）無(wú)水氯化鈣（或P2O5）的作用是吸收反應(yīng)中生成的H2O、堿石灰（或氫氧化鈉固體）的作用是吸收反應(yīng)中生成的CO2。（5）造成誤差的原因是空氣中的水蒸氣和二氧化碳對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有影響，所以應(yīng)在通空氣前和氣體出口處增加除去水蒸氣和二氧化碳的裝置。（6）根據(jù)反應(yīng)物的質(zhì)量，生成水和二氧化碳的質(zhì)量，可以確定青蒿素中CHO的原子個(gè)數(shù)比為C∶H∶O＝15∶22∶5，再根據(jù)分子量確分子式，確定分子式的方法應(yīng)用質(zhì)譜法。

10．（本題主要考查Fe及其化合物的綜合知識(shí)，共14分）

（2）溶液紅色褪去是因?yàn)镾CN－發(fā)生了反應(yīng)而不是Fe3＋發(fā)生反應(yīng)（2分）

（3）C（2分）

（4）Fe3＋＋3H2OFe（OH）3＋3H＋，投入足量鋁片，2Al＋6H＋2Al3＋＋3H2↑，促進(jìn)Fe3＋水解，水解平衡右移生成氫氧化鐵膠體（2分） 用一束光照射紅褐色溶液，若產(chǎn)生一條光亮的通路證明生成氫氧化鐵膠體（2分）

【解析】（1）鐵與水蒸氣反應(yīng)生成的鐵的氧化物是Fe3O4。（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以判斷發(fā)生反應(yīng)的是SCN－，而不是Fe3＋。（3）根據(jù)得失電子相等0．02×0．024 65×5＝0．049×0．025×（x＋1），可得x＝1，產(chǎn)物應(yīng)為＋1價(jià)的氮的氧化物，故選C。（4）2Al＋6H＋2Al3＋＋3H2↑，促進(jìn)Fe3＋水解，會(huì)生成更多的Fe（OH）3，丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)。（5）該熱重曲線分為三步，第一步是失去結(jié)晶水：144/（144＋36）＝80%，第二步是草酸亞鐵分解生成氧化亞鐵：（56＋16）/（144＋36）＝40%，第三步是氧化亞鐵氧化成四氧化三鐵：（56×3＋16×4）/3/（144＋36）＝43%。

11．（本題主要考查化學(xué)與技術(shù)中廢渣的分離提純、回收利用的綜合知識(shí)，共15分）

（1）增大與酸的接觸面積，加快反應(yīng)速率（2分）

（2）硅、化學(xué)惰性雜質(zhì)（2分）

【解析】（1）粉碎是為了增大接觸面積，加快反應(yīng)速率。（2）Si和化學(xué)惰性雜質(zhì)不溶于硫酸形成溶渣。（3）冰晶石的重要用途是作電解煉鋁的助熔劑，生成冰晶石的方程式為6NH4F＋NaAlO2＋2NaOHNa3AlF6＋6NH3＋4H2O。（4）分離不溶性固體和液體混合物的方法是過(guò)濾，溶液中主要成分為［Zn（NH3）4］SO4和（NH4）2SO4。（5）除氨后溶液的主要成分是ZnSO4，生成立德粉的方程式為ZnSO4＋BaSBaSO4＋ZnS。（6）工業(yè)上制取BaS的方程式為。

12．（本題主要考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)，三種典型晶胞結(jié)構(gòu)的相關(guān)知識(shí)，共15分）

（1）4（1分） ［Ar］3d104s24p4（2分）

（2）8（1分） 1/2（1分）

（3）50%（1分） （1/4，1/4，1/4）（2分）

（4）CuCl（2分） 4．18g/cm3（2分）

（5）8（1分） 34．01%（2分）

【解析】（1）Rb2Se是反CaF2結(jié)構(gòu)，即陰陽(yáng)離子交換位置，但晶胞中的結(jié)構(gòu)單元數(shù)仍為4個(gè)，硒原子核外電子排布為［Ar］3d104s24p4。（2）Se2－周圍的Rb＋配位數(shù)應(yīng)為8，與螢石中Ca2＋周圍的F－配位數(shù)一致，Rb＋與Rb＋的最近距離是晶胞邊長(zhǎng)的一半。（3）Zn2＋離子構(gòu)成的四面體空隙中的一半被S2－離子占據(jù)，故占有率為50%，根據(jù)題干描述的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)的確定方法可知所求坐標(biāo)為（1/4，1/4，1/4）。（4）由A的原子中只有一個(gè)單電子且M層電子全充滿，可知A為Cu，則該化合物為CuCl，密度的計(jì)算公式為：ρ＝。（5）一個(gè)金剛石晶胞中的原子數(shù)為個(gè)，在金剛石晶胞中，設(shè)原子半徑為R，由于原子在晶胞體對(duì)角線方向上相切（相鄰兩個(gè)碳原子之間的距離為晶胞體對(duì)角線的四分之一），可以計(jì)算出晶胞參數(shù)：a。則空間可利用率。

13．（本題主要考查基礎(chǔ)有機(jī)化學(xué)的綜合知識(shí)，共15分）

（1）苯酚（1分） 取代（1分）

（2）羥基（1分） 酯基（1分）

【解析】（1）根據(jù)反應(yīng)可推出A為苯酚，反應(yīng)③為酯交換反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)。（3）根據(jù)題意，碳酸二甲酯的一種同分異構(gòu)體，且含有手性碳原子的有機(jī)化合物是乳酸，兩個(gè)乳酸分子間脫掉兩分子水可形成六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)。（4）酯的水解需要消耗2mol NaOH，生成的苯酚又要消耗2mol NaOH，所以一共消耗4mol NaOH。（5）至少共面的原子有10個(gè)，如下圖所示（用黑點(diǎn)標(biāo)出共面的原子）：。（6）丙烯與氯氣加成生成1，2－二氯丙烷，在氫氧化鈉溶液中水解生成1，2－丙二醇，催化氧化可制得丙酮酸，加氫還原得到乳酸（化合物F）。

（作者單位：吉林省長(zhǎng)春吉大附中實(shí)驗(yàn)學(xué)校）