安徽 華雪瑩

化學平衡題 易錯須注意

安徽 華雪瑩

【錯解】因為增大了產(chǎn)物K C l的濃度，平衡左移，溶液顏色變淺。

【錯解】對于氣相平衡問題，同學們都能夠正確地分析，可是對于液相平衡問題有些同學往往感到無從入手。常常會錯誤地認為：由于稀釋后各物質(zhì)的濃度均減小，而平衡兩邊系數(shù)之和相等，故不移動。

【正解】因為A和B的系數(shù)是1和2，而C和D的系數(shù)是1和1，這樣加水稀釋后對A和B的濃度影響較大，所以右邊的較小，所以要向左移。

【錯解】加入少量鹽酸，增大了［H＋］，平衡左移，淺綠色加深。

【正解】加入少量鹽酸后，溶液中存在較多的Fe2＋、NO－3、H＋，準確來說應該是亞鐵離子與硝酸根離子間的氧化還原反應，雖然有氫離子參與，但沒有發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移。要發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，使Fe2＋轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3＋，從而溶液的顏色變黃。

【例4】對于mA（氣）＋nB 幑幐pC（氣）＋qD（A和C為無色）的平衡，若增加B的量，平衡體系顏色加深，說明B一定為氣體嗎？

【錯解】許多同學出現(xiàn)錯解的原因基于這樣的理解：增大固體物質(zhì)的量，平衡也會移動。這樣，本題B若為固體，D為有色氣體，增加B反應生成D更多，也可使氣體顏色加深，故推斷不正確。

【正解】上述錯解錯在混淆了物質(zhì)的量與濃度的概念。本題中如果B為固體，增加B的量，因固體物質(zhì)的濃度為常數(shù)，平衡不移動，顏色不會變。故只有當B為氣體時，B或D至少有一種為有色氣體，增加B的量，平衡體系的顏色加深，故推斷正確。

【例5】在密閉容器中發(fā)生如下反應：mA（g）＋nB（g）幑幐pC（g）達平衡后，在溫度一定時，將氣體體積縮小到原來的一半；當達到平衡后，C的濃度為原來的1.9倍。若壓縮時溫度保持不變，試指出平衡如何移動？

【錯解】由于C的濃度為原來的1.9倍，平衡向正反應方向移動。

【正解】在溫度一定時，將氣體體積縮小到原來的一半，若不考慮平衡的移動，此時C的濃度增大到原來的2倍；現(xiàn)C的濃度只為原來的1.9倍，其濃度已減小，所以平衡向逆反應方向移動。

【錯解】（1）平衡向右移動；（2）因通入N2O4，平衡左移，所以NO2的體積分數(shù)將增大。

【正解】該題第一問較容易，通入N2O4瞬間逆反應速率迅速增大，正反應速率不變，故平衡左移。第二小題則是一個兩難選擇，因平衡左移，NO2的量增加，但N2O4的量也增大，NO2體積分數(shù)的變化難于斷定。為此可運用等效平衡思想求解。

假定原容器中的平衡由通入1m o l N2O4而建立，把再通入1m o l N2O4看成在同樣容器中建立相同的平衡，則兩容器中的NO2體積分數(shù)相同，當把兩個平衡體系合二為一時，因容器體積不變，所以增大壓強，平衡右移，NO2體積分數(shù)減小。若再通入的為2m o l NO2，不難得出，平衡右移，NO2體積分數(shù)同樣也是減小。

【錯解】充入1m o l氣態(tài)P C l5，P C l5的濃度增加，平衡向正反應方向移動，P C l5的轉(zhuǎn)化率增大。

【正解】假設把后充入的1m o l氣態(tài)P C l5，先放入與前面條件完全相同的容器中達到平衡，二者為等效平衡；然后將后者壓入前面容器中，這就相當于增大了壓強。根據(jù)平衡移動原理，平衡向逆反應方向移動，即P C l5的轉(zhuǎn)化率減小。

【錯解】加入N2后，平衡體系壓強增大，向體積減小的方向移動，故S O3的濃度增大。

【正解】上述錯解沒有抓住壓強必須通過濃度的改變來影響平衡的移動。雖然充N2后壓強增大了，但體積不變，各物質(zhì)濃度不變，正逆反應速率不變，平衡不移動。故S O3濃度不變。

【錯解】選A（或B）。

【錯解】四個容器中的A的轉(zhuǎn)化率大小次序為丙＞甲＞丁＞乙。

【解析】甲與乙相比，我們可以把甲中的A先取出1m o l，使甲與乙完全相同，然后再往甲中充入1m o l A，則后充入的1m o l A，因為B的量減少及容器內(nèi)壓強增大，轉(zhuǎn)化的量沒有起始的1m o l多，所以甲小于乙；解答本題的難點在于乙與丙相比，可將丙先拆成兩份：即1m o l A，1m o l B（與乙對應的等效平衡），每份中A的轉(zhuǎn)化率與乙相同，然后把這相同的兩份合并，因容積固定，則壓強增大使平衡向體積縮小的方向移動（向生成A的方向移動），A的轉(zhuǎn)化率減小，即丙小于乙；丙與甲相比，相當于在甲中再充入1m o l B，平衡正移，丙大于甲；同理可說明丁大于乙。故正確次序為丁＞乙＞丙＞甲。求解此類問題應注意反應容器是否是固定容積的容器。

（作者單位：安徽省靈璧縣黃灣中學）