楊俊

（陜西省合陽縣合陽中學(xué)）

我的教學(xué)“法寶”

楊俊

（陜西省合陽縣合陽中學(xué)）

枯燥的化學(xué)理論，若能有規(guī)律或口訣便會使學(xué)生提高學(xué)習(xí)興趣，更好地理解、記憶并掌握。歸納了在焰色反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)平衡、化學(xué)反應(yīng)方向判斷、鹽類水解等問題中總結(jié)的一些規(guī)律或口訣。

化學(xué)教學(xué)；規(guī)律；口訣；技巧

化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然學(xué)科，但不是所有的理論知識都可以用實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證。有些知識很難理解和記憶，因此學(xué)生學(xué)習(xí)起來會感到有些吃力，從而導(dǎo)致產(chǎn)生厭學(xué)情緒。從事化學(xué)教學(xué)這些年以來，我一直在研究總結(jié)一些學(xué)習(xí)方面的口訣或者技巧，今天就和大家一起分享。

一、焰色反應(yīng)

口訣：鉀紫鈉黃鈣磚紅

銣紫鋰紫紅

鋇黃綠，鍶洋紅

銅是綠

記憶技巧：茄子蠟黃蓋（房子）磚（是）紅色的

褥子里子紅

被子是黃綠色的，卻一心思著洋紅色

媽媽一生氣全部（同）做成綠色的

二、氧化還原反應(yīng)

規(guī)律：失升氧還劑

得降還氧劑

解釋：失去電子，化合價升高，被氧化，做還原劑得到電子，化合價降低，被還原，做氧化劑

記憶技巧：

人生不要計較得與失，失點(diǎn)，本身價值就會提高，就會被揚(yáng)名，可以做到衣錦還鄉(xiāng)。

三、“上上下下”口訣

1.分液漏斗分液時：下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出。

2.讀數(shù)時俯視眼睛在上，看的偏上，眼睛在下，看的偏下，然后具體問題具體分析。

如：（1）量筒讀數(shù)時俯視，眼睛在上，看得偏上，量筒上面刻度大，讀數(shù)偏大，仰視則相反。

（2）滴定實(shí)驗(yàn)滴定完成后滴定管讀數(shù)時俯視，眼睛在上看得偏上，上面刻度小，故讀數(shù)偏小，標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，待測液濃度偏低；仰視則相反。

（3）配制一定物質(zhì)量的濃度溶液定容時，俯視眼睛在上，將液面看的偏上，本來還沒到刻線卻誤認(rèn)為到了刻線，從而加的水少，溶液體積偏小，濃度偏大，仰視則相反。

四、化學(xué)平衡

特征：逆、等、動、定、變

要判斷一可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡，可以由“等”字和“定”字判斷。

1.用等字判斷時需要注意，一個是正反應(yīng)速率，一個是逆反應(yīng)速率，而且要相等。

技巧：一山不容二虎，同患難共生死。意思是可逆符號同側(cè)（即同是反應(yīng)物或同是生成物），一個用生成，一個必須用消耗；兩側(cè)，則同生成，同消耗。如：N2+3H2?2NH3

單位時間內(nèi)生成1mol N2同時消耗3 mol H2或生成2 mol NH3是平衡狀態(tài)，但是，單位時間內(nèi)生成1 mol N2同時生成3mol H2（或消耗2mol NH3）就不一定是平衡狀態(tài)。

又如：單位時間內(nèi)斷裂1mol氮氮叁鍵同時生成3mol氫氫鍵（或斷裂6mol氮?dú)滏I），就不一定是平衡狀態(tài)。

2.用“定”字判斷時，首先給出的這個物理量未達(dá)到平衡時，必須是變量，當(dāng)不再變化時則是平衡狀態(tài)：

如：在一容積不變的密閉容器中發(fā)生：N2+3H2?2NH3

混合氣體壓強(qiáng)，混合氣體平均相對分子質(zhì)量，各組分濃度等物理量平衡前是變量，當(dāng)這些物理量不再改變時，則反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。而混合氣體密度始終不變，故密度不能用來判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡。

【例題】恒容密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)2NO2?2NO+O2，可作為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

①單位時間內(nèi)生成amo1 O2的同時生成2amol NO2；

②單位時間內(nèi)生成amol O2的同時生成2amolNO；

③混合氣體的顏色不再改變；

④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)；

⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)。

按照上面總結(jié)規(guī)律應(yīng)選①、③、⑤

五、化學(xué)反應(yīng)方向判斷

ΔH＞0ΔS＞0高溫下自發(fā)

ΔH＜0ΔS＜0低溫下自發(fā)

ΔH＜0ΔS＞0任何溫度下自發(fā)

ΔH＞0ΔS＜0任何溫度下非自發(fā)

口訣：“大大高，小小低”“焓小熵大都自發(fā)，焓大熵小非自發(fā)”

【例題】下列反應(yīng)中，一定不能自發(fā)進(jìn)行的是

A.2KClO3（s）=2KCl（s）+3O2（g）

ΔH=-78.03 kJ·mol-1ΔS=1110 J·mol-1·K-1

B.CO（g）=C（s）+1/2O2（g）

ΔH=110.5 kJ·mol-1ΔS=-89.36 J·mol-1·K-1

C.4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）=4Fe（OH）3（s）

ΔH=-444.3 kJ·mol-1ΔS=-280.1 J·mol-1·K-1

D.NH4HCO3（s）+CH3COOH（aq）=CO2（g）+CH3COONH4（aq）+H2O（l）

ΔH=37.301 kJ·mol-1ΔS=184.05 J·mol-1·K-1

解析：根據(jù)口訣A項(xiàng)任何溫度下自發(fā)，B項(xiàng)任何溫度下非自發(fā)，C項(xiàng)低溫下自發(fā)，D項(xiàng)高溫下自發(fā)。

六、鹽類水解

影響鹽類水解因素中的離子效應(yīng)

技巧：同性相斥，異性相吸。

意思是：氫離子對陽離子的水解是抑制的，對陰離子的水解是促進(jìn)的；氫氧根離子對陽離子的水解是促進(jìn)的，對陰離子的水解是抑制的；都水解的陽離子或都水解的陰離子相互之間抑制；水解的陽離子和水解的陰離子相互促進(jìn)。

【例題】等物質(zhì)的量濃度的下列四種溶液中，NH+4濃度最大的是（C）

A.NH4ClB.NH4HCO3

C.NH4HSO4D.NH4NO3

解析：A項(xiàng)D項(xiàng)無離子影響NH+4水解，B項(xiàng)HCO-3促進(jìn)NH+4水解，C項(xiàng)硫酸氫氨電離出的氫離子抑制NH+4水解，故C項(xiàng)NH+4濃度最大。

在以后的教學(xué)過程中，我還會不斷地積累總結(jié)，爭取總結(jié)出更多更好的規(guī)律方法、口訣技巧，使我的課堂有更多的“法寶”，使我的學(xué)生因?yàn)橄矚g我而喜歡學(xué)習(xí)化學(xué)。

·編輯溫雪蓮