汪鳳霞

中圖分類號(hào)：G632 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：B 文章編號(hào)：1002-7661（2015）05-084-01

水的電離平衡是中學(xué)化學(xué)的一個(gè)核心概念，理解水的電離平衡的本質(zhì)及影響因素、酸堿鹽溶液的pH的計(jì)算及溶液中水的電離程度大小的比較等等是高中化學(xué)課程的重點(diǎn)和難點(diǎn)，對(duì)該塊知識(shí)點(diǎn)的學(xué)習(xí)要求，不僅要牢固掌握基礎(chǔ)知識(shí)，而且還要有一定得計(jì)算能力，并在此基礎(chǔ)上能夠綜合運(yùn)用知識(shí)分析和解決問(wèn)題。筆者在教學(xué)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)學(xué)生對(duì)這方面的知識(shí)難于理解和接受，學(xué)生在涉及有關(guān)水的電離的很多題目時(shí)就無(wú)從下手。如何在有限的課堂時(shí)間、以最小的精力投入，提高化學(xué)平衡課堂教學(xué)的有效性，是擺在我們廣大中學(xué)化學(xué)教師面前的一個(gè)非常重要課題。下面就水的電離平衡的有效性教學(xué)，談?wù)勎覀€(gè)人的一些思考：

一、運(yùn)用構(gòu)建主義的教學(xué)模式，進(jìn)行水的電離平衡有效性教學(xué)

建構(gòu)主義的教學(xué)模式為：“以學(xué)生為中心，在整個(gè)教學(xué)過(guò)程中由教師起組織者、指導(dǎo)者、幫助者和促進(jìn)者的作用，利用情境、協(xié)作、會(huì)話等學(xué)習(xí)環(huán)境要素充分發(fā)揮學(xué)生的主動(dòng)性、積極性和首創(chuàng)精神，最終達(dá)到使學(xué)生有效地實(shí)現(xiàn)對(duì)當(dāng)前所學(xué)知識(shí)的意義建構(gòu)的目的?！痹谶@種模式中，學(xué)生是知識(shí)意義的主動(dòng)建構(gòu)者；教師是教學(xué)過(guò)程的組織者、指導(dǎo)者、意義建構(gòu)的幫助者、促進(jìn)者。在水的電離平衡的教學(xué)中，學(xué)生根據(jù)已有的化學(xué)平衡的知識(shí)體系及弱酸弱堿的電離平衡的理論，很快的構(gòu)建了水的電離平衡的框架：理解水是一種弱電解質(zhì)，發(fā)生著微弱的電離，與化學(xué)平衡一樣，K電離--H+和OH-濃度之積與未電離的H2O的濃度之比也是一個(gè)常數(shù)。因?yàn)樗羌円后w，水的濃度可視為常數(shù)，學(xué)生通過(guò)小組討論得出水的離子積的定義。同樣教師通過(guò)創(chuàng)設(shè)情境—化學(xué)平衡常數(shù)與哪些因素有關(guān)，學(xué)生再通過(guò)協(xié)作學(xué)習(xí)和會(huì)話交流，很快得出結(jié)論：KW只與溫度有關(guān)，即升高溫度，KW增大；降低溫度，KW減小，與溶液的酸堿性無(wú)關(guān)；同時(shí)也將難點(diǎn)突破，KW的計(jì)算應(yīng)用溶液中的H+和OH-的濃度計(jì)算。教師再通過(guò)創(chuàng)設(shè)情景—影響化學(xué)平衡的影響因素，學(xué)生就會(huì)通過(guò)已有的平衡體系得出結(jié)論：水的電離受溫度、酸、堿、活潑金屬如Na及水解鹽（以后學(xué)習(xí)）的影響。

二、由表及里、由淺入深的分析水的電離實(shí)質(zhì)，理解和掌握酸、堿及水解鹽溶液的水的電離程度。

學(xué)生面對(duì)水溶液的千變?nèi)f化題目時(shí)，經(jīng)常將酸電離出的H+和水電離的H+混為一談（或?qū)A電離出的OH-與水電離出OH-的混為一談）。面對(duì)這一難題，我為學(xué)生創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景：在0.1mol/L的HCl溶液中，存在哪些物質(zhì)的電離？溶液的pH為多少？溶液中H+有幾個(gè)來(lái)源？溶液中的H+濃度又是多少？溶液中OH-有幾個(gè)來(lái)源？并將全班同學(xué)分成12小組，每小組派一位代表整理答案并匯總，得出結(jié)論。通過(guò)匯總，我發(fā)現(xiàn)學(xué)生在討論問(wèn)題中會(huì)發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，分析問(wèn)題，歸納總結(jié)，在這過(guò)程中他們不僅弄清了HCl溶液中的H+濃度主要來(lái)源于HCl的電離，水電離的H+濃度非常小，可以忽略不計(jì)，而且還得知水電離的H+濃度與水電離的OH-濃度相等，由水的離子積求出即10-13mol/L。學(xué)生理解了這些知識(shí)時(shí)，我再創(chuàng)情景，由學(xué)生自己總結(jié)出0.1mol/L的NaOH溶液的pH為多少，溶液中的H+濃度是多少，溶液中OH-有幾個(gè)來(lái)源，水電離出的OH-濃度又是多少等等，學(xué)生會(huì)不費(fèi)余力的將這些問(wèn)題解答。學(xué)生將酸溶液和堿溶液的水的電離程度關(guān)系理清后，就會(huì)對(duì)強(qiáng)酸弱堿鹽溶液或強(qiáng)堿弱酸鹽的水的電離產(chǎn)生濃厚的興趣。此時(shí)我乘勝追擊，精心設(shè)計(jì)兩個(gè)問(wèn)題：1、常溫下，在0.1mol/L的CH3COONa溶液中，溶液的pH=10，求溶液中水電離出的OH-濃度是多少？2、在0.1mol/L的NH4Cl溶液中，溶液的pH=4，求溶液中水電離出的OH-濃度又是多少？將全班同學(xué)分為兩大組，第一組分析第一題，第二組分析第二題，班長(zhǎng)收集匯總第一組的信息，化學(xué)課代表收集匯總第二組的信息。在學(xué)生積極參與的過(guò)程中，我歸納總結(jié)：在強(qiáng)酸弱堿鹽溶液中，水電離出的H+未被消耗，而水電離出的OH-一部分在水溶液中，一部分被NH4+結(jié)合生成NH3.H2O，對(duì)水的電離起促進(jìn)作用，故H+全部來(lái)源于水的電離，再根據(jù)水電離的H+濃度與水電離的OH-濃度相等這一規(guī)律，得出質(zhì)子守恒：c（H+）==c（OH-）+c（NH3.H2O）。同理，在強(qiáng)堿弱酸鹽溶液中，水電離出的OH-未被消耗，而水電離出的H+一部分在水溶液中，一部分被CH3COO-結(jié)合生成CH3COOH，對(duì)水的電離起促進(jìn)作用，并得出質(zhì)子守恒：c（OH-）==c（H+）+c（CH3COOH）。故這兩題水電離出的OH-濃度都是10-4mol/L。在我精心設(shè)計(jì)教學(xué)過(guò)程中，學(xué)生是知識(shí)意義的主動(dòng)建構(gòu)者；我是教學(xué)過(guò)程的組織者、指導(dǎo)者、意義建構(gòu)的幫助者、促進(jìn)者；學(xué)生通過(guò)小組合作和小組學(xué)習(xí)，將紛繁復(fù)雜的酸、堿及水解鹽溶液水的電離知識(shí)掌握。

三、精心設(shè)計(jì)習(xí)題，舉一反三，借助習(xí)題，讓學(xué)生在練習(xí)中提高技能。

水的電離平衡涉及的習(xí)題千變?nèi)f化，因此在教學(xué)中要培養(yǎng)學(xué)生的閱讀、觀察、分析、思維、歸納、總結(jié)等解題能力，適量的習(xí)題必不可少。教師要精心選取相關(guān)練習(xí)，緊扣當(dāng)前所學(xué)的內(nèi)容，突出重點(diǎn)，重視示范，加強(qiáng)解題思路的教學(xué)，重視習(xí)題的多樣性、綜合性和靈活性。例1：在以下四種溶液：a 0.1mol/L的HCI；b 0.1mol/L CH3COOH；c pH= 12的Na2CO3； d pH= 13的NH3.H2O，水的電離程度由大到小的順序是？解析：加酸加堿對(duì)水的電離起抑制作用，水解鹽對(duì)水的電離起促進(jìn)作用，又因a 和 d 對(duì)水的電離抑制程度一樣，所以水的電離程度由大到小的順序是c>b>a = b。

綜上所述，通過(guò)以上幾種途徑可以幫助學(xué)生正確理解抽象的水的電離平衡的概念和原理，牢固掌握基礎(chǔ)知識(shí)，并在此基礎(chǔ)上能夠綜合運(yùn)用知識(shí)提高學(xué)生正確分析和解決有關(guān)水溶液中的酸堿鹽溶液知識(shí)的問(wèn)題能力，從而提高化學(xué)課堂教學(xué)的有效性。水溶液的平衡是高中化學(xué)的難點(diǎn)和重點(diǎn)內(nèi)容，如何更好的提高這部分的教學(xué)效率，有待更多同仁進(jìn)一步去探討和研究。