溫慶華

在學習了常見的酸和堿的性質(zhì)和用途后，學生開始學習酸和堿之間能發(fā)生中和反應。學生雖然對常見的酸和堿的化學性質(zhì)有了一定的了解，但對酸和堿化學性質(zhì)知識理解掌握不夠，仍不能真正理解酸和堿之間為什么發(fā)生了中和反應，而酸和堿之間發(fā)生中和反應又是歷年中考命題的重點和熱點。為了讓學生理解酸和堿之間發(fā)生了中和反應，我從探究反應后酸堿指示劑的存在、比較反應前后溶液酸堿性的變化、反應前后溶液溫度的變化、檢驗反應后溶液中氫氧化鈉的存在四個方面設計實驗：

一、探究反應后酸堿指示劑的存在

在探究酸和堿之間發(fā)生了中和反應時，課本設計的實驗方案是向滴有酚酞試液的氫氧化鈉溶液中逐滴滴加稀鹽酸，當溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o色，證明所加的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的確發(fā)生了化學反應。但學生認為加稀鹽酸后溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o色，也可能是滴加的稀鹽酸與酚酞試液發(fā)生了化學反應，因此不能說明鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生了化學反應。針對學生的疑問，我又設計了一個實驗環(huán)節(jié)：取少許反應后滴在點滴板或玻璃片上，滴加氫氧化鈉溶液，觀察到溶液由無色變成紅色，證明反應后的溶液還存在酚酞試液，也強有力地證明了稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的確發(fā)生了化學反應。

二、比較反應前后溶液酸堿性的變化

氫氧化鈉與鹽酸或硫酸在發(fā)生中和反應時無明顯現(xiàn)象，因此我們借助酸堿指示劑展示實驗過程中溶液顏色的變化，從而分析得出實驗過程中溶液酸堿性變化，證實酸和堿之間發(fā)生了反應。除了借助借助酸堿指示劑外，我們也可以測定反應過程中溶液的PH值，先測定反應前氫氧化鈉溶液的PH值，再向氫氧化鈉溶液中逐滴滴加稀鹽酸，這時也不斷測量溶液發(fā)現(xiàn)溶液的PH值，發(fā)現(xiàn)溶液的PH值不斷減小，學生也可能認為溶液的PH值不斷減小是由于加入稀鹽酸相當于在不斷稀釋氫氧化鈉溶液，但后來溶液的PH值等于7甚至小于7，更說明了二者之間的確發(fā)生了化學反應。

三、測量反應前后溶液溫度的變化

酸和堿在發(fā)生中和反應時也放出了大量的熱，根據(jù)這個原理我又設計了一組分組實驗：

（1）用溫度計分別測量反應前稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的溫度，并做好記錄；

（2）將約20ml的稀鹽酸和20ml氫氧化鈉溶液混合后，用玻璃棒攪拌測量后測量溫度，并做好記錄。稀鹽酸和氫氧化鈉溶液混合后出現(xiàn)放熱現(xiàn)象，證明二者之間發(fā)生了化學反應。

四、檢驗反應后溶液中氫氧化鈉的存在

氫氧化鈉與硫酸銅、氯化鎂等反應會生成沉淀，而鹽酸或硫酸不具備這些化學性質(zhì)，因此我又設計了一組學生分組實驗：

（1）用兩只試管分別取少許氫氧化鈉溶液和稀硫酸，分別滴加硫酸銅溶液，記錄實驗現(xiàn)象；

（2）在小燒杯里取約20ml氫氧化鈉溶液，滴加幾滴酚酞試液，觀察溶液呈紅色；

（3）向燒杯里逐滴滴加稀硫酸，并用玻璃棒不斷攪拌，當溶液剛好由紅色變?yōu)闊o色時，停止滴加稀硫酸；

（4）用一只試管分別取少許燒杯內(nèi)的溶液，滴加硫酸銅溶液，記錄實驗現(xiàn)象。

實驗分析：氫氧化鈉與反應會產(chǎn)生藍色沉淀，當向混合后的溶液滴加硫酸銅溶液，沒有生成藍色沉淀，證明混合的溶液中不存在氫氧化鈉，從而證明二者之間發(fā)生了化學反應。

通過以上四個分組實驗使學生更進一步加深了酸和堿化學性質(zhì)的理解，并為后面學習鹽的化學性質(zhì)打下了基礎，拓寬了知識視野，提高了學生的實驗操作能力，培養(yǎng)了學生發(fā)散思維能力，較大的激發(fā)了學生學習化學的學習興趣，取得了較好的效果。