摘 要：在高中化學(xué)教學(xué)中，《化學(xué)平衡》教學(xué)占據(jù)著十分重要的地位，也是學(xué)生認(rèn)為的難點(diǎn)。隨著新課改的出臺(tái)，教師也要逐漸轉(zhuǎn)變教學(xué)的方式，為學(xué)生搭建一個(gè)平臺(tái)來(lái)發(fā)揮探索能力，從而有效地提高自我的能力。

關(guān)鍵詞：高中；化學(xué)平衡；教學(xué)

教師為了使學(xué)生能夠更好地接受化學(xué)平衡的相關(guān)知識(shí)，就要有效地利用其他的教學(xué)方式來(lái)提高學(xué)生的理解力。

一、在化學(xué)平衡中應(yīng)用等效化學(xué)平衡

等效化學(xué)平衡指的就是同一可逆反應(yīng)，無(wú)論是從正方向開始反應(yīng)還是從反方向開始反應(yīng)，都可以達(dá)到二者的平衡狀態(tài)，從而實(shí)現(xiàn)相同的物質(zhì)量。我們?cè)诮忸}的過(guò)程當(dāng)中可以利用化學(xué)平衡原理來(lái)解決許多難題。例如，一定溫度下，體積不變的密閉容器中進(jìn)行下列可逆反應(yīng)：N2+3H2=2NH3，請(qǐng)判斷下列各情況能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ）

A.反應(yīng)物濃度等于生成物濃度

B.容器中N2、H2、NH3濃度之比為1∶3∶2

C.3v（N2正）=v（H2正）

D.反應(yīng)混合體系的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化

解析：

A.反應(yīng)物濃度等于生成物濃度，而不是不變，故A錯(cuò)誤；

B.容器中N2、H2、NH3濃度之比可能為1∶3∶2，也可能不等，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C.3v（N2正）=v（H2正），從開始到平衡一直相等，故C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)混合體系的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化，正逆反應(yīng)速率相等，故D正確；

故選D.

二、如何解決好化學(xué)平衡問(wèn)題

歷年高考的題型都在不斷地變化，為了使學(xué)生能夠在新題型面前明確思路，教師就要著力打好學(xué)生的基礎(chǔ)，學(xué)生在面對(duì)枯燥的化學(xué)習(xí)題時(shí)時(shí)常感到厭煩，因此，教師就要?jiǎng)?chuàng)設(shè)出豐富有趣的例題，來(lái)提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，并且創(chuàng)新思維提高解題的能力。教師在教學(xué)中要詳細(xì)對(duì)發(fā)生變化的物理量進(jìn)行分析，并指出其變化的趨勢(shì)，引導(dǎo)學(xué)生自主推導(dǎo)動(dòng)態(tài)平衡，在探索式的學(xué)習(xí)過(guò)程中學(xué)生可以自主掌握學(xué)習(xí)的進(jìn)度，教師適時(shí)的問(wèn)題設(shè)置也能夠幫助學(xué)生更加深刻地進(jìn)行知識(shí)點(diǎn)理解，因此，教師要尤為關(guān)注例題的選擇，在課后也可以幫助學(xué)生拓展思維，不被教材內(nèi)容局限，這樣才能在面對(duì)新題型時(shí)不至于無(wú)從落筆，只有透過(guò)題目的表象看到本質(zhì)，才能明確思路解答題目。

本文主要研究高中《化學(xué)平衡》教學(xué)的策略，幫助學(xué)生正確掌握化學(xué)平衡理論，從而在考試中爭(zhēng)取優(yōu)勢(shì)，靈活應(yīng)用化學(xué)平衡原理幫助學(xué)生清晰思路，提高學(xué)習(xí)的效率，增強(qiáng)自信心。

編輯 馬燕萍