姚建輝

轉化率是已轉化的某反應物的量與轉化前該反應物的量之比，一般以百分數表示.在體積不變的情況下，轉化率又等于某反應物濃度的改變量與起始濃度之比.平衡轉化率是可逆反應達到平衡狀態(tài)時的轉化率，因此是一定條件下的最大轉化率，在不特殊說明的情況下，轉化率即平衡轉化率，可用下式計算：α=c始-c平c始×100%.

平衡常數K與轉化率是兩個既有聯系又有區(qū)別的概念，它們的大小都能反映出一個可逆反應能進行的程度，平衡常數越大，轉化率也越大，二者具有一致性，但轉化率的值能更直觀地表明反應的最大限度.平衡常數與轉化率的區(qū)別在于平衡常數針對某反應而言，K值的大小與反應物的起始濃度無關，而轉化率則是針對某一反應物而言，其大小受起始濃度影響.平衡常數是反應的特征常數，而轉化率的大小受平衡常數制約.

一、溫度對轉化率的影響

在其他條件不變的情況下，溫度升高會使化學平衡向吸熱方向移動，溫度降低則向放熱方向移動.換言之，ΔH<0，正反應放熱，升高溫度平衡向逆反應方向移動，反應物的轉化率降低，反之，ΔH>0，正反應吸熱，升高溫度，平衡向正向移動，反應物的轉化率增大.

溫度對轉化率的影響是高考化學的重要考點.

例1（2013年大綱全國卷-7）反應X（g）+Y（g）2Z（g）；ΔH<0，達到平衡時，下列說法正確的是（）.

A.減小容器體積，平衡向右移動

B.加入催化劑，Z的產率增大

C.增大c（X），X的轉化率增大

D.降低溫度，Y的轉化率增大

解析由化學方程式可知，反應前后氣體體積不變，減小容器體積，等同于增大壓強，平衡不移動，A項錯.催化劑只改變反應速率，不改變平衡狀態(tài)，所以也不會影響Z的產率，B項錯.增大c（X），Y的轉化率增大，X的轉化率減小，C項也不對.因ΔH<0，正反應為放熱反應，降低溫度，平衡正向移動，Y的轉化率增大，D項正確，應選D.

二、濃度（壓強）對轉化率的影響

濃度對轉化率的影響較復雜，增大某反應物的濃度時平衡雖正向移動，但因轉化率是濃度的比值，其值卻不一定增大，這與反應類型有關.

1.反應物只有一種

①2AB+C，此類型的特點是反應物只有一種，反應前后分子數相等.現以2HIH2+I2為例，實驗表明，在溫度不變的前提下，改變c（HI）始，重新達到平衡后轉化率不變，此結論也可從理論上證明.

設一定溫度下平衡常數為K，c（HI）始=a，轉化率為α，

2HIH2+I2

起始濃度 a 0 0

平衡濃度a（1-α） 0.5aα0.5aα

（0.5aα）2[a（1-α）]2=K，解得α=K0.5+K.

上式表明，在一定溫度下，HI的轉化率是一個常數，其大小只與平衡常數K有關，而與HI的起始濃度或壓強無關.

轉化率是已轉化的某反應物的量與轉化前該反應物的量之比，一般以百分數表示.在體積不變的情況下，轉化率又等于某反應物濃度的改變量與起始濃度之比.平衡轉化率是可逆反應達到平衡狀態(tài)時的轉化率，因此是一定條件下的最大轉化率，在不特殊說明的情況下，轉化率即平衡轉化率，可用下式計算：α=c始-c平c始×100%.

平衡常數K與轉化率是兩個既有聯系又有區(qū)別的概念，它們的大小都能反映出一個可逆反應能進行的程度，平衡常數越大，轉化率也越大，二者具有一致性，但轉化率的值能更直觀地表明反應的最大限度.平衡常數與轉化率的區(qū)別在于平衡常數針對某反應而言，K值的大小與反應物的起始濃度無關，而轉化率則是針對某一反應物而言，其大小受起始濃度影響.平衡常數是反應的特征常數，而轉化率的大小受平衡常數制約.

一、溫度對轉化率的影響

在其他條件不變的情況下，溫度升高會使化學平衡向吸熱方向移動，溫度降低則向放熱方向移動.換言之，ΔH<0，正反應放熱，升高溫度平衡向逆反應方向移動，反應物的轉化率降低，反之，ΔH>0，正反應吸熱，升高溫度，平衡向正向移動，反應物的轉化率增大.

溫度對轉化率的影響是高考化學的重要考點.

例1（2013年大綱全國卷-7）反應X（g）+Y（g）2Z（g）；ΔH<0，達到平衡時，下列說法正確的是（）.

A.減小容器體積，平衡向右移動

B.加入催化劑，Z的產率增大

C.增大c（X），X的轉化率增大

D.降低溫度，Y的轉化率增大

解析由化學方程式可知，反應前后氣體體積不變，減小容器體積，等同于增大壓強，平衡不移動，A項錯.催化劑只改變反應速率，不改變平衡狀態(tài)，所以也不會影響Z的產率，B項錯.增大c（X），Y的轉化率增大，X的轉化率減小，C項也不對.因ΔH<0，正反應為放熱反應，降低溫度，平衡正向移動，Y的轉化率增大，D項正確，應選D.

二、濃度（壓強）對轉化率的影響

濃度對轉化率的影響較復雜，增大某反應物的濃度時平衡雖正向移動，但因轉化率是濃度的比值，其值卻不一定增大，這與反應類型有關.

1.反應物只有一種

①2AB+C，此類型的特點是反應物只有一種，反應前后分子數相等.現以2HIH2+I2為例，實驗表明，在溫度不變的前提下，改變c（HI）始，重新達到平衡后轉化率不變，此結論也可從理論上證明.

設一定溫度下平衡常數為K，c（HI）始=a，轉化率為α，

2HIH2+I2

起始濃度 a 0 0

平衡濃度a（1-α） 0.5aα0.5aα

（0.5aα）2[a（1-α）]2=K，解得α=K0.5+K.

上式表明，在一定溫度下，HI的轉化率是一個常數，其大小只與平衡常數K有關，而與HI的起始濃度或壓強無關.

轉化率是已轉化的某反應物的量與轉化前該反應物的量之比，一般以百分數表示.在體積不變的情況下，轉化率又等于某反應物濃度的改變量與起始濃度之比.平衡轉化率是可逆反應達到平衡狀態(tài)時的轉化率，因此是一定條件下的最大轉化率，在不特殊說明的情況下，轉化率即平衡轉化率，可用下式計算：α=c始-c平c始×100%.

平衡常數K與轉化率是兩個既有聯系又有區(qū)別的概念，它們的大小都能反映出一個可逆反應能進行的程度，平衡常數越大，轉化率也越大，二者具有一致性，但轉化率的值能更直觀地表明反應的最大限度.平衡常數與轉化率的區(qū)別在于平衡常數針對某反應而言，K值的大小與反應物的起始濃度無關，而轉化率則是針對某一反應物而言，其大小受起始濃度影響.平衡常數是反應的特征常數，而轉化率的大小受平衡常數制約.

一、溫度對轉化率的影響

在其他條件不變的情況下，溫度升高會使化學平衡向吸熱方向移動，溫度降低則向放熱方向移動.換言之，ΔH<0，正反應放熱，升高溫度平衡向逆反應方向移動，反應物的轉化率降低，反之，ΔH>0，正反應吸熱，升高溫度，平衡向正向移動，反應物的轉化率增大.

溫度對轉化率的影響是高考化學的重要考點.

例1（2013年大綱全國卷-7）反應X（g）+Y（g）2Z（g）；ΔH<0，達到平衡時，下列說法正確的是（）.

A.減小容器體積，平衡向右移動

B.加入催化劑，Z的產率增大

C.增大c（X），X的轉化率增大

D.降低溫度，Y的轉化率增大

解析由化學方程式可知，反應前后氣體體積不變，減小容器體積，等同于增大壓強，平衡不移動，A項錯.催化劑只改變反應速率，不改變平衡狀態(tài)，所以也不會影響Z的產率，B項錯.增大c（X），Y的轉化率增大，X的轉化率減小，C項也不對.因ΔH<0，正反應為放熱反應，降低溫度，平衡正向移動，Y的轉化率增大，D項正確，應選D.

二、濃度（壓強）對轉化率的影響

濃度對轉化率的影響較復雜，增大某反應物的濃度時平衡雖正向移動，但因轉化率是濃度的比值，其值卻不一定增大，這與反應類型有關.

1.反應物只有一種

①2AB+C，此類型的特點是反應物只有一種，反應前后分子數相等.現以2HIH2+I2為例，實驗表明，在溫度不變的前提下，改變c（HI）始，重新達到平衡后轉化率不變，此結論也可從理論上證明.

設一定溫度下平衡常數為K，c（HI）始=a，轉化率為α，

2HIH2+I2

起始濃度 a 0 0

平衡濃度a（1-α） 0.5aα0.5aα

（0.5aα）2[a（1-α）]2=K，解得α=K0.5+K.

上式表明，在一定溫度下，HI的轉化率是一個常數，其大小只與平衡常數K有關，而與HI的起始濃度或壓強無關.