錢榮

據(jù)文獻(xiàn)記載，人類研究過(guò)的化學(xué)物質(zhì)已經(jīng)超過(guò)3000萬(wàn)種，物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)更是數(shù)不勝數(shù).隨著化學(xué)科學(xué)的發(fā)展，為表示這些物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)以及彼此發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，逐步形成了一整套化學(xué)符號(hào)系統(tǒng)，這是化學(xué)最顯著的學(xué)科特點(diǎn)，沒有一個(gè)學(xué)科可以比擬.在中學(xué)化學(xué)里，這套符號(hào)系統(tǒng)被稱為化學(xué)用語(yǔ)，化學(xué)用語(yǔ)的掌握需不斷強(qiáng)化記憶，因此化學(xué)課常被稱為“第二外語(yǔ)”，其實(shí)化學(xué)的這種書面語(yǔ)言有著嚴(yán)密的、內(nèi)在的邏輯關(guān)系，與外語(yǔ)畢竟是兩碼事，只要教學(xué)得法，不僅不會(huì)成為化學(xué)學(xué)習(xí)的攔路虎，反而能夠促進(jìn)學(xué)生科學(xué)思維的發(fā)展，提高科學(xué)素養(yǎng).

一、元素符號(hào)是化學(xué)符號(hào)系統(tǒng)的起點(diǎn)

原子是化學(xué)變化中的最小微粒，元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱，元素符號(hào)是化學(xué)符號(hào)系統(tǒng)的起點(diǎn).

近代化學(xué)的奠基人道爾頓在提出原子論后曾用一些圓的幾何圖形表示當(dāng)時(shí)已知的化學(xué)元素，如氫⊙、氧○、氮○| 等，與現(xiàn)在初中化學(xué)中的微觀示意圖相仿.1813年，瑞典化學(xué)家貝采利烏斯第一次發(fā)表了他的元素符號(hào)，他是采用每種元素的拉丁文名稱的開頭字母作為化學(xué)元素符號(hào)的，這一原則一直沿用至今，他還規(guī)定元素符號(hào)在宏觀上表示一種元素，在微觀上則可表示該元素的一個(gè)原子.所以貝采利烏斯是把元素的“圖示”演變?yōu)椤胺?hào)”的第一人，這種演變是一種創(chuàng)舉并很快被各國(guó)所接受，對(duì)化學(xué)的發(fā)展和傳承發(fā)揮了重要作用.

以元素符號(hào)為起點(diǎn)的化學(xué)符號(hào)系統(tǒng)可分為兩個(gè)子系統(tǒng)，一是表示物質(zhì)的符號(hào)，另一個(gè)是表示化學(xué)變化的符號(hào).

二、表示物質(zhì)的符號(hào)系統(tǒng)

1.元素符號(hào)

元素符號(hào)可以直接表示大多數(shù)元素的單質(zhì)，例如所有的金屬單質(zhì)，稀有氣體以及固態(tài)非金屬單質(zhì)如硫、磷等，用元素符號(hào)直接表示固態(tài)非金屬單質(zhì)是一種簡(jiǎn)化，并不代表他們的分子組成，如硫分子為S8，白磷分子為P4.

20世紀(jì)初，人們發(fā)現(xiàn)了原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)并發(fā)現(xiàn)了同位素的存在，為了區(qū)別同一元素的不同核素，對(duì)元素符號(hào)進(jìn)行“充實(shí)”后得到核素符號(hào)，寫做AZX，其中X-元素符號(hào)，A-質(zhì)量數(shù)，Z-核電荷數(shù)，由核素符號(hào)可計(jì)算中子數(shù)N=A-Z.又因?yàn)橥N元素的核電荷數(shù)是相同的，通常又可簡(jiǎn)寫為AX，如12C、235U等，讀作碳12、鈾235.

在元素符號(hào)的右上角注明電荷的種類及數(shù)目即得離子符號(hào)，離子符號(hào)可表示某一種離子，也表示一個(gè)離子，對(duì)復(fù)雜離子還能表示其構(gòu)成，如SO2-4離子由一個(gè)硫原子、4個(gè)氧原子構(gòu)成并帶有2個(gè)負(fù)電荷.

2.原子結(jié)構(gòu)示意圖和電子排布式

為表示原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，在初中化學(xué)里引入原子結(jié)構(gòu)示意圖，如硫的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，又因此種示意圖不能表示亞層排布，到高中階段又出現(xiàn)了電子排布式，硫的電子排布式為1s22s22p63s23p4，為書寫方便，用稀有氣體的元素符號(hào)代替相應(yīng)的內(nèi)層電子可簡(jiǎn)化為[Ne]3s23p4.排布式與示意圖相比，不僅表達(dá)的內(nèi)容深刻了，而且表達(dá)的方法也由具體的圖[JP3]示變?yōu)槌橄蟮姆?hào)，這與中學(xué)生的思維方式的進(jìn)步是相適應(yīng)的.[JP]

示意圖與排布式同樣適用于表示離子的結(jié)構(gòu).[HJ1.1mm]

3.化學(xué)式

化學(xué)式是用元素符號(hào)表示物質(zhì)組成的式子，大部分物質(zhì)由分子構(gòu)成，其化學(xué)式又稱分子式，分子式既代表一種物質(zhì)，又代表該物質(zhì)的一個(gè)分子，還能表示分子的構(gòu)成，如水的分子式為H2O，表明1個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成.在貝采利烏斯的年代，水的化學(xué)式寫成H2O，到電離學(xué)說(shuō)確立后，分子中的原子個(gè)數(shù)才讓位給離子的電荷下移到右下角的位置.由離子構(gòu)成的物質(zhì)不存在單個(gè)分子，化學(xué)式不能稱為分子式.分子式中各原子的個(gè)數(shù)如存在公約數(shù)時(shí)可化簡(jiǎn)為最簡(jiǎn)式，如甲醛（CH2O）、乙酸（C2H4O2）、葡萄糖（C6H12O6）的最簡(jiǎn)式都是CH2O，所以化簡(jiǎn)后得到的最簡(jiǎn)式不能代表物質(zhì)，只有測(cè)定該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量后才能求得分子式.

4.電子式

化學(xué)式表示物質(zhì)組成，而電子式則進(jìn)一步表示物質(zhì)的微粒是怎樣結(jié)合的.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是價(jià)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)發(fā)生改變，內(nèi)層電子在反應(yīng)中基本沒有變化，為突出反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，體現(xiàn)元素的性質(zhì)，可略去內(nèi)層電子，用表示價(jià)電子的小黑點(diǎn)（或其他記號(hào)）點(diǎn)在元素符號(hào)的周圍即得電子式，因陽(yáng)離子的最外層電子已失去，所以其電子式就是它的離子符號(hào)，陰離子的電子式則需標(biāo)注最外層電子并用括號(hào)括起來(lái).如過(guò)氧化鈉的電子式為Na+[∶O····∶O····∶]2-Na+，由電子式可知Na2O2由Na+和O2-2通過(guò)離子鍵結(jié)合而成，O2-2中的兩個(gè)氧原子又是共價(jià)結(jié)合.電子式不僅表示了粒子的結(jié)合方式（化學(xué)鍵）又表示出結(jié)合順序，因此當(dāng)含有多個(gè)相同粒子時(shí)不得合并，如上式中的兩個(gè)Na+和O2-2中的兩個(gè)氧原子都不能合并.

5.結(jié)構(gòu)式

當(dāng)用電子式表示較復(fù)雜的物質(zhì)時(shí)常會(huì)使人眼花繚亂，書寫時(shí)也很麻煩，所以又簡(jiǎn)化出結(jié)構(gòu)式.結(jié)構(gòu)式與電子式有兩點(diǎn)區(qū)別，一是把成鍵電子對(duì)改為短線，二是略去未成鍵電子，如N2的電子式為∶NN∶

據(jù)文獻(xiàn)記載，人類研究過(guò)的化學(xué)物質(zhì)已經(jīng)超過(guò)3000萬(wàn)種，物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)更是數(shù)不勝數(shù).隨著化學(xué)科學(xué)的發(fā)展，為表示這些物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)以及彼此發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，逐步形成了一整套化學(xué)符號(hào)系統(tǒng)，這是化學(xué)最顯著的學(xué)科特點(diǎn)，沒有一個(gè)學(xué)科可以比擬.在中學(xué)化學(xué)里，這套符號(hào)系統(tǒng)被稱為化學(xué)用語(yǔ)，化學(xué)用語(yǔ)的掌握需不斷強(qiáng)化記憶，因此化學(xué)課常被稱為“第二外語(yǔ)”，其實(shí)化學(xué)的這種書面語(yǔ)言有著嚴(yán)密的、內(nèi)在的邏輯關(guān)系，與外語(yǔ)畢竟是兩碼事，只要教學(xué)得法，不僅不會(huì)成為化學(xué)學(xué)習(xí)的攔路虎，反而能夠促進(jìn)學(xué)生科學(xué)思維的發(fā)展，提高科學(xué)素養(yǎng).

一、元素符號(hào)是化學(xué)符號(hào)系統(tǒng)的起點(diǎn)

原子是化學(xué)變化中的最小微粒，元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱，元素符號(hào)是化學(xué)符號(hào)系統(tǒng)的起點(diǎn).

近代化學(xué)的奠基人道爾頓在提出原子論后曾用一些圓的幾何圖形表示當(dāng)時(shí)已知的化學(xué)元素，如氫⊙、氧○、氮○| 等，與現(xiàn)在初中化學(xué)中的微觀示意圖相仿.1813年，瑞典化學(xué)家貝采利烏斯第一次發(fā)表了他的元素符號(hào)，他是采用每種元素的拉丁文名稱的開頭字母作為化學(xué)元素符號(hào)的，這一原則一直沿用至今，他還規(guī)定元素符號(hào)在宏觀上表示一種元素，在微觀上則可表示該元素的一個(gè)原子.所以貝采利烏斯是把元素的“圖示”演變?yōu)椤胺?hào)”的第一人，這種演變是一種創(chuàng)舉并很快被各國(guó)所接受，對(duì)化學(xué)的發(fā)展和傳承發(fā)揮了重要作用.

以元素符號(hào)為起點(diǎn)的化學(xué)符號(hào)系統(tǒng)可分為兩個(gè)子系統(tǒng)，一是表示物質(zhì)的符號(hào)，另一個(gè)是表示化學(xué)變化的符號(hào).

二、表示物質(zhì)的符號(hào)系統(tǒng)

1.元素符號(hào)

元素符號(hào)可以直接表示大多數(shù)元素的單質(zhì)，例如所有的金屬單質(zhì)，稀有氣體以及固態(tài)非金屬單質(zhì)如硫、磷等，用元素符號(hào)直接表示固態(tài)非金屬單質(zhì)是一種簡(jiǎn)化，并不代表他們的分子組成，如硫分子為S8，白磷分子為P4.

20世紀(jì)初，人們發(fā)現(xiàn)了原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)并發(fā)現(xiàn)了同位素的存在，為了區(qū)別同一元素的不同核素，對(duì)元素符號(hào)進(jìn)行“充實(shí)”后得到核素符號(hào)，寫做AZX，其中X-元素符號(hào)，A-質(zhì)量數(shù)，Z-核電荷數(shù)，由核素符號(hào)可計(jì)算中子數(shù)N=A-Z.又因?yàn)橥N元素的核電荷數(shù)是相同的，通常又可簡(jiǎn)寫為AX，如12C、235U等，讀作碳12、鈾235.

在元素符號(hào)的右上角注明電荷的種類及數(shù)目即得離子符號(hào)，離子符號(hào)可表示某一種離子，也表示一個(gè)離子，對(duì)復(fù)雜離子還能表示其構(gòu)成，如SO2-4離子由一個(gè)硫原子、4個(gè)氧原子構(gòu)成并帶有2個(gè)負(fù)電荷.

2.原子結(jié)構(gòu)示意圖和電子排布式

為表示原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，在初中化學(xué)里引入原子結(jié)構(gòu)示意圖，如硫的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，又因此種示意圖不能表示亞層排布，到高中階段又出現(xiàn)了電子排布式，硫的電子排布式為1s22s22p63s23p4，為書寫方便，用稀有氣體的元素符號(hào)代替相應(yīng)的內(nèi)層電子可簡(jiǎn)化為[Ne]3s23p4.排布式與示意圖相比，不僅表達(dá)的內(nèi)容深刻了，而且表達(dá)的方法也由具體的圖[JP3]示變?yōu)槌橄蟮姆?hào)，這與中學(xué)生的思維方式的進(jìn)步是相適應(yīng)的.[JP]

示意圖與排布式同樣適用于表示離子的結(jié)構(gòu).[HJ1.1mm]

3.化學(xué)式

化學(xué)式是用元素符號(hào)表示物質(zhì)組成的式子，大部分物質(zhì)由分子構(gòu)成，其化學(xué)式又稱分子式，分子式既代表一種物質(zhì)，又代表該物質(zhì)的一個(gè)分子，還能表示分子的構(gòu)成，如水的分子式為H2O，表明1個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成.在貝采利烏斯的年代，水的化學(xué)式寫成H2O，到電離學(xué)說(shuō)確立后，分子中的原子個(gè)數(shù)才讓位給離子的電荷下移到右下角的位置.由離子構(gòu)成的物質(zhì)不存在單個(gè)分子，化學(xué)式不能稱為分子式.分子式中各原子的個(gè)數(shù)如存在公約數(shù)時(shí)可化簡(jiǎn)為最簡(jiǎn)式，如甲醛（CH2O）、乙酸（C2H4O2）、葡萄糖（C6H12O6）的最簡(jiǎn)式都是CH2O，所以化簡(jiǎn)后得到的最簡(jiǎn)式不能代表物質(zhì)，只有測(cè)定該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量后才能求得分子式.

4.電子式

化學(xué)式表示物質(zhì)組成，而電子式則進(jìn)一步表示物質(zhì)的微粒是怎樣結(jié)合的.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是價(jià)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)發(fā)生改變，內(nèi)層電子在反應(yīng)中基本沒有變化，為突出反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，體現(xiàn)元素的性質(zhì)，可略去內(nèi)層電子，用表示價(jià)電子的小黑點(diǎn)（或其他記號(hào)）點(diǎn)在元素符號(hào)的周圍即得電子式，因陽(yáng)離子的最外層電子已失去，所以其電子式就是它的離子符號(hào)，陰離子的電子式則需標(biāo)注最外層電子并用括號(hào)括起來(lái).如過(guò)氧化鈉的電子式為Na+[∶O····∶O····∶]2-Na+，由電子式可知Na2O2由Na+和O2-2通過(guò)離子鍵結(jié)合而成，O2-2中的兩個(gè)氧原子又是共價(jià)結(jié)合.電子式不僅表示了粒子的結(jié)合方式（化學(xué)鍵）又表示出結(jié)合順序，因此當(dāng)含有多個(gè)相同粒子時(shí)不得合并，如上式中的兩個(gè)Na+和O2-2中的兩個(gè)氧原子都不能合并.

5.結(jié)構(gòu)式

當(dāng)用電子式表示較復(fù)雜的物質(zhì)時(shí)常會(huì)使人眼花繚亂，書寫時(shí)也很麻煩，所以又簡(jiǎn)化出結(jié)構(gòu)式.結(jié)構(gòu)式與電子式有兩點(diǎn)區(qū)別，一是把成鍵電子對(duì)改為短線，二是略去未成鍵電子，如N2的電子式為∶NN∶

據(jù)文獻(xiàn)記載，人類研究過(guò)的化學(xué)物質(zhì)已經(jīng)超過(guò)3000萬(wàn)種，物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)更是數(shù)不勝數(shù).隨著化學(xué)科學(xué)的發(fā)展，為表示這些物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)以及彼此發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，逐步形成了一整套化學(xué)符號(hào)系統(tǒng)，這是化學(xué)最顯著的學(xué)科特點(diǎn)，沒有一個(gè)學(xué)科可以比擬.在中學(xué)化學(xué)里，這套符號(hào)系統(tǒng)被稱為化學(xué)用語(yǔ)，化學(xué)用語(yǔ)的掌握需不斷強(qiáng)化記憶，因此化學(xué)課常被稱為“第二外語(yǔ)”，其實(shí)化學(xué)的這種書面語(yǔ)言有著嚴(yán)密的、內(nèi)在的邏輯關(guān)系，與外語(yǔ)畢竟是兩碼事，只要教學(xué)得法，不僅不會(huì)成為化學(xué)學(xué)習(xí)的攔路虎，反而能夠促進(jìn)學(xué)生科學(xué)思維的發(fā)展，提高科學(xué)素養(yǎng).

一、元素符號(hào)是化學(xué)符號(hào)系統(tǒng)的起點(diǎn)

原子是化學(xué)變化中的最小微粒，元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱，元素符號(hào)是化學(xué)符號(hào)系統(tǒng)的起點(diǎn).

近代化學(xué)的奠基人道爾頓在提出原子論后曾用一些圓的幾何圖形表示當(dāng)時(shí)已知的化學(xué)元素，如氫⊙、氧○、氮○| 等，與現(xiàn)在初中化學(xué)中的微觀示意圖相仿.1813年，瑞典化學(xué)家貝采利烏斯第一次發(fā)表了他的元素符號(hào)，他是采用每種元素的拉丁文名稱的開頭字母作為化學(xué)元素符號(hào)的，這一原則一直沿用至今，他還規(guī)定元素符號(hào)在宏觀上表示一種元素，在微觀上則可表示該元素的一個(gè)原子.所以貝采利烏斯是把元素的“圖示”演變?yōu)椤胺?hào)”的第一人，這種演變是一種創(chuàng)舉并很快被各國(guó)所接受，對(duì)化學(xué)的發(fā)展和傳承發(fā)揮了重要作用.

以元素符號(hào)為起點(diǎn)的化學(xué)符號(hào)系統(tǒng)可分為兩個(gè)子系統(tǒng)，一是表示物質(zhì)的符號(hào)，另一個(gè)是表示化學(xué)變化的符號(hào).

二、表示物質(zhì)的符號(hào)系統(tǒng)

1.元素符號(hào)

元素符號(hào)可以直接表示大多數(shù)元素的單質(zhì)，例如所有的金屬單質(zhì)，稀有氣體以及固態(tài)非金屬單質(zhì)如硫、磷等，用元素符號(hào)直接表示固態(tài)非金屬單質(zhì)是一種簡(jiǎn)化，并不代表他們的分子組成，如硫分子為S8，白磷分子為P4.

20世紀(jì)初，人們發(fā)現(xiàn)了原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)并發(fā)現(xiàn)了同位素的存在，為了區(qū)別同一元素的不同核素，對(duì)元素符號(hào)進(jìn)行“充實(shí)”后得到核素符號(hào)，寫做AZX，其中X-元素符號(hào)，A-質(zhì)量數(shù)，Z-核電荷數(shù)，由核素符號(hào)可計(jì)算中子數(shù)N=A-Z.又因?yàn)橥N元素的核電荷數(shù)是相同的，通常又可簡(jiǎn)寫為AX，如12C、235U等，讀作碳12、鈾235.

在元素符號(hào)的右上角注明電荷的種類及數(shù)目即得離子符號(hào)，離子符號(hào)可表示某一種離子，也表示一個(gè)離子，對(duì)復(fù)雜離子還能表示其構(gòu)成，如SO2-4離子由一個(gè)硫原子、4個(gè)氧原子構(gòu)成并帶有2個(gè)負(fù)電荷.

2.原子結(jié)構(gòu)示意圖和電子排布式

為表示原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，在初中化學(xué)里引入原子結(jié)構(gòu)示意圖，如硫的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，又因此種示意圖不能表示亞層排布，到高中階段又出現(xiàn)了電子排布式，硫的電子排布式為1s22s22p63s23p4，為書寫方便，用稀有氣體的元素符號(hào)代替相應(yīng)的內(nèi)層電子可簡(jiǎn)化為[Ne]3s23p4.排布式與示意圖相比，不僅表達(dá)的內(nèi)容深刻了，而且表達(dá)的方法也由具體的圖[JP3]示變?yōu)槌橄蟮姆?hào)，這與中學(xué)生的思維方式的進(jìn)步是相適應(yīng)的.[JP]

示意圖與排布式同樣適用于表示離子的結(jié)構(gòu).[HJ1.1mm]

3.化學(xué)式

化學(xué)式是用元素符號(hào)表示物質(zhì)組成的式子，大部分物質(zhì)由分子構(gòu)成，其化學(xué)式又稱分子式，分子式既代表一種物質(zhì)，又代表該物質(zhì)的一個(gè)分子，還能表示分子的構(gòu)成，如水的分子式為H2O，表明1個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成.在貝采利烏斯的年代，水的化學(xué)式寫成H2O，到電離學(xué)說(shuō)確立后，分子中的原子個(gè)數(shù)才讓位給離子的電荷下移到右下角的位置.由離子構(gòu)成的物質(zhì)不存在單個(gè)分子，化學(xué)式不能稱為分子式.分子式中各原子的個(gè)數(shù)如存在公約數(shù)時(shí)可化簡(jiǎn)為最簡(jiǎn)式，如甲醛（CH2O）、乙酸（C2H4O2）、葡萄糖（C6H12O6）的最簡(jiǎn)式都是CH2O，所以化簡(jiǎn)后得到的最簡(jiǎn)式不能代表物質(zhì)，只有測(cè)定該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量后才能求得分子式.

4.電子式

化學(xué)式表示物質(zhì)組成，而電子式則進(jìn)一步表示物質(zhì)的微粒是怎樣結(jié)合的.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是價(jià)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)發(fā)生改變，內(nèi)層電子在反應(yīng)中基本沒有變化，為突出反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，體現(xiàn)元素的性質(zhì)，可略去內(nèi)層電子，用表示價(jià)電子的小黑點(diǎn)（或其他記號(hào)）點(diǎn)在元素符號(hào)的周圍即得電子式，因陽(yáng)離子的最外層電子已失去，所以其電子式就是它的離子符號(hào)，陰離子的電子式則需標(biāo)注最外層電子并用括號(hào)括起來(lái).如過(guò)氧化鈉的電子式為Na+[∶O····∶O····∶]2-Na+，由電子式可知Na2O2由Na+和O2-2通過(guò)離子鍵結(jié)合而成，O2-2中的兩個(gè)氧原子又是共價(jià)結(jié)合.電子式不僅表示了粒子的結(jié)合方式（化學(xué)鍵）又表示出結(jié)合順序，因此當(dāng)含有多個(gè)相同粒子時(shí)不得合并，如上式中的兩個(gè)Na+和O2-2中的兩個(gè)氧原子都不能合并.

5.結(jié)構(gòu)式

當(dāng)用電子式表示較復(fù)雜的物質(zhì)時(shí)常會(huì)使人眼花繚亂，書寫時(shí)也很麻煩，所以又簡(jiǎn)化出結(jié)構(gòu)式.結(jié)構(gòu)式與電子式有兩點(diǎn)區(qū)別，一是把成鍵電子對(duì)改為短線，二是略去未成鍵電子，如N2的電子式為∶NN∶