宗漢

摘要：文章以高三化學(xué)課堂教學(xué)片段為例，著重提出了化學(xué)習(xí)題變式的概念以及變式中的特點(diǎn)，旨在加強(qiáng)高三化學(xué)復(fù)習(xí)課堂的靈動(dòng)性和習(xí)題復(fù)習(xí)的有效性。

關(guān)鍵詞：變式；差異；層次；開闊

文章編號(hào)：1008-0546（2014）07-0049-02 中圖分類號(hào)：G633.8 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：B

doi：10.3969/j.issn.1008-0546.2014.07.018

習(xí)題講評(píng)課是高三化學(xué)復(fù)習(xí)課的最常見課型之一，其質(zhì)量的高效與否直接影響著高考成績的優(yōu)劣，而習(xí)題的變式則又是講評(píng)課中最具挑戰(zhàn)性的“絕活”，因此在高三化學(xué)復(fù)習(xí)時(shí)，習(xí)題的變式研究與教學(xué)就顯得特別重要。

何謂為變式？教育心理學(xué)家潘菽認(rèn)為：變式就是使提供給學(xué)生的各種直觀材料和事例不斷變換呈現(xiàn)的形式，以使其中的本質(zhì)屬性保持恒定存在，而非本質(zhì)屬性則不經(jīng)常出現(xiàn)。說白了就是我們所熟知的“形散而神不散”，這里的“神”就是內(nèi)因，是原理，“形”就是外因，是條件的改變。

在高三化學(xué)習(xí)題變式中，“形變”則往往表現(xiàn)為題目情境的改變，概念表述方式的變化，變換問題的條件和試問的角度等。本文想借以三個(gè)教學(xué)片段為例，談?wù)劯呷瘜W(xué)教學(xué)中習(xí)題的變式特點(diǎn)，以饗讀者。

一、差異性

高三化學(xué)習(xí)題的設(shè)計(jì)“變”是關(guān)鍵，這種主動(dòng)求變，避免了機(jī)械重復(fù)，克服了思維定勢。當(dāng)然，在求變的過程中，要注重題目間的差異性，因?yàn)閷W(xué)生自身的差異也是客觀存在。所以要處理好學(xué)生的認(rèn)知特點(diǎn)，要讓學(xué)生既感到陌生，又感到新鮮。從心理學(xué)角度看，陌生、新鮮的試題往往能給學(xué)生能以較強(qiáng)的刺激性，學(xué)生在做題時(shí)往往能集中注意力，興奮度高，積極性大，同時(shí)也可以能讓索然無味的習(xí)題訓(xùn)練達(dá)到意想不到的教學(xué)效果。因此，高三化學(xué)習(xí)題講評(píng)課在設(shè)計(jì)化學(xué)變式習(xí)題時(shí)，要努力做到穩(wěn)中求“變”，變中求“異”，變中求“活”，變中求“新”。

[課堂案例1回放]檸檬酸亞鐵（FeC6H6O7）是一種易吸收的高效鐵制劑，可由綠礬（FeSO4·7H2O）通過下列反應(yīng)制備：FeSO4+Na2CO3[=]FeCO3↓+Na2SO4 FeCO3+C6H8O7[=]FeC6H6O7+CO2↑+H2O。先制備FeCO3，將制得的FeCO3加入到足量檸檬酸溶液中，再加入少量鐵粉，80℃下攪拌反應(yīng)，最后溶液經(jīng)濃縮、加入適量無水乙醇、靜置、過濾、洗滌、干燥，獲得檸檬酸亞鐵晶體。分離過程中加入無水乙醇的目的 。

[教師引導(dǎo)]這是一道2013年江蘇高考題節(jié)選，請大家討論一下，加入無水乙醇的目的。

[學(xué)生分組討論]1. 洗去晶體表面的雜質(zhì)；2. 降低溶解度。

[教師引導(dǎo)]同學(xué)們分析得很好，尤其是乙醇降低了晶體的溶解度說得比較準(zhǔn)確。記得在講授人教版選修3《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》時(shí)，也曾提到乙醇的這種功能，請大家回憶一下。

[學(xué)生]思考、翻書、討論。

[學(xué)生回答]選修3在講硫酸四氨合銅溶液時(shí)，有所提及，在深藍(lán)色的溶液加入乙醇時(shí)，有藍(lán)色晶體析出，這里的乙醇的作用就是減小溶液的極性，降低了溶質(zhì)的溶解度。

[教師啟發(fā)]請問乙醇可以有其他作用？

[學(xué)生分組討論]

1. 還可以用來洗滌晶體，除去晶體表面的雜質(zhì)；

2. 由于乙醇與水以任意比例互溶，且乙醇具有揮發(fā)性，因而還可用干燥水，尤其是對于加熱易分解的物質(zhì)。

[教師啟發(fā)]同學(xué)們分析很全面，假設(shè)沒有提供乙醇，還可哪些試劑代替？

[學(xué)生分組討論]蒸餾水、冰水、丙酮等。

[教師追問]這些試劑的作用都是相同的嗎？如果不是，又分別是什么呢？

[學(xué)生分組討論]

1. 蒸餾水——產(chǎn)品洗滌；

2. 冰水洗滌——除去晶體表面的雜質(zhì)，減少產(chǎn)品的溶解而導(dǎo)致產(chǎn)率降低；

3. 丙酮洗滌——減少晶體溶解，加快干燥的速度。

[課堂案例分析]

本案例以高考題為材料，教師不斷地引導(dǎo)學(xué)生回顧、比較、思考，并在習(xí)題的選擇上強(qiáng)調(diào)存同求“異”，讓學(xué)生在習(xí)題的“差異性”中歸納、分析、整理，培養(yǎng)了學(xué)生思維的發(fā)散性和收斂性，學(xué)生在求同存“異”中提升自己思維的品質(zhì)。

二、層次性

高三化學(xué)習(xí)題變式設(shè)計(jì)時(shí)，難度的掌握尤為重要，只有適宜的難度才會(huì)激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情，調(diào)動(dòng)學(xué)生積極思考，學(xué)生最終都能體驗(yàn)成功的喜悅。當(dāng)然，在對高三化學(xué)習(xí)題變式時(shí)，還要注意題目的呈現(xiàn)方式，要盡可能體現(xiàn)由易到難，層層遞進(jìn)、“步步驚心”的原則，讓設(shè)置問題的位置恰好處于學(xué)生思維水平的最近發(fā)展區(qū)，對習(xí)題這樣處理不僅能體現(xiàn)了習(xí)題的差異性，也能凸顯習(xí)題的層次性，同時(shí)又可以培養(yǎng)學(xué)生的思維能力，發(fā)展學(xué)生的智力。

[課堂案例2回放]某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組為了探究在實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時(shí)證明氯氣的某些性質(zhì)，若用含有0.2mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制取Cl2，制得的Cl2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）總是小于1.12L的原因是

。

[教師引導(dǎo)]同學(xué)們，本題根據(jù)已知實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的原理和數(shù)據(jù)，我們就可以算出Cl2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）應(yīng)該等于1.12L，那么是原因?qū)е缕渥冃∧兀?/p>

[學(xué)生分組討論]

1. 由于H2O的生成，鹽酸濃度降低降低到一定程度時(shí)，導(dǎo)致與MnO2的反應(yīng)將會(huì)停止；

2. 由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，致參加反應(yīng)的HCl小于0.2mol。

[教師引導(dǎo)]同學(xué)們分析得很有道理，下面我們再研究以下的幾道題。

[變式1展示]用含有0.1molH2SO4的濃硫酸與足量的銅反應(yīng)（加熱）制得的SO2的體積（標(biāo)況下）總是小于1.12L，為什么？

[學(xué)生分組討論]由于H2O的生成，硫酸濃度降低到一定程度時(shí)，與Cu的反應(yīng)將會(huì)停止。endprint

[教師追問]為什么？

[學(xué)生回答]常溫下，Cu與稀硫酸不反應(yīng)。

[教師引導(dǎo)]對，很好。如果將濃硫酸改為濃硝酸呢？還會(huì)這樣嗎？請看變式2。

[變式2展示]用濃硝酸與足量的銅反應(yīng)，得到的氣體的成分是 。

[學(xué)生分組討論]

1.NO2；2.NO2、NO。

[教師引導(dǎo)]還有其他可能嗎？

[學(xué)生思考]……

[教師分析]由于2NO2[?]N2O4的存在，因此還會(huì)有NO2、NO、N2O4的可能性。最后請同學(xué)們一起分析變式3。

[變式3展示]用含有0.1molH2SO4的濃硫酸與足量的鋅反應(yīng)制得氣體的總體積（標(biāo)況下） 1.12L（填“大于”、“小于”或“等于”）。

[學(xué)生思考]……

[課堂案例分析]

本課堂案例以實(shí)驗(yàn)室制備氯氣為突破口，分析了水對反應(yīng)原理的影響，并且不斷地對題目進(jìn)行變式，如由于水的生成使反應(yīng)停止“變形”為水的生成使反應(yīng)“變臉”，最終又演變?yōu)橥ㄟ^對化學(xué)原理的定量分析，得知與已知體積之間的大小關(guān)系。這樣的變化體現(xiàn)了層次性，題目難度逐漸加大，學(xué)生對問題的分析也是由淺入深，由定性到定量，最終“刺激”了欲望，“活化”了課堂，“升華”了思維。

三、開闊性

高三化學(xué)復(fù)習(xí)在設(shè)計(jì)化學(xué)習(xí)題變式時(shí)，內(nèi)涵一定要豐富，內(nèi)容一定要充實(shí)，境界一定要開闊，思維空間一定要大，所選化學(xué)習(xí)題要適度開放，多關(guān)注知識(shí)間的多向聯(lián)系；要適度延伸，多關(guān)注習(xí)題中的一題多變。

化學(xué)習(xí)題的一題多變式，就是通過對某一題目設(shè)置的條件進(jìn)行變換，可由單向向多向發(fā)展，條件由靜態(tài)向動(dòng)態(tài)發(fā)展，思維由片面引向全面，多方法思考，使一題變?yōu)橐活愵}，從而達(dá)到打開學(xué)生思路、起到舉一反三，觸類旁通的目的，進(jìn)而培養(yǎng)學(xué)生的良好思維品質(zhì)的靈活性探索性、創(chuàng)新性，防止思維的呆板和僵化。

[課堂案例3回放]常溫下，20mL 0.2mol/L的H2A酸溶液中滴加0.2mol/L的NaOH溶液時(shí)，有關(guān)微粒的物質(zhì)的量的變化見下圖所示，其中I、Ⅱ、Ⅲ分別代表H2A、HA-、A2-，判斷下列說法是否正確。

當(dāng)向該酸溶液中加入10mL 0.2mol/LNaOH溶液時(shí)，所得溶液中：

c（Na+）+c（H+）=c（A2-）+c（OH-）+ c（HA-）

[學(xué)生分組討論]（略）

[變式題展示]

變式1.當(dāng)向該酸溶液中加入30mL 0.2mol/L NaOH溶液時(shí)，所得溶液中：

c（Na+）>c（A2-）>c（HA-）>c（OH-）>c（H+）

變式2.當(dāng)向該酸溶液中加入20mL 0.2mol/L NaOH溶液時(shí)，所得溶液水的電離程度比純水中小。

變式3.當(dāng)向該酸溶液中加入20mL 0.2mol/L NaOH溶液時(shí)，所得溶液中：

c（Na+）>c（HA-）>c（A2-）>c（H2A）>c（H+）>c（OH-）

變式4.當(dāng)向該酸溶液中加入20mL 0.2mol/L NaOH溶液時(shí)，有c（OH-）+c（A2-）=c（H+）+c（H2A）

變式5.當(dāng)向該酸溶液中加入40mL 0.2mol/L NaOH溶液時(shí)，所得溶液中：

c（Na+）=2c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）

[教師講解]（略）

[課堂案例分析]

本課堂案例以H2A酸溶液中滴加NaOH溶液為背景，以圖象為載體，以體積變化為主線，以學(xué)生討論為手段，以培養(yǎng)學(xué)生思維的發(fā)散性為目的。習(xí)題以動(dòng)態(tài)代替了靜止，以變化替代了俗套，以過程取代了結(jié)果，層層深入，開闊了學(xué)生的視野，開放了學(xué)生的思維，使得課堂新鮮而又靈動(dòng)。

總之，高三化學(xué)習(xí)題的變式研究是一門藝術(shù)，而藝術(shù)的生命力在于創(chuàng)造，如果我們的高三化學(xué)教師在設(shè)計(jì)變式習(xí)題時(shí)，既遵循學(xué)生思維發(fā)展規(guī)律，又能夠豐滿學(xué)生知識(shí)結(jié)構(gòu)，同時(shí)還能激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)熱情，那么我們的高三化學(xué)復(fù)習(xí)課堂一定是充滿美感、靈動(dòng)的，一定是輕松而又高效的。

參考文獻(xiàn)

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