李汝驛

圖像判斷題是將化學(xué)知識(shí)與數(shù)學(xué)中的坐標(biāo)圖像融為一體的一類題型，它具有形象、直觀、簡(jiǎn)明、清晰及綜合性強(qiáng)等特點(diǎn)，它體現(xiàn)了學(xué)科間的滲透，以此考查學(xué)生的觀察、分析、判斷及綜合應(yīng)用能力。不少同學(xué)在求解中常常出錯(cuò)，其原因雖各有不同，但主要原因是對(duì)圖像的理解和分析出現(xiàn)問題。為此提出求解的幾點(diǎn)想法供參考。

一、明確求解原則——“先清后斷”

圖像題的一個(gè)重要特點(diǎn)是寓題意于圖像的點(diǎn)、線及其變化之中，所以求解時(shí)一定要先看清、看懂題意和圖意，而后分析作答，即“先清后斷”。所謂題意，就是題設(shè)的內(nèi)容是什么，在題設(shè)中提供了哪些條件和信息，設(shè)問是什么等。所謂圖意，就是所給圖像的意義，圖像中點(diǎn)、線及其變化的特點(diǎn)是什么，它和題設(shè)條件是如何聯(lián)系的，它是如何反映題意內(nèi)涵的等；總之，搞清題意和圖意后，再結(jié)合所問去聯(lián)系所學(xué)知識(shí)進(jìn)行分析、推理，進(jìn)而形成求解思路，最后選擇簡(jiǎn)明、快捷的方法給出回答。

例1現(xiàn)有鹽酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入過量某物質(zhì)X，溶液的pH隨滴入X的量的變化關(guān)系如圖所示。則X是（）

A.水

B.澄清石灰水

C.純堿溶液

D.稀鹽酸

【解析】不少同學(xué)見題后，立刻選擇B澄清石灰水，認(rèn)為它中和HCl，使pH升至7，然后隨澄清石灰水的加入使pH又不斷上升。但圖像中的當(dāng)pH升至7后卻不再繼續(xù)上升，而是持續(xù)一段時(shí)間后才繼續(xù)上升，就無(wú)法解釋了。這就是沒有看清圖意的結(jié)果。由圖意可知，當(dāng)加入X將HCl完全反應(yīng)后pH沒有繼續(xù)上升，可知加入的X與CaCl2發(fā)生了反應(yīng)，而使溶液呈中性，當(dāng)CaCl2被完全反應(yīng)后pH才繼續(xù)上升，這是Ca(OH)2所不能進(jìn)行的，而Na2CO3可以。Na2CO3與HCl反應(yīng)后生成的NaCl使pH為7，然后繼續(xù)與CaCl2反應(yīng)，即Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，pH不發(fā)生變化，當(dāng)CaCl2完全反應(yīng)后，隨著Na2CO3的加入使pH逐漸上升。所以應(yīng)選C項(xiàng)。

二、努力做到“三會(huì)”

在搞清題意和圖意中，應(yīng)努力做到“三會(huì)”，即會(huì)識(shí)圖、會(huì)析圖、會(huì)解圖。

1.會(huì)識(shí)圖

要求：一會(huì)看軸，二會(huì)看點(diǎn)，三會(huì)看線。

（1）看軸是看清縱、橫坐標(biāo)軸所表示的意義。

（2）看點(diǎn)是看清曲線的起點(diǎn)（原點(diǎn)）、交點(diǎn)和拐點(diǎn)（折點(diǎn)）。起點(diǎn)在何處？是在坐標(biāo)的原點(diǎn)（如下圖A）還是在縱、橫軸上某一點(diǎn)（如下圖B、C），要明確其內(nèi)涵。這往往是求解的困惑點(diǎn)，不弄清搞懂極易因形成錯(cuò)誤的思路而誤解。

交點(diǎn)往往是某兩種物質(zhì)在一特定條件（如溫度）下的相同情況，它包含有多種內(nèi)涵，如兩條溶解度曲線的交點(diǎn)，就表示在相應(yīng)溫度下兩物質(zhì)的溶解度相同，其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)亦相同等。交點(diǎn)往往是求解過程中的要點(diǎn)，也是易錯(cuò)點(diǎn)，要看清、看準(zhǔn)，防止誤入圈套。

拐點(diǎn)（折點(diǎn)）往往是某一反應(yīng)或某一條件下的變化點(diǎn)。如氣體或沉淀的生成或消失、溶液pH變化等，它在求解中往往可提供重要信息和條件。

（3）看線是看曲線的“平、緩、陡”及其變化。如右圖中A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，就表明A的溶解度隨溫度的升高而逐漸增大，B的溶解度隨溫度的改變而變化不大，C的溶解度隨溫度的升高而逐漸減小。線往往是某一化學(xué)現(xiàn)象的真實(shí)反映，要在仔細(xì)觀察中去領(lǐng)悟。

總之，會(huì)識(shí)圖是觀察能力和思維能力的體現(xiàn)，平時(shí)應(yīng)注意培養(yǎng)和訓(xùn)練，逐漸得到提高而形成一定的能力。

2.會(huì)析圖

析圖是指在看清圖像后，能聯(lián)系所學(xué)知識(shí)進(jìn)行仔細(xì)分析和推理，從而理解其題意和設(shè)問，并由此形成解題的思路。因此，析圖是綜合分析能力的體現(xiàn)。

3.會(huì)解圖

解圖是指在識(shí)圖、析圖的基礎(chǔ)上抓住關(guān)鍵，運(yùn)用所學(xué)知識(shí)進(jìn)行準(zhǔn)確的解答，這是綜合運(yùn)用能力的體現(xiàn)。

三、熟知試題類型

1.溶解度曲線型

例2右圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線，下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.t1℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度都是50g

B.t2℃時(shí)，在兩種飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量甲一定大于乙

C.將甲的t2℃時(shí)的飽和溶液降溫至t1℃，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小

D.甲溶液中含有少量乙，可以用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲

【解析】在先搞清題意和圖意的情況后分析各選項(xiàng)：A項(xiàng)，在t1℃時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線相交于一點(diǎn)，這表明其溶解度相等，為50g，故正確。B項(xiàng)，在t2℃時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度是甲＞乙，但并沒有說(shuō)明溶液質(zhì)量是多少，所以也就無(wú)法比較甲、乙兩溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量的大小，故錯(cuò)誤。C項(xiàng)，甲物質(zhì)的溶解度是隨溫度的升高而增大的，所以從t2℃降溫至t1℃，其飽和溶液中必會(huì)有溶質(zhì)析出，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨之而減小，故正確。D項(xiàng)，從圖像可看出甲物質(zhì)的溶解度受溫度影響較大，而乙物質(zhì)的溶解度受溫度影響較小，用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲是可行的，故正確。所以應(yīng)選B項(xiàng)。

2.金屬與酸反應(yīng)型

例3有等質(zhì)量的A、B兩金屬，相對(duì)原子質(zhì)量Ar（A）＜Ar（B），將A放入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的稀硫酸中，B放入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的稀鹽酸中，在反應(yīng)中A、B均為正二價(jià)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間變化曲線如右圖。下列說(shuō)法正確的是（）

A.產(chǎn)生氫氣的速率A＜B

B.反應(yīng)后A、B一定都有剩余

C.消耗的稀硫酸和稀鹽酸質(zhì)量一定不相等

D.消耗B的質(zhì)量一定小于A的質(zhì)量

【解析】在先搞清題意和圖意的情況后分析各選項(xiàng)：A項(xiàng)，產(chǎn)生H2的速率應(yīng)是A＞B，錯(cuò)誤。B項(xiàng)，題設(shè)中沒有說(shuō)明參加反應(yīng)酸的質(zhì)量，雖然產(chǎn)生H2的質(zhì)量相等，但不能判斷A、B兩金屬在反應(yīng)結(jié)束后有剩余，故錯(cuò)誤。C項(xiàng)，題設(shè)中A、B的相對(duì)原子質(zhì)量是A＜B，由于兩種酸的相對(duì)分子質(zhì)量也不同，當(dāng)然消耗的質(zhì)量也不一樣，故正確。D項(xiàng)，由于產(chǎn)生H2的質(zhì)量相等，則相對(duì)原子質(zhì)量越大的金屬消耗的越多，故錯(cuò)誤。所以應(yīng)選C項(xiàng)。

3.酸、堿、鹽反應(yīng)型

例4某混合液由碳酸鈉、硫酸、氯化鎂、硝酸四種物質(zhì)中的兩種混合而成，向此溶液中滴加氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與滴加氫氧化鋇溶液體積的關(guān)系如圖所示。

（1）若如圖甲所示，則混合液的組成可能是，不含另外物質(zhì)的原因是。

（2）若如圖乙所示，則混合液的組成為，不含另外物質(zhì)的原因是。

【解析】先看清題意，（1）混合液由Na2CO3、H2SO4、MgCl2和HNO3四種物質(zhì)中的兩種組成；（2）向混合液中滴加Ba(OH)2溶液可產(chǎn)生沉淀。由圖意可知，甲表示的是產(chǎn)生的沉淀由原點(diǎn)開始，而乙表示的是沉淀在反應(yīng)一段時(shí)間后才產(chǎn)生。

聯(lián)系所學(xué)知識(shí)可知，當(dāng)向混合液中滴加Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生的沉淀有BaSO4、BaCO3、Mg(OH)2三種可能。其中，BaSO4是既不溶于水又不溶于酸的，而BaCO3和Mg(OH)2均可溶于酸中。所以，圖甲從原點(diǎn)開始有沉淀應(yīng)是BaSO4，組成中肯定有H2SO4。另外一種是什么呢？從所提供的四種物質(zhì)看，Na2CO3不能與其他三種物質(zhì)共存，因此排除，而其他兩種物質(zhì)均有可能，所以其組成可能為H2SO4和MgCl2，也可能是H2SO4和HNO3。由圖乙可知，不可能會(huì)有H2SO4，而Na2CO3又不能與其他三種共存，其沉淀只有是Mg(OH)2了，因?yàn)楫?dāng)加入Ba(OH)2時(shí)無(wú)沉淀生成，是因?yàn)槌恋硐缺凰嶂泻土?，這只能是HNO3，當(dāng)HNO3被完全中和后，Ba(OH)2再與MgCl2反應(yīng)產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀。

4.綜合判斷型

例5下列實(shí)驗(yàn)過程與圖像描述相符合的一組是（）

A.一定溫度下某飽和氫氧化鈣溶液中加入氧化鈣

B.向等質(zhì)量的鎂、鋅中加入稀硫酸

C.向稀鹽酸中加入氫氧化鈉溶液

D.向鹽酸和氯化銅混合溶液中加入氫氧化鈉溶液

【解析】在先搞清題意和圖意情況后分析各選項(xiàng)：A項(xiàng)，向飽和的Ca(OH)2溶液中加入CaO，CaO與水反應(yīng)生成Ca(OH)2，必會(huì)導(dǎo)致飽和溶液中水分減少，隨之必會(huì)有Ca(OH)2析出，這樣溶質(zhì)質(zhì)量會(huì)減少，故不對(duì)。B項(xiàng)，向等質(zhì)量的Mg、Zn中加入稀H2SO4，當(dāng)其金屬完全反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生的H2質(zhì)量應(yīng)是Mg＞Zn，故正確。C項(xiàng)，當(dāng)加入NaOH溶液過量時(shí)pH＞7，故不對(duì)。D項(xiàng)，向HCl和CuCl2混合液中加入NaOH溶液，依據(jù)優(yōu)先中和原則，NaOH應(yīng)先與HCl反應(yīng)，當(dāng)HCl完全被中和后，才會(huì)與CuCl2反應(yīng)，所以沉淀不應(yīng)起于原點(diǎn)，故不對(duì)。所以應(yīng)選B項(xiàng)。

四、注意幾處“陷阱”

1.交點(diǎn)“陷阱”

例6根據(jù)右圖所示的溶解度曲線，判斷下列說(shuō)法中正確的是（）

A.t1℃時(shí)，A物質(zhì)的溶解度小于B物質(zhì)的溶解度

B.t2℃時(shí)，A、B兩物質(zhì)的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

C.t2℃時(shí)，A、B兩物質(zhì)的飽和溶液中含有的溶質(zhì)質(zhì)量相等

D.將t3℃時(shí)A、B兩物質(zhì)的飽和溶液降溫到t2℃時(shí)，析出晶體的質(zhì)量相等

【解析】在看清題意和圖意后分析各選項(xiàng)：A項(xiàng)，在t1℃時(shí)，兩物質(zhì)的溶解度A＜B，故正確。B項(xiàng)，在t2℃時(shí)，A、B兩物質(zhì)的溶解度雖然相等，但題中沒有說(shuō)明溶液是否處于飽和狀態(tài)，故不對(duì)。C項(xiàng)，雖然A、B兩物質(zhì)的溶液都呈飽和狀態(tài)，但沒有說(shuō)明它們?nèi)芤旱馁|(zhì)量相等，故不對(duì)。D項(xiàng)，把t3℃A、B兩飽和溶液降溫至t2℃時(shí)，析出晶體的質(zhì)量應(yīng)是A＞B，故不對(duì)。所以應(yīng)選A項(xiàng)。

【點(diǎn)悟】此題易錯(cuò)選B、C、D三項(xiàng)，其原因之一是被“交點(diǎn)”所迷惑。同學(xué)們似乎有一種“交點(diǎn)必等”的錯(cuò)誤觀念，在交點(diǎn)其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，溶質(zhì)質(zhì)量相等是可能的，但它有一定條件，只有在飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)才相等；只有在相同質(zhì)量的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量才相等，命題者常在“交點(diǎn)”處設(shè)置一些迷惑性的選項(xiàng)，誘使同學(xué)們往設(shè)置的圈套中回答。我們應(yīng)把“交點(diǎn)必等”化為“交點(diǎn)危險(xiǎn)”，以此提醒自己。

2.溶質(zhì)“陷阱”

例7向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的NaOH溶液，參加反應(yīng)的NaOH溶液質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，僅考慮沉淀為Cu(OH)2。

（1）P點(diǎn)表示的意義是。

（2）P點(diǎn)所表示的溶液中的溶質(zhì)為。

（3）m1的數(shù)值為。

【解析】審清題意和圖意后可知，向CuCl2和HCl混合液中逐滴加入NaOH溶液，依據(jù)優(yōu)先中和原則，加入的NaOH先與HCl進(jìn)行反應(yīng)，當(dāng)HCl被完全中和后，才會(huì)與CuCl2反應(yīng)而產(chǎn)生Cu(OH)2沉淀，所以P點(diǎn)之前表示NaOH與HCl反應(yīng)的過程，P點(diǎn)表示恰好反應(yīng)完全，此時(shí)的溶液中的溶質(zhì)，包括NaOH與HCl反應(yīng)生成的NaCl和沒有參加反應(yīng)的CuCl2。

關(guān)于m1的數(shù)值可通過計(jì)算完成。

設(shè)與CuCl2完全反應(yīng)時(shí)NaOH溶液的質(zhì)量為x。

CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl

8098

x×10%9.8g

80x×10%=989.8g x=80g

m1=80+40=120

【點(diǎn)悟】此題有兩個(gè)易錯(cuò)點(diǎn)，一是P點(diǎn)的溶質(zhì)，不少同學(xué)回答為NaCl而忽略了CuCl2的存在，出錯(cuò)原因是受“溶質(zhì)單一”的錯(cuò)誤觀念的影響，似乎所有溶液中的溶質(zhì)只有一種，根本不考慮CuCl2的存在，命題者常在反應(yīng)中的某一點(diǎn)進(jìn)行設(shè)問而設(shè)置陷阱，這必須引起注意。二是m1的數(shù)值，不少同學(xué)計(jì)算后回答80，對(duì)圖中P點(diǎn)40視而不見，這是審題不清、細(xì)節(jié)關(guān)注不夠、思維不嚴(yán)密而落入“陷阱”的結(jié)果。

總之，圖像判斷題的求解，既是對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的考查，又是對(duì)觀察、分析、判斷及運(yùn)用能力的考查，這正是我們所需要和提倡的。所以，在平時(shí)的學(xué)習(xí)中應(yīng)加強(qiáng)對(duì)知識(shí)和能力的訓(xùn)練，使我們的學(xué)習(xí)成績(jī)不斷提高。