劉國華

摘 要：鹽類的水解是高中化學(xué)中重要知識點，同時也是高考中經(jīng)常要考查的知識點。為此，本文就有關(guān)鹽類水解的定義、實質(zhì)、規(guī)律、影響因素、應(yīng)用等有關(guān)知識加以闡述，以期和廣大的教師與同學(xué)們交流，增加我們對鹽類水解知識的理解與掌握。

關(guān)鍵詞：鹽類水解；高中化學(xué)；高考熱點

中圖分類號：G632.3 文獻標(biāo)識碼：B 文章編號：1002-7661（2014）04-184-01

《鹽類的水解》位于選修四第三章第三節(jié)。高考考試大綱和考試說明中必考內(nèi)容都有明確要求：了解鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素、鹽類水解的應(yīng)用。這一節(jié)既是高中化學(xué)的重點，又是高中化學(xué)的難點，同時也是高考的熱點。筆者現(xiàn)對鹽類的水解一節(jié)進行詳細(xì)分析，以期和廣大教師和同學(xué)們交流。

一、鹽類水解的定義

在溶液中鹽電離產(chǎn)生的離子與水電離產(chǎn)生的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。認(rèn)真理解、體會定義，可以進一步知道鹽類水解的實質(zhì)。

二、鹽類水解的實質(zhì)

鹽電離出的離子與水電離出的離子反應(yīng)生成弱電解質(zhì)，破壞了水的電離平衡，促進了水的電離。注意：發(fā)生水解的鹽溶液里同時存在兩個平衡：水的電離平衡和鹽的水解平衡。

三、鹽類水解的規(guī)律

1、有弱才水解，無弱不水解；誰弱誰水解，都弱都水解。并不是所有的鹽都能水解。若能水解的話，鹽必須是強酸弱堿鹽、強堿弱酸鹽或弱酸弱堿鹽；而具體水解的離子則是弱堿的陽離子或是弱酸的陰離子。

2、越弱越水解。電解質(zhì)的電離程度越小，其離子水解的程度就越大。電解質(zhì)的電離程度越大，其離子水解的程度就越小。

四、影響鹽類水解的因素

1、內(nèi)因：由于弱電解質(zhì)的電離較微弱，且該過程可逆，是一個動態(tài)平衡；因此其電離出的離子就會水解，建立一個水解平衡。

2、外因：溫度、濃度、溶液酸堿性的變化

①溫度越高，水解程度越大（越熱越水解）。

鹽的水解是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。由于中和反應(yīng)放熱，故鹽的水解是一個吸熱過程。因此，溫度升高，該動態(tài)平衡向吸熱（水解）的方向移動。②濃度越小，水解程度越大（越稀越水解）。③加入其他物質(zhì)，可抑制或促進水解（具體看水解平衡是否移動及移動的方向）。

五、鹽類水解方程式的書寫

1、一般水解過程

（1）一般水解程度不大，要寫可逆符號，不寫等號；一般不標(biāo)沉淀和氣體符號（劇烈的雙水解除外）。（2）多元弱酸的陰離子分步水解。要分開寫，不能合并；且以第一步水解為主（一般只寫第一步）。（3）多元弱堿的陽離子水解的過程較為復(fù)雜，故高中簡單化處理，寫水解方程式時一步寫出。（4）注意水解方程式與電離方程式的區(qū)別。

2、雙水解

（1）一般的雙水解：陰陽離子都水解，互相促進。但程度不是很大，仍能在溶液中大量共存。其水解離子方程式與一般水解相同。如NH4HCO3、（NH4） 3CO3等。（2）劇烈雙水解：陰陽離子均水解，互相促進。水解較徹底，所以不能在溶液中大量共存。其離子方程式寫等號，標(biāo)沉淀和氣體符號。

六、鹽類水解的應(yīng)用

1、溶液酸堿性的判斷

（1）單一鹽溶液

①正鹽溶液的酸堿性符合“ 誰強顯誰性，同強顯中性”規(guī)律。即溶液的酸堿性和水解程度相對較?。ɑ虿凰猓┑碾x子保持一致。如：NH4Cl、NaHCO3、CH3COONH4的溶液分別顯酸性、堿性、中性和中性。②若是強堿的酸式鹽，其溶液的酸堿性，取決于酸式根離子的電離程度和水解程度的相對大小。

（2）混合溶液

① 酸與鹽：如等濃度的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液。由于一般情況下，電離都是大于水解的程度，所以顯酸性。②酸與堿混合：需要具體計算，根據(jù)計算結(jié)果具體分析。

2、鹽溶液的配置與保存

（1）在配制FeCl3、Al（NO3） 3、CuSO4、SnCl2等溶液時，為抑制水解，常先將鹽溶于其對應(yīng)的酸中，再加蒸餾水稀釋到所需濃度。（2）Na2SiO3、Na2CO3、NaAlO2等堿性溶液不能貯存在玻璃塞的試劑瓶中，就是防止SiO2與它們水解產(chǎn)生的OH-反應(yīng)。 （3）有些鹽會完全水解，如硫化鋁遇水發(fā)生完全水解，因此不能在濕態(tài)下獲得硫化鋁，只能由單質(zhì)直接反應(yīng)制取。

3、蒸干鹽溶液后所余固體的判斷

要考慮其水解后產(chǎn)生的酸或堿是否能脫離溶液。若有一方脫離，則會生成另一種物質(zhì)；如：AlCl3蒸干后得到Al（OH） 3。若不能脫離溶液，則仍是鹽本身。

4、其它應(yīng)用

（1）判斷鹽對應(yīng)酸的強弱。若前者PH值大于后者，則酸性：HA < HB。（2）可以利用部分離子的水解來除雜。如：①KNO3中含有Fe3+ 可采用加熱方法除去。②MgCl2中含有Fe3+ ，可加入Mg0等。（3）判斷溶液中離子是否能大量共存。（4）制備納米材料或膠體。（5）泡沫滅火器的滅火原理就是利用雙水解。（6）草木灰不宜與銨態(tài)氮肥混合施用，防止雙水解導(dǎo)致肥效流失。（7）炸油條或油餅時必須要放明礬與純堿，利用雙水解使油條脹大。（8）熱純堿水去油污時，利用水解使溶液堿性增強，進而增強去污能力。

總之，要深度把握鹽類的水解，重在理解本質(zhì)和靈活運用，需要同學(xué)們有嚴(yán)密的思維。要考慮清楚是否有水解，是誰水解；有時又要考慮電離，同時還要注意電離和水解的相互影響，甚至有外界因素的影響。本文對鹽類的水解進行了全面的分析，希望對大家有所幫助。