摘 要：在初中化學(xué)專題復(fù)習(xí)中發(fā)現(xiàn)，大部分學(xué)生害怕“除雜”專題，遇到題不知如何下手，針對(duì)這一現(xiàn)象，特將初中化學(xué)中部分常見(jiàn)物質(zhì)的除雜問(wèn)題做一分析。

關(guān)鍵詞：物理方法；化學(xué)方法；實(shí)踐操作首先要明白除雜的原則：（1）不引入新雜質(zhì)；（2）不減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量；（3）雜質(zhì)便于分離。在除雜中要選擇適宜的除雜試劑，除雜試劑的狀態(tài)與要保留的物質(zhì)的狀態(tài)如果相同，除雜試劑就應(yīng)該是適量的，如果狀態(tài)不同，可以是過(guò)量的。常見(jiàn)方法如下：

一、物理方法

1.過(guò)濾法：用于可溶和不可溶的混合物類的除雜

常見(jiàn)于可溶物與泥沙、可溶物與酸堿鹽中的八大沉淀、MnO2等。

2.結(jié)晶法：用于固體的溶解度受溫度影響不同的物質(zhì)的除雜

常見(jiàn)于受溫度影響較大的KNO3、溶解度受溫度影響變化不大的NaCl的混合。

3.磁鐵吸引：用于分離有磁性的和無(wú)磁性的物質(zhì)的除雜

常見(jiàn)于鐵和其他固體。

二、化學(xué)方法

1.化氣法：將混合物中的雜質(zhì)與適當(dāng)試劑反應(yīng)變成氣體而除去

常見(jiàn)于雜質(zhì)為碳酸鹽、碳酸氫鹽，所選試劑是酸。雜質(zhì)為銨鹽，所選試劑是堿。

例如，NaCl（Na2CO3）加入適量的稀鹽酸、Na2SO4（Na2CO3）加入適量的稀硫酸、KCl（NH4Cl）加入適量的氫氧化鉀溶液。

2.化水法：將混合物中的雜質(zhì)與適當(dāng)試劑反應(yīng)變成水而除去

常見(jiàn)的主要成分是鹽，雜質(zhì)是酸或者是堿，所選試劑是堿或者是酸，使其發(fā)生中和反應(yīng)而生成對(duì)應(yīng)的鹽和水。

例如，KNO3（KOH）加入適量的稀硝酸、Na2SO4（NaOH）加入適量的稀硫酸、CaCl2溶液（HCl）加入適量的石灰水、NaCl（NaOH）加入適量的稀鹽酸。

3.加熱法：將混合物中的雜質(zhì)加熱分解而除去

常見(jiàn)于受熱易分解的雜質(zhì)如氯化鈣、碳酸鈣等。

例如，CaO（CaCO3）加熱生成CaO和CO2、KCl固體（KClO3）加熱生成KCl和O2。

4.吸收法：將混合物中的雜質(zhì)與其他的物質(zhì)反應(yīng)而除去

常見(jiàn)于氣體、固體中的雜質(zhì)與溶液的反應(yīng)。

例如，CO（CO2）將混合氣體通入足量的氫氧化鈉溶液中，H2（HCl）通入足量的硝酸銀溶液中，Cu（Fe）加入足量的稀鹽酸中，Cu（CuO）加入足量的稀鹽酸中。

常見(jiàn)于雜質(zhì)中有一種離子與保留物質(zhì)中的離子相同，那所選試劑只需有一種離子與保留物質(zhì)中的離子相同，另一種離子與雜質(zhì)離子生成沉淀。（主要是常見(jiàn)的八大沉淀）

在實(shí)際操作中，一道除雜題可以采用多種方法，并不局限于某一種方法。只要肯動(dòng)腦筋，多加練習(xí)，除雜問(wèn)題就會(huì)迎刃而解。

（作者單位 湖北省棗陽(yáng)市實(shí)驗(yàn)中學(xué)）

?誗編輯 李建軍