離子反應(yīng)是高考考查的重點(diǎn)，而突破與量有關(guān)的離子方程式的書寫又是學(xué)生的難點(diǎn)，在復(fù)習(xí)課的教學(xué)中教師必須根據(jù)學(xué)生的易錯(cuò)點(diǎn)進(jìn)行針對(duì)性突破，注重方法和技巧，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)密的邏輯思維，才會(huì)做到一題多變。

一、“少定多變法”書寫酸式鹽與堿反應(yīng)的離子方程式

（1）根據(jù)相對(duì)量將少量物質(zhì)定為“1 mol”，若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參加反應(yīng)，則參加反應(yīng)離子的物質(zhì)的量之比與物質(zhì)組成之比相符。

（2）依據(jù)少量物質(zhì)中離子的物質(zhì)的量，確定過量物質(zhì)中實(shí)際參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量。

（3）依據(jù)“先中和后沉淀”的思路正確書寫離子方程式。

1.NaHCO3溶液與Ca（OH）2溶液反應(yīng)

①NaHCO3少量：HCO3-+OH-+Ca2+■CaCO3↓+H2O

②NaHCO3足量：Ca2++2OH-+2HCO3-■CaCO3↓+CO32-+2H2O

2.Ca（HCO3）2溶液與NaOH溶液反應(yīng)

①Ca（HCO3）2少量：Ca2++2HCO3-+2OH-■CaCO3↓+CO32-+2H2O

②Ca（HCO3）2足量：OH-+HCO3-+Ca2+■CaCO3↓+H2O

二、當(dāng)反應(yīng)生成的離子因又能跟剩余（過量）的反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)而跟用量有關(guān)

1.可溶性多元弱酸（或其酸酐）與堿溶液反應(yīng)。如CO2通入NaOH溶液中：

①堿過量：CO2+2OH-■CO32-+H2O

②堿不足：CO2+OH-■HCO3-

2.多元弱酸（或其酸酐）與更弱酸的鹽溶液反應(yīng)。如CO2通入NaAlO2溶液中：

①NaAlO2過量：2AlO2-+CO2+3H2O■2Al（OH）3↓+CO32-

②NaAlO2不足：AlO2-+CO2+2H2O■Al（OH）3↓+HCO3-

3.多元弱酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)。如Na2CO3溶液與稀鹽酸：

鹽酸不足：CO32-+H+■HCO3-

鹽酸過量：CO32-+2H+■CO2↑+H2O

4.鋁鹽溶液與強(qiáng)堿溶液

鋁鹽過量：Al3++3OH-■Al（OH）3↓

強(qiáng)堿過量：Al3++4OH-■AlO2-+2H2O

5.NaAlO2溶液與強(qiáng)酸溶液

NaAlO2過量：AlO2-+H++H2O■Al（OH）3↓

強(qiáng)酸過量：AlO2-+4H+■Al3++2H2O

6.Fe與稀HNO3溶液

Fe過量：3Fe+2NO3-+8H+■3Fe2++2NO↑+4H2O

HNO3過量：Fe+NO3-+4H+■Fe3++NO↑+2H2O

三、當(dāng)一種反應(yīng)物有兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種反應(yīng)物的組成離子反應(yīng)，但因反應(yīng)次序不同而跟用量有關(guān)，又可稱為競(jìng)爭(zhēng)型

如多元酸的銨鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)：

NH4HSO4溶液與NaOH溶液的反應(yīng)，NaOH不足時(shí)：H++OH-■H2O

NaOH過量時(shí)：NH+4+H++2OH-■NH3·H2O+H2O

四、有關(guān)氧化還原反應(yīng)中量的問題，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中優(yōu)先原則確定

1.FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2■2Fe3++2Br2+6Cl-

2.向FeBr2中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2■2Fe3++2Cl-

3.向FeI2中通入少量Cl2：2I-+Cl2■I2+2Cl-

4.向FeI2中通入過量Cl2：2Fe2++4I-+3Cl2■2Fe3++2I2+6Cl-

五、根據(jù)反應(yīng)具體條件的定量問題，挖掘隱含信息確定

1.有關(guān)酸式鹽或復(fù)鹽與堿反應(yīng)的定量問題

（1）NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液：

溶液呈中性時(shí)：2H++SO42-+2OH-+Ba2+■BaSO4↓+2H2O

SO2-4完全沉淀時(shí)：H++SO42-+Ba2++OH-■H2O+BaSO4↓

（2）向KAl（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液

沉淀質(zhì)量最大時(shí)：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-■3BaSO4↓+2Al（OH）3↓

沉淀物質(zhì)的量最大時(shí)：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-■2BaSO4↓+AlO2-

（3）向NH4Al（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液，此時(shí)沉淀的質(zhì)量和物質(zhì)的量同時(shí)達(dá)到最大離子反應(yīng)為：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-■2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3·H2O

這個(gè)反應(yīng)中，注意的關(guān)鍵是NH4+和Al3+結(jié)合OH-的先后順序。

2.有關(guān)氧化還原反應(yīng)中的定量問題，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的先后順序和得失電子守恒確定用量

（1）向FeBr2中通入等量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2■2Fe3++Br2+4Cl-

（2）向含1 molFeBr2的溶液中通入1.5 molCl2：2Fe2++4Br-+3Cl2■2Fe3++2Br2+6Cl-

六、幾種特殊的量的問題，根據(jù)反應(yīng)原理弄清反應(yīng)實(shí)質(zhì)

1.氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2O■Al（OH）3↓+3NH4+

2.少量CO2通入到NaClO溶液中：CO2+ClO-+H2O■HClO+HCO3-

3.少量CO2通入到苯酚鈉溶液中：CO2+C6H5O-+H2O→C6H5OH+HCO3-

4.少量SO2通入苯酚鈉溶液中：SO2+2C6H5O-+H2O→2C6H5OH+SO32-

在教學(xué)過程中我們不但要錘煉自己的教學(xué)藝術(shù)，更要站在學(xué)生的思維立場(chǎng)，注重學(xué)生思維的有序推進(jìn)，教會(huì)方法，授人以魚，這同樣符合新課程標(biāo)準(zhǔn)的要求，作為復(fù)習(xí)課，更要精辟，這也是高效課堂的基本要求。

？誗編輯 張珍珍