【摘 要】隨著我國(guó)教育改革的深入，化學(xué)作為我國(guó)素質(zhì)教育中的重要組成部分，化學(xué)教學(xué)在我國(guó)當(dāng)前高中顯得越來越重要了。本文就高中化學(xué)教學(xué)中離子能否大量共存的判段方法的簡(jiǎn)單案例進(jìn)行分析。

【關(guān)鍵詞】高中 化學(xué) 離子

【中圖分類號(hào)】 G633.8 【文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼】 A 【文章編號(hào)】 2095-6517（2014）09-0051-01

判斷離子間能否大量共存即判斷離子間能否相互反應(yīng)，若可以反應(yīng)則說明離子間不可大量共存，若不能反應(yīng)則可以大量共存。下面就離子能否大量共存的判斷方法歸納如下。

一、常見離子能否大量共存的判斷依據(jù)

若滿足下列條件之一，則說明離子間不可大量共存。

1.發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀、氣體或水

如：Ba2+、Ca2+ 與CO32-、SO32-、SO42-；Ag+ 與Cl-、Br-、I-等。

說明：若陰陽(yáng)離子間能反應(yīng)生成微溶物，則該離子間可以少量共存，但不可以大量共存。如Ag+ 與SO42-；Ca2+ 與OH-、SO42-等。

2.生成弱電解質(zhì)

（1）弱堿的陽(yáng)離子不能與OH-大量共存。如常見的Fe3+、Cu2+、NH4+、Ag+、Mg2+等與OH-不能大量共存。

（2）弱酸根陰離子不能與H+ 大量共存。如常見的CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-等與H+ 不能大量共存。

注意：弱酸的酸式陰離子與H+ 或OH-均不能大量共存。如常見的HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等既不能與H+ 大量共存也不能與OH-大量共存。

3.發(fā)生氧化還原反應(yīng)

氧化性較強(qiáng)的粒子與還原性較強(qiáng)的粒子相互間通常可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如MnO4-在酸性條件下具有較強(qiáng)的氧化性，與I-、S2-等還原性較強(qiáng)的粒子能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以不能大量共存。

氧化性較強(qiáng)的常見粒子：MnO4-（H+）、NO3-（H+）、ClO-、H2O2、Na2O2、Fe3+等。

還原性較強(qiáng)的常見粒子：I-、Fe2+、S2-、SO32-、HSO3-、SO2、H2S等。

4.發(fā)生雙水解反應(yīng)

陰陽(yáng)離子間均可發(fā)生水解反應(yīng)，相互促進(jìn)而不可大量共存，如Al3+與CO32-、AlO2-等。

水解呈酸性的常見陽(yáng)離子：Al3+、Fe2+、Fe3+、Ag+、Mg2+等。

水解呈堿性的常見陰離子：CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-、HS-、S-等。

注意：NH4+與CH3COO-、CO32+，Mg2+與HCO3-等，雖然兩種離子都能水解且相互促進(jìn)，但總的水解程度很小，常溫下它們?cè)谌芤褐锌梢源罅抗泊妗?/p>

5.發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)

若離子間能形成絡(luò)合物，那么就不能大量共存。如Fe3+ 與SCN-之間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，因而不能大量共存。

二、限定條件下離子能否大量共存的判斷

1.限定溶液的顏色

若題目限定是無色透明的，則一定沒有Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍(lán)色）、MnO4-（紫紅色）等離子；

注意：“澄清透明”非“無色透明”，澄清透明可以有顏色，但不能有沉淀。

2.限定溶液酸堿性

（1）“在強(qiáng)酸性（或pH=1）溶液中”，就是含有大量的H+，應(yīng)把H+ 考慮在內(nèi)，OH-及弱酸根離子都不能大量共存。同樣，在“在強(qiáng)堿性（或pH=14）溶液中”，就是含有大量的OH-，應(yīng)把OH-考慮在內(nèi)，H+及弱堿陽(yáng)離子都不能大量共存。

（2）常溫下，由水電離出c（H+）或c（OH-）<1×10-7 mol/L的溶液，該溶液可能呈酸性也可能呈堿性，就是說在判斷時(shí)要注意考慮酸或堿性條件下能否大量共存。

（3）“在與Al反應(yīng)能產(chǎn)生H2的溶液中”，其實(shí)就是說在酸或堿性條件下的溶液中（硝酸除外）。

（4）Al3+、Fe3+、Cu2+ 等弱堿性陽(yáng)離子可發(fā)生水解反應(yīng)呈酸性，所以題目中若有信息“在中性溶液中……”，等同于加入了堿，引入了OH-，而Al3+、Fe3+、Cu2+與OH-不能大量共存。同樣，不能在中性溶液中大量存在；ClO-、CO32-、等弱酸根陰離子，其本性是使溶液顯堿性，它們不能在中性溶液中大量存在。

三、高考真題例析

1.（2014年廣東高考）水溶液中能大量共存的一組離子是

A.Na+、Ca2+、Cl-、SO42- B.Fe2+、H+、SO32-、ClO-

C.Mg2+、NH4+、Cl-、SO42- D.K+、Fe3+、NO3-、SCN-

答案：C

解析：A項(xiàng)、Ca2+和SO42- 結(jié)合生成CaSO4，CaSO4微溶不可大量共存；B項(xiàng)：酸性條件下（H+），ClO-具有強(qiáng)氧化性，能把Fe2+、SO32-具有還原性的微粒氧化，B不能大量共存；D項(xiàng)：Fe3+和SCN-不可共存（結(jié)合生成Fe（SCN）3）。

2. （2014年山東高考）下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是（ ）

A.無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4-、Cl-、S2-

B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-

C.弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-

D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-

答案：C

解析：Al3+、S2-發(fā)生水解互促反應(yīng)不能大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；酸性溶液中不能大量存在ClO-，B項(xiàng)錯(cuò)誤；HCO3-水解使溶液呈弱堿性，因此弱堿性溶液中可大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-，C項(xiàng)正確；中性溶液中不能大量存在Fe3+，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

3.（2014年江蘇高考） 25 ℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

A.pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4-、CO32-

B.c（H+）=1×10-13 mol·L-1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-

C.0.1 mol·L-1NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-

D.0.1 mol·L-1FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-

答案：C

解析：pH=1的溶液中，c（H+）=0.1 mol· L-1，CO32-與H+生成H2O、CO2而不能大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；c（H+）=1×10-13 mol·L-1的溶液顯堿性，Mg2+、Cu2+不能與OH-大量共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NH4HCO3電離出的NH4+和HCO3-與K+、Na+、NO3-、Cl-都不反應(yīng)，C項(xiàng)正確； Fe3+能與SCN-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤。