吉彥軍

質(zhì)量守恒定律是初中化學的一個重要化學規(guī)律，是分析物質(zhì)在化學反應中的質(zhì)量關系的理論依據(jù)，它的應用貫穿整個中學化學。在化學學習過程中，我們接觸到很多根據(jù)質(zhì)量守恒定律來計算的小型計算題，要想正確利用質(zhì)量守恒定律解題，需要我們正確理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)涵。

質(zhì)量守恒定律可表示為：各反應物的質(zhì)量總和等于各生成物的質(zhì)量總和。這里要注意的是：物質(zhì)必須是參加反應的和反應后新生成的。

從宏觀角度理解，在化學反應前后，組成物質(zhì)的元素種類不變。

從微觀角度理解，在化學反應前后，各原子的種類和數(shù)目不變。

質(zhì)量守恒定律在根據(jù)化學方程式的計算中應用較廣，結合近幾年的中考題，常見的題型主要有以下幾種。

一、根據(jù)質(zhì)量守恒定律推斷化學反應中相關物質(zhì)的組成元素

【例1】某物質(zhì)在氧氣中燃燒后，生成二氧化碳和水，試推斷該物質(zhì)中一定含有元素，可能含有元素。

解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后元素的種類不變，生成物中共有碳、氫、氧三種元素，而反應物氧氣中只有氧元素，因此推知碳、氫兩種元素來自于該物質(zhì)，而可燃物中是否含有氧元素，這不能確定。答案：碳、氫；氧。

二、根據(jù)質(zhì)量守恒定律推斷化學反應中相關物質(zhì)的化學式

【例2】環(huán)保部門常用I2O5測定空氣受CO污染的程度，發(fā)生反應的化學方程式為：I2O5+5CO=I2+5X，根據(jù)生成X的多少，可以判斷CO的含量，則X的化學式為。

解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后元素的種類和各元素的原子總數(shù)均不變，因此生成物中必定存在碘、碳、氧三種元素，在反應物中共有2個碘原子、10個氧原子、5個碳原子，在生成物中各元素的原子個數(shù)也應如此，故X的化學式為CO2。答案：CO2。

三、根據(jù)質(zhì)量守恒定律求反應物或生成物的質(zhì)量

【例3】現(xiàn)有一反應A+B→C+D，有10gA和5gB反應，反應結束后還剩余3gA，B無剩余，生成4g的C，則生成D的質(zhì)量為。

解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后反應物和生成物的質(zhì)量總和相等，即參加反應的A與B的質(zhì)量總和等于生成的C與D的質(zhì)量總和，故生成的C質(zhì)量=7g+5g-4g=8g。答案：8g。

【例4】在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一定條件下充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：

物質(zhì)1甲1乙1丙1丁反應前的質(zhì)量（g）120150180130反應后的質(zhì)量（g）1011001101x請根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷x的值（）。

A.50B.40C.10D.70

解析：從表中數(shù)據(jù)可以看出，乙質(zhì)量增加50g是生成物，甲、丙各減少20g和70g均是反應物，甲、丙共減少90g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后各物質(zhì)質(zhì)量總和相等，則丁是生成物，生成丁的質(zhì)量為40g，故x的值為70g。

【例5】生鐵是鐵和碳的合金。為測定某煉鐵廠生產(chǎn)的生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，化學興趣小組的同學稱得該生鐵樣品6.0g，放入燒杯中，向其中加入65.0g稀硫酸，恰好完全反應（假設雜質(zhì)不參與反應）。測得的實驗數(shù)據(jù)如下：

1反應前1反應后燒杯及其中物質(zhì)的質(zhì)量197.0g196.8g請你完成有關計算（結果保留一位小數(shù)）：（1）反應放出的氫氣是多少？（2）生鐵樣品的質(zhì)量分數(shù)是多少？（3）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應生成的氫氣質(zhì)量為：97g-96.8g=0.2g，進而依據(jù)化學方程式求出生鐵中鐵的質(zhì)量為5.6g，雜質(zhì)質(zhì)量為：6.0g-5.6g=0.4g，則生鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)為5.6g/6.0g=93.3%，同時求出生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為15.2g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出反應后所得溶液的質(zhì)量為：6.0g+65g-0.4g-0.2g=70.4g，則反應后所得溶液中FeSO4的質(zhì)量分數(shù)為15.2g/70.4g=21.6%。

四、根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋有關的化學反應現(xiàn)象

【例6】（1）解釋細鐵絲在氧氣中燃燒，為什么生成的四氧化三鐵的質(zhì)量比細鐵絲的質(zhì)量大？

解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，細鐵絲在氧氣中燃燒，生成物四氧化三鐵的質(zhì)量是細鐵絲結合了氧氣的質(zhì)量，所以生成物的質(zhì)量比細鐵絲的質(zhì)量大。

（2）紙在空氣中燃燒后化為灰燼，為什么灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小？

解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，紙在空氣中燃燒時，紙的質(zhì)量與參加反應的氧氣的質(zhì)量的和等于生成二氧化碳與少量未完全燃燒的灰燼質(zhì)量的和，因此灰燼質(zhì)量比紙的質(zhì)量小。

（責任編輯羅艷）endprint