王晶姝

同學們，酸堿部分知識的學習是不是覺得很復雜、很繁瑣，怎么也理不清頭緒？怎樣才能將復雜的知識簡單化呢，那我們就從一個簡單、清晰的知識脈絡開始吧！

2.濃硫酸的稀釋

如圖，在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。且不可將水倒進濃硫酸。

如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應立即用大量水沖洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。

3.酸的化學性質（酸有一些相似的化學性質的原因：在不同的酸溶液中都含有H+）

（1）酸能使酸堿指示劑顯示不同的顏色：酸使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色。

（2）活潑金屬+酸→鹽+氫氣

若是鐵釘（或鐵絲），實驗現象是：銀白色固體表面產生氣泡，銀白色固體逐漸減少（或消失），放熱，溶液由無色變?yōu)闇\綠色。

若是鐵粉，實驗現象是：黑色固體表面產生氣泡，黑色固體逐漸減少（或消失），放熱，溶液由無色變?yōu)闇\綠色。

實驗現象：銀白色固體表面產生氣泡，銀白色固體逐漸減少（或消失），放熱。

實驗現象：銀白色固體表面產生氣泡，銀白色固體逐漸減少（或消失），放熱。（3）金屬氧化物+酸→鹽+水

實驗現象：紅褐色固體逐漸減少，溶液由無色變黃色。（鐵銹消失，鐵釘變得光亮，無色溶液變成黃色）

（4）堿+酸→鹽+水

（5）鹽+酸→另一種鹽+另一種酸

①實驗室制取二氧化碳（大理石或石灰石和稀鹽酸）：

二、常見的堿

1.氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質及用途

1.中和反應概念：酸與堿作用生成鹽和水的反應

2.中和反應的微觀實質：酸溶液中的氫離子與堿溶液中的氫氧根離子反應生成水分子

3.中和反應在實際中的應用：

（1）調節(jié)土壤的酸堿性。酸性土壤中，可將適量的熟石灰加入土壤，中和其酸性。

（2）處理工廠的廢水。①硫酸廠的污水中含有硫酸等物質，可以用熟石灰進行中和處理；②印染廠的廢水呈堿性，可加入硫酸進行中和。

（3）用于醫(yī)藥。①胃酸過多，服用某些含有堿性物質的藥物，以中和過多的胃酸；②被蚊蟲叮咬后，涂一些含有堿性物質的溶液，就可減輕痛癢。

（2）pH的測定方法：①最簡便的方法是使用pH試紙；②pH計。

pH試紙的使用方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取待測溶液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出溶液的pH。

（3）了解溶液酸堿度的意義

①化工生產：許多反應都必須在一定pH的溶液里才能進行。

②農業(yè)生產：農作物一般適宜在pH=7或接近7的土壤中生長；在pH<4的酸性土壤或pH﹥8的堿性土壤中，一般不適于種植。調節(jié)土壤的pH是改良土壤的方法之一。

③測定溶液的酸堿度：正常雨水的pH≈5.6，pH<5.6的降雨稱為酸雨，以此可以了解空氣的污染情況。

④測定人體內或排出的液體的pH，可以幫助人們了解身體的健康狀況。endprint

同學們，酸堿部分知識的學習是不是覺得很復雜、很繁瑣，怎么也理不清頭緒？怎樣才能將復雜的知識簡單化呢，那我們就從一個簡單、清晰的知識脈絡開始吧！

2.濃硫酸的稀釋

如圖，在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。且不可將水倒進濃硫酸。

如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應立即用大量水沖洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。

3.酸的化學性質（酸有一些相似的化學性質的原因：在不同的酸溶液中都含有H+）

（1）酸能使酸堿指示劑顯示不同的顏色：酸使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色。

（2）活潑金屬+酸→鹽+氫氣

若是鐵釘（或鐵絲），實驗現象是：銀白色固體表面產生氣泡，銀白色固體逐漸減少（或消失），放熱，溶液由無色變?yōu)闇\綠色。

若是鐵粉，實驗現象是：黑色固體表面產生氣泡，黑色固體逐漸減少（或消失），放熱，溶液由無色變?yōu)闇\綠色。

實驗現象：銀白色固體表面產生氣泡，銀白色固體逐漸減少（或消失），放熱。

實驗現象：銀白色固體表面產生氣泡，銀白色固體逐漸減少（或消失），放熱。（3）金屬氧化物+酸→鹽+水

實驗現象：紅褐色固體逐漸減少，溶液由無色變黃色。（鐵銹消失，鐵釘變得光亮，無色溶液變成黃色）

（4）堿+酸→鹽+水

（5）鹽+酸→另一種鹽+另一種酸

①實驗室制取二氧化碳（大理石或石灰石和稀鹽酸）：

二、常見的堿

1.氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質及用途

1.中和反應概念：酸與堿作用生成鹽和水的反應

2.中和反應的微觀實質：酸溶液中的氫離子與堿溶液中的氫氧根離子反應生成水分子

3.中和反應在實際中的應用：

（1）調節(jié)土壤的酸堿性。酸性土壤中，可將適量的熟石灰加入土壤，中和其酸性。

（2）處理工廠的廢水。①硫酸廠的污水中含有硫酸等物質，可以用熟石灰進行中和處理；②印染廠的廢水呈堿性，可加入硫酸進行中和。

（3）用于醫(yī)藥。①胃酸過多，服用某些含有堿性物質的藥物，以中和過多的胃酸；②被蚊蟲叮咬后，涂一些含有堿性物質的溶液，就可減輕痛癢。

（2）pH的測定方法：①最簡便的方法是使用pH試紙；②pH計。

pH試紙的使用方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取待測溶液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出溶液的pH。

（3）了解溶液酸堿度的意義

①化工生產：許多反應都必須在一定pH的溶液里才能進行。

②農業(yè)生產：農作物一般適宜在pH=7或接近7的土壤中生長；在pH<4的酸性土壤或pH﹥8的堿性土壤中，一般不適于種植。調節(jié)土壤的pH是改良土壤的方法之一。

③測定溶液的酸堿度：正常雨水的pH≈5.6，pH<5.6的降雨稱為酸雨，以此可以了解空氣的污染情況。

④測定人體內或排出的液體的pH，可以幫助人們了解身體的健康狀況。endprint

同學們，酸堿部分知識的學習是不是覺得很復雜、很繁瑣，怎么也理不清頭緒？怎樣才能將復雜的知識簡單化呢，那我們就從一個簡單、清晰的知識脈絡開始吧！

2.濃硫酸的稀釋

如圖，在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。且不可將水倒進濃硫酸。

如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應立即用大量水沖洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。

3.酸的化學性質（酸有一些相似的化學性質的原因：在不同的酸溶液中都含有H+）

（1）酸能使酸堿指示劑顯示不同的顏色：酸使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色。

（2）活潑金屬+酸→鹽+氫氣

若是鐵釘（或鐵絲），實驗現象是：銀白色固體表面產生氣泡，銀白色固體逐漸減少（或消失），放熱，溶液由無色變?yōu)闇\綠色。

若是鐵粉，實驗現象是：黑色固體表面產生氣泡，黑色固體逐漸減少（或消失），放熱，溶液由無色變?yōu)闇\綠色。

實驗現象：銀白色固體表面產生氣泡，銀白色固體逐漸減少（或消失），放熱。

實驗現象：銀白色固體表面產生氣泡，銀白色固體逐漸減少（或消失），放熱。（3）金屬氧化物+酸→鹽+水

實驗現象：紅褐色固體逐漸減少，溶液由無色變黃色。（鐵銹消失，鐵釘變得光亮，無色溶液變成黃色）

（4）堿+酸→鹽+水

（5）鹽+酸→另一種鹽+另一種酸

①實驗室制取二氧化碳（大理石或石灰石和稀鹽酸）：

二、常見的堿

1.氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質及用途

1.中和反應概念：酸與堿作用生成鹽和水的反應

2.中和反應的微觀實質：酸溶液中的氫離子與堿溶液中的氫氧根離子反應生成水分子

3.中和反應在實際中的應用：

（1）調節(jié)土壤的酸堿性。酸性土壤中，可將適量的熟石灰加入土壤，中和其酸性。

（2）處理工廠的廢水。①硫酸廠的污水中含有硫酸等物質，可以用熟石灰進行中和處理；②印染廠的廢水呈堿性，可加入硫酸進行中和。

（3）用于醫(yī)藥。①胃酸過多，服用某些含有堿性物質的藥物，以中和過多的胃酸；②被蚊蟲叮咬后，涂一些含有堿性物質的溶液，就可減輕痛癢。

（2）pH的測定方法：①最簡便的方法是使用pH試紙；②pH計。

pH試紙的使用方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取待測溶液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出溶液的pH。

（3）了解溶液酸堿度的意義

①化工生產：許多反應都必須在一定pH的溶液里才能進行。

②農業(yè)生產：農作物一般適宜在pH=7或接近7的土壤中生長；在pH<4的酸性土壤或pH﹥8的堿性土壤中，一般不適于種植。調節(jié)土壤的pH是改良土壤的方法之一。

③測定溶液的酸堿度：正常雨水的pH≈5.6，pH<5.6的降雨稱為酸雨，以此可以了解空氣的污染情況。

④測定人體內或排出的液體的pH，可以幫助人們了解身體的健康狀況。endprint