錢勝

摘要：由于學(xué)生認(rèn)知水平的局限、教學(xué)的階段性等諸多原因，初中化學(xué)教學(xué)中的某些結(jié)論性知識(shí)只具有相對(duì)的正確性，教學(xué)中不宜把這些問(wèn)題講解得過(guò)死而導(dǎo)致“絕對(duì)化”。筆者通過(guò)自己對(duì)一些外國(guó)教材的了解并結(jié)合自己的教學(xué)實(shí)踐，以實(shí)驗(yàn)和概念原理教學(xué)中的幾個(gè)問(wèn)題為例強(qiáng)調(diào)初中化學(xué)教學(xué)不宜“絕對(duì)化”，否則會(huì)扼殺學(xué)生的創(chuàng)造能力，讓學(xué)生陷入非此及彼的思維誤區(qū)。教學(xué)中某些“絕對(duì)化”的做法是與新課程改革的核心理念背道而馳的，應(yīng)當(dāng)引起關(guān)注，從而把握好教學(xué)的度，避免教學(xué)中的“絕對(duì)化”。

關(guān)鍵詞：實(shí)驗(yàn)教學(xué)；概念原理教學(xué)；絕對(duì)化

文章編號(hào)：1005–6629（2014）2–0034–03 中圖分類號(hào)：G633.8 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：B

義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)指出：教學(xué)中應(yīng)以提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)為主旨，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。幫助學(xué)生了解科學(xué)探究的基本過(guò)程和方法，發(fā)展科學(xué)探究能力，獲得進(jìn)一步學(xué)習(xí)和發(fā)展所需要的化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能[1]。這就要求教師應(yīng)本著科學(xué)、嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膽B(tài)度來(lái)進(jìn)行日常教學(xué)。

但一些教師在教學(xué)中往往會(huì)出現(xiàn)“死摳”教材，造成教學(xué)的“絕對(duì)化”?！敖^對(duì)化”的危害在于：容易在學(xué)生的腦海中形成非此及彼的狹隘觀念，使學(xué)生思維固化而缺乏創(chuàng)造力。而化學(xué)問(wèn)題的復(fù)雜性決定了到目前為止，人類對(duì)一些基本化學(xué)問(wèn)題的認(rèn)識(shí)尚不準(zhǔn)確、不完全，某些所謂的正確結(jié)論，通常是具有階段性和相對(duì)性的。正如偉大的革命導(dǎo)師列寧同志曾講過(guò)：“真理向前多走一步就成了謬誤?！贝嗽捝羁痰靥崾玖艘粋€(gè)道理：真理總是相對(duì)的，沒(méi)有絕對(duì)的真理，也沒(méi)有絕對(duì)的謬誤。本文擬舉例說(shuō)明化學(xué)教學(xué)中“真理”的相對(duì)性，以避免教學(xué)中的“絕對(duì)化”。

1 實(shí)驗(yàn)教學(xué)應(yīng)防止“絕對(duì)化”

1.1 二氧化碳收集方法

眾所知周，二氧化碳能溶解于水。教材中指出，在通常狀況下，1體積水可以溶解1體積的二氧化碳，增大壓強(qiáng)會(huì)溶解得更多[2]。教師往往因此把二氧化碳的收集方法“絕對(duì)化”：二氧化碳只能用向上排空氣法收集，而不能用排水法收集。學(xué)生也把這一結(jié)論當(dāng)成放之四海皆準(zhǔn)的普遍真理而堅(jiān)信不疑。但如圖1所示：日本教材中注明所展示的二氧化碳的收集方法，帶給我們的反思卻是深刻的。

圖中所示的收集方法有a：向上排空氣法，b：排水法。其實(shí)，CO2在水中的溶解度并不大而且溶解的速度也比較緩慢，只要不是精密實(shí)驗(yàn)，CO2既可以用向上排空氣法收集，也可以用排水法收集（CO2的損失很少）。實(shí)踐證明，用排水法收集CO2，既可以觀察集氣的快慢，又可以提高純度。在精密實(shí)驗(yàn)中，為了降低CO2在水中的溶解性，可以采取排稀酸或排溫?zé)崴姆椒ㄊ占疌O2。

因此，教學(xué)中“絕對(duì)化”地處理二氧化碳的收集方法是欠科學(xué)的。

1.2 用試管加熱固體藥品

現(xiàn)行的各種版本的初中化學(xué)教材中對(duì)于加熱試管中的固體藥品，都有嚴(yán)格的操作要求。即在加熱時(shí)試管底部應(yīng)略高于試管口，目的是防止藥品中的濕存水受熱汽化成水蒸氣，然后在試管口冷凝成小水珠沿著試管內(nèi)壁倒流回試管底部而引起試管底部炸裂。

據(jù)筆者了解國(guó)外的部分教材，特別是發(fā)達(dá)國(guó)家的教材中對(duì)于此操作并不強(qiáng)調(diào)試管底部一定略高于試管口，其原因是這些發(fā)達(dá)國(guó)家的試管品質(zhì)良好，就算在加熱過(guò)程中有水珠倒流也不至于使試管底部炸裂。由此看來(lái)，加熱固體藥品時(shí)是否應(yīng)保持試管底部略高于試管口，并不是科學(xué)性的問(wèn)題，而是與試管質(zhì)量的好壞有著密切關(guān)系。若在教學(xué)中過(guò)分地強(qiáng)調(diào)，并硬性地作為一種實(shí)驗(yàn)操作要求是沒(méi)有理論根據(jù)的。

1.3 實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳的原理

二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法是初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)的重要內(nèi)容。實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳應(yīng)選用大理石（石灰石）和稀鹽酸，而不用大理石（石灰石）與稀硫酸反應(yīng)[3]，其原因是大理石（石灰石）與稀硫酸反應(yīng)會(huì)很快生成膏狀的硫酸鈣覆蓋在固體表面，使反應(yīng)終止。以上結(jié)論儼然成為金科玉律，為一代一代的學(xué)生“牢記”。

而重慶巴蜀中學(xué)的劉懷樂(lè)老師曾撰文中指出[4]，在驗(yàn)證侯氏制堿法的反應(yīng)原理：NH3+CO2+H2O+NaCl= NaHCO3+NH4Cl的實(shí)驗(yàn)中，為確保上述實(shí)驗(yàn)成功，所用的CO2最好用石灰石粉末與稀硫酸反應(yīng)制備，因?yàn)檫@種CO2是比較“純凈”的，不含有HCl。劉懷樂(lè)老師還在《中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)與教學(xué)研究》一書中有如下闡述[5]：

（1）不能用塊狀的石灰石跟濃硫酸及稀硫酸反應(yīng)來(lái)制二氧化碳；

（2）不宜用粉末狀的石灰石跟濃硫酸反應(yīng)來(lái)制取二氧化碳；

（3）可以用粉末狀的石灰石跟稀硫酸反來(lái)應(yīng)制取二氧化碳。

如圖2所示，用石灰石粉末與稀硫酸反應(yīng)可以得到快速而平穩(wěn)的二氧化碳?xì)饬?。所以，在教學(xué)中強(qiáng)調(diào)用石灰石（大理石）制取二氧化碳時(shí)只能用稀鹽酸，而不能用稀硫酸是片面而絕對(duì)化的。

1.4 Cl-的檢驗(yàn)

通常檢驗(yàn)Cl-的方法是在待檢測(cè)溶液中加入硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，再滴加稀硝酸，若白色沉淀不溶解，則說(shuō)明原溶液中含有Cl-。這一操作似乎成了檢驗(yàn)Cl-的唯一真理。

事實(shí)上，可以和Ag+反應(yīng)生成白色沉淀，且不溶于稀硝酸的離子除Cl-外還有SCN-。所以檢驗(yàn)Cl-的正確操作是：第一步，在溶液中加入硝酸銀，若有白色沉淀生成；第二步，在沉淀中加入足量的氨水，過(guò)濾；最后，在濾液中加再滴加稀硝酸，若有白色沉淀生成，則說(shuō)明原溶液中含有Cl- [6]。

筆者建議教學(xué)時(shí)應(yīng)告訴學(xué)生，初中所學(xué)習(xí)的Cl-檢驗(yàn)方法只是粗糙的檢驗(yàn)方法，而更科學(xué)、更嚴(yán)謹(jǐn)?shù)姆椒ㄟ€有待同學(xué)們?cè)诤罄m(xù)的課程中加強(qiáng)學(xué)習(xí)。這種講法既防止了在教學(xué)中的絕對(duì)化傾向，同時(shí)又為以后的教學(xué)留下懸念，激發(fā)學(xué)生繼續(xù)學(xué)好化學(xué)的動(dòng)力。

2 概念及原理教學(xué)應(yīng)防止“絕對(duì)化”

在當(dāng)前的概念及原理教學(xué)中仍然頻現(xiàn)死摳概念的誤區(qū)，筆者想借用以下幾個(gè)實(shí)例加以論證。

2.1 催化劑的教學(xué)

催化劑是初中化學(xué)中的重要基本概念。教學(xué)中，教師都會(huì)強(qiáng)調(diào)催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都不會(huì)改變，但此說(shuō)法實(shí)有不夠嚴(yán)謹(jǐn)之處。

催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率是不爭(zhēng)的事實(shí)，但由于催化劑的作用機(jī)理十分復(fù)雜，迄今為止人們對(duì)此知之甚少。目前普遍被人們所接受的理論是催化劑大都參與了化學(xué)反應(yīng)，改變反應(yīng)的活化能，從而改變化學(xué)反應(yīng)速率。但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，催化劑的催化效能（化學(xué)性質(zhì)）往往會(huì)發(fā)生改變。以MnO2催化雙氧水分解為例，其實(shí)重復(fù)使用后的MnO2的催化能力并非不改變，而是在不斷降低。因?yàn)镸nO2常存在α、β、γ、δ等多種變體，各種變體的催化效能是不相同的，它們的活性排序?yàn)椋害?MnO2>γ-MnO2>δ-MnO2>β-MnO2，MnO2在多次催化后晶型可能轉(zhuǎn)化為δ-MnO2、β-MnO2，導(dǎo)致催化效能降低[7]。為了保持MnO2的催化活性，可用熱的稀硫酸進(jìn)行活化。所以，教師在教學(xué)中斬釘截鐵地強(qiáng)調(diào)催化劑的概念，死摳“一變二不變”確有不妥之處。

2.2 中和反應(yīng)的教學(xué)

在現(xiàn)行的初中化學(xué)教材中明確指出，中和反應(yīng)是酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)[8]。為了強(qiáng)調(diào)中和反應(yīng)的反應(yīng)物必須是酸和堿，教師常常舉出如下的“反例”：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，讓學(xué)生辨析此類反應(yīng)是否屬于中和反應(yīng)。最終的結(jié)論是：類似反應(yīng)不是中和反應(yīng)。這是一線教師死摳中和反應(yīng)的通常做法。

筆者曾仔細(xì)翻閱過(guò)新加坡初中學(xué)生所用的英文教材[9]。書中出現(xiàn)了Base和Alkali兩個(gè)概念。其中的Alkali與我國(guó)教材中“堿”的概念完全對(duì)應(yīng)。當(dāng)筆者試圖用一個(gè)比較確切而簡(jiǎn)潔的詞語(yǔ)來(lái)翻譯“Base”，卻無(wú)法如愿以償。筆者從原版英文教材中查閱到這兩者的關(guān)系，如圖3所示：Base包括了Alkalis，正如英文教材中的描述：All alkalis are bases， but not all bases are alkalis（堿屬于bases，但不是所有的bases都是堿）。爾后，筆者又從最新英漢詞典[10]中查到base的解釋：[化]堿，筆者認(rèn)為這一解釋不夠科學(xué)。綜上所述，筆者認(rèn)為Bases是指堿和堿性氧化物的總稱，但在我國(guó)的化學(xué)教材中并沒(méi)有與之相對(duì)應(yīng)的概念?；谝陨锨疤?，英文教材中如下定義中和反應(yīng)：Neutralisation is the reaction an acid and a base or alkali form a salt and water only。翻譯成中文是：中和反應(yīng)是指酸與堿或堿性氧化物作用只生成鹽和水的反應(yīng)。

筆者認(rèn)為，對(duì)于國(guó)內(nèi)外教材對(duì)“中和反應(yīng)定義”的不同處理，我們不必去糾纏到底誰(shuí)更科學(xué)。因?yàn)?，以不同的視角?lái)審視化學(xué)反應(yīng)帶有主觀色彩，界定中和反應(yīng)也由下定義者的主觀認(rèn)識(shí)所確定，并沒(méi)有改變化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，沒(méi)有科學(xué)與謬誤之區(qū)別。因而，筆者認(rèn)為在教學(xué)中去“深入挖掘”中和反應(yīng)的概念是不宜提倡的。

3 總結(jié)

以上所舉的例子，只是初三教學(xué)中類似例子的冰山一角，筆者不可能窮盡所有教學(xué)中類似的實(shí)例。撰文的目的只是希望能引起同行的共鳴，使我們的教學(xué)更具有彈性，而不是把問(wèn)題講得“絕對(duì)化”。但是面對(duì)上述問(wèn)題，我們?cè)撊绾芜M(jìn)行常規(guī)教學(xué)呢？

所有的教學(xué)都具有階段性，教學(xué)應(yīng)符合學(xué)生已有的認(rèn)知水平。限于初中階段，學(xué)生的認(rèn)識(shí)水平有局限，筆者認(rèn)為教學(xué)中最好還是按教材中編寫的內(nèi)容來(lái)講解，但在教學(xué)中不宜得出過(guò)于肯定的結(jié)論，建議用“大都”、“常?！?、“一般”、“通?！暗茸盅郏瑸榻虒W(xué)留下余地，也為學(xué)生深入思考和繼續(xù)學(xué)習(xí)留下空間。這樣能激發(fā)學(xué)生的思維，培養(yǎng)和提升學(xué)生的能力，對(duì)于培養(yǎng)創(chuàng)新人材是大有裨益的。

參考文獻(xiàn)：

[1]中華人民共和國(guó)教育部制定.義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)[S].北京：北京師范大學(xué)出版社，2011：9.

[2][3][8]王晶，鄭長(zhǎng)龍主編.義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書·化學(xué)上冊(cè)[M].北京：人民教育出版社，2012：39，113，61.

[4]劉懷樂(lè).純堿生產(chǎn)實(shí)驗(yàn)的秘訣[J].化學(xué)教學(xué)，2011，（1）：48.

[5]劉懷樂(lè)著.中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)與教學(xué)研究[M].重慶：西南大學(xué)出版社，1996：48.

[6]夏玉宇主編.化學(xué)實(shí)驗(yàn)室手冊(cè)[M].北京：化學(xué)工業(yè)出版社，2008：19.

[7]李嘉. MnO2催化劑中毒現(xiàn)象的探究[J].中學(xué)化學(xué)教學(xué)參考，2012，（12）：37.

[9] Dr Rex M Heyworth·JGR Briggs. Chemistry Insights‘Olevel·2nd Edition，2010：248，257，272.

[10]顏元叔主編.新英漢詞典[M].廣州：世界圖書出版公司，2002：69.

催化劑是初中化學(xué)中的重要基本概念。教學(xué)中，教師都會(huì)強(qiáng)調(diào)催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都不會(huì)改變，但此說(shuō)法實(shí)有不夠嚴(yán)謹(jǐn)之處。

催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率是不爭(zhēng)的事實(shí)，但由于催化劑的作用機(jī)理十分復(fù)雜，迄今為止人們對(duì)此知之甚少。目前普遍被人們所接受的理論是催化劑大都參與了化學(xué)反應(yīng)，改變反應(yīng)的活化能，從而改變化學(xué)反應(yīng)速率。但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，催化劑的催化效能（化學(xué)性質(zhì)）往往會(huì)發(fā)生改變。以MnO2催化雙氧水分解為例，其實(shí)重復(fù)使用后的MnO2的催化能力并非不改變，而是在不斷降低。因?yàn)镸nO2常存在α、β、γ、δ等多種變體，各種變體的催化效能是不相同的，它們的活性排序?yàn)椋害?MnO2>γ-MnO2>δ-MnO2>β-MnO2，MnO2在多次催化后晶型可能轉(zhuǎn)化為δ-MnO2、β-MnO2，導(dǎo)致催化效能降低[7]。為了保持MnO2的催化活性，可用熱的稀硫酸進(jìn)行活化。所以，教師在教學(xué)中斬釘截鐵地強(qiáng)調(diào)催化劑的概念，死摳“一變二不變”確有不妥之處。

2.2 中和反應(yīng)的教學(xué)

在現(xiàn)行的初中化學(xué)教材中明確指出，中和反應(yīng)是酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)[8]。為了強(qiáng)調(diào)中和反應(yīng)的反應(yīng)物必須是酸和堿，教師常常舉出如下的“反例”：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，讓學(xué)生辨析此類反應(yīng)是否屬于中和反應(yīng)。最終的結(jié)論是：類似反應(yīng)不是中和反應(yīng)。這是一線教師死摳中和反應(yīng)的通常做法。

筆者曾仔細(xì)翻閱過(guò)新加坡初中學(xué)生所用的英文教材[9]。書中出現(xiàn)了Base和Alkali兩個(gè)概念。其中的Alkali與我國(guó)教材中“堿”的概念完全對(duì)應(yīng)。當(dāng)筆者試圖用一個(gè)比較確切而簡(jiǎn)潔的詞語(yǔ)來(lái)翻譯“Base”，卻無(wú)法如愿以償。筆者從原版英文教材中查閱到這兩者的關(guān)系，如圖3所示：Base包括了Alkalis，正如英文教材中的描述：All alkalis are bases， but not all bases are alkalis（堿屬于bases，但不是所有的bases都是堿）。爾后，筆者又從最新英漢詞典[10]中查到base的解釋：[化]堿，筆者認(rèn)為這一解釋不夠科學(xué)。綜上所述，筆者認(rèn)為Bases是指堿和堿性氧化物的總稱，但在我國(guó)的化學(xué)教材中并沒(méi)有與之相對(duì)應(yīng)的概念?；谝陨锨疤?，英文教材中如下定義中和反應(yīng)：Neutralisation is the reaction an acid and a base or alkali form a salt and water only。翻譯成中文是：中和反應(yīng)是指酸與堿或堿性氧化物作用只生成鹽和水的反應(yīng)。

筆者認(rèn)為，對(duì)于國(guó)內(nèi)外教材對(duì)“中和反應(yīng)定義”的不同處理，我們不必去糾纏到底誰(shuí)更科學(xué)。因?yàn)?，以不同的視角?lái)審視化學(xué)反應(yīng)帶有主觀色彩，界定中和反應(yīng)也由下定義者的主觀認(rèn)識(shí)所確定，并沒(méi)有改變化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，沒(méi)有科學(xué)與謬誤之區(qū)別。因而，筆者認(rèn)為在教學(xué)中去“深入挖掘”中和反應(yīng)的概念是不宜提倡的。

3 總結(jié)

以上所舉的例子，只是初三教學(xué)中類似例子的冰山一角，筆者不可能窮盡所有教學(xué)中類似的實(shí)例。撰文的目的只是希望能引起同行的共鳴，使我們的教學(xué)更具有彈性，而不是把問(wèn)題講得“絕對(duì)化”。但是面對(duì)上述問(wèn)題，我們?cè)撊绾芜M(jìn)行常規(guī)教學(xué)呢？

所有的教學(xué)都具有階段性，教學(xué)應(yīng)符合學(xué)生已有的認(rèn)知水平。限于初中階段，學(xué)生的認(rèn)識(shí)水平有局限，筆者認(rèn)為教學(xué)中最好還是按教材中編寫的內(nèi)容來(lái)講解，但在教學(xué)中不宜得出過(guò)于肯定的結(jié)論，建議用“大都”、“常?！?、“一般”、“通?！暗茸盅郏瑸榻虒W(xué)留下余地，也為學(xué)生深入思考和繼續(xù)學(xué)習(xí)留下空間。這樣能激發(fā)學(xué)生的思維，培養(yǎng)和提升學(xué)生的能力，對(duì)于培養(yǎng)創(chuàng)新人材是大有裨益的。

參考文獻(xiàn)：

[1]中華人民共和國(guó)教育部制定.義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)[S].北京：北京師范大學(xué)出版社，2011：9.

[2][3][8]王晶，鄭長(zhǎng)龍主編.義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書·化學(xué)上冊(cè)[M].北京：人民教育出版社，2012：39，113，61.

[4]劉懷樂(lè).純堿生產(chǎn)實(shí)驗(yàn)的秘訣[J].化學(xué)教學(xué)，2011，（1）：48.

[5]劉懷樂(lè)著.中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)與教學(xué)研究[M].重慶：西南大學(xué)出版社，1996：48.

[6]夏玉宇主編.化學(xué)實(shí)驗(yàn)室手冊(cè)[M].北京：化學(xué)工業(yè)出版社，2008：19.

[7]李嘉. MnO2催化劑中毒現(xiàn)象的探究[J].中學(xué)化學(xué)教學(xué)參考，2012，（12）：37.

[9] Dr Rex M Heyworth·JGR Briggs. Chemistry Insights‘Olevel·2nd Edition，2010：248，257，272.

[10]顏元叔主編.新英漢詞典[M].廣州：世界圖書出版公司，2002：69.

催化劑是初中化學(xué)中的重要基本概念。教學(xué)中，教師都會(huì)強(qiáng)調(diào)催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都不會(huì)改變，但此說(shuō)法實(shí)有不夠嚴(yán)謹(jǐn)之處。

催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率是不爭(zhēng)的事實(shí)，但由于催化劑的作用機(jī)理十分復(fù)雜，迄今為止人們對(duì)此知之甚少。目前普遍被人們所接受的理論是催化劑大都參與了化學(xué)反應(yīng)，改變反應(yīng)的活化能，從而改變化學(xué)反應(yīng)速率。但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，催化劑的催化效能（化學(xué)性質(zhì)）往往會(huì)發(fā)生改變。以MnO2催化雙氧水分解為例，其實(shí)重復(fù)使用后的MnO2的催化能力并非不改變，而是在不斷降低。因?yàn)镸nO2常存在α、β、γ、δ等多種變體，各種變體的催化效能是不相同的，它們的活性排序?yàn)椋害?MnO2>γ-MnO2>δ-MnO2>β-MnO2，MnO2在多次催化后晶型可能轉(zhuǎn)化為δ-MnO2、β-MnO2，導(dǎo)致催化效能降低[7]。為了保持MnO2的催化活性，可用熱的稀硫酸進(jìn)行活化。所以，教師在教學(xué)中斬釘截鐵地強(qiáng)調(diào)催化劑的概念，死摳“一變二不變”確有不妥之處。

2.2 中和反應(yīng)的教學(xué)

在現(xiàn)行的初中化學(xué)教材中明確指出，中和反應(yīng)是酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)[8]。為了強(qiáng)調(diào)中和反應(yīng)的反應(yīng)物必須是酸和堿，教師常常舉出如下的“反例”：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，讓學(xué)生辨析此類反應(yīng)是否屬于中和反應(yīng)。最終的結(jié)論是：類似反應(yīng)不是中和反應(yīng)。這是一線教師死摳中和反應(yīng)的通常做法。

筆者曾仔細(xì)翻閱過(guò)新加坡初中學(xué)生所用的英文教材[9]。書中出現(xiàn)了Base和Alkali兩個(gè)概念。其中的Alkali與我國(guó)教材中“堿”的概念完全對(duì)應(yīng)。當(dāng)筆者試圖用一個(gè)比較確切而簡(jiǎn)潔的詞語(yǔ)來(lái)翻譯“Base”，卻無(wú)法如愿以償。筆者從原版英文教材中查閱到這兩者的關(guān)系，如圖3所示：Base包括了Alkalis，正如英文教材中的描述：All alkalis are bases， but not all bases are alkalis（堿屬于bases，但不是所有的bases都是堿）。爾后，筆者又從最新英漢詞典[10]中查到base的解釋：[化]堿，筆者認(rèn)為這一解釋不夠科學(xué)。綜上所述，筆者認(rèn)為Bases是指堿和堿性氧化物的總稱，但在我國(guó)的化學(xué)教材中并沒(méi)有與之相對(duì)應(yīng)的概念?；谝陨锨疤?，英文教材中如下定義中和反應(yīng)：Neutralisation is the reaction an acid and a base or alkali form a salt and water only。翻譯成中文是：中和反應(yīng)是指酸與堿或堿性氧化物作用只生成鹽和水的反應(yīng)。

筆者認(rèn)為，對(duì)于國(guó)內(nèi)外教材對(duì)“中和反應(yīng)定義”的不同處理，我們不必去糾纏到底誰(shuí)更科學(xué)。因?yàn)?，以不同的視角?lái)審視化學(xué)反應(yīng)帶有主觀色彩，界定中和反應(yīng)也由下定義者的主觀認(rèn)識(shí)所確定，并沒(méi)有改變化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，沒(méi)有科學(xué)與謬誤之區(qū)別。因而，筆者認(rèn)為在教學(xué)中去“深入挖掘”中和反應(yīng)的概念是不宜提倡的。

3 總結(jié)

以上所舉的例子，只是初三教學(xué)中類似例子的冰山一角，筆者不可能窮盡所有教學(xué)中類似的實(shí)例。撰文的目的只是希望能引起同行的共鳴，使我們的教學(xué)更具有彈性，而不是把問(wèn)題講得“絕對(duì)化”。但是面對(duì)上述問(wèn)題，我們?cè)撊绾芜M(jìn)行常規(guī)教學(xué)呢？

所有的教學(xué)都具有階段性，教學(xué)應(yīng)符合學(xué)生已有的認(rèn)知水平。限于初中階段，學(xué)生的認(rèn)識(shí)水平有局限，筆者認(rèn)為教學(xué)中最好還是按教材中編寫的內(nèi)容來(lái)講解，但在教學(xué)中不宜得出過(guò)于肯定的結(jié)論，建議用“大都”、“常常”、“一般”、“通?！暗茸盅?，為教學(xué)留下余地，也為學(xué)生深入思考和繼續(xù)學(xué)習(xí)留下空間。這樣能激發(fā)學(xué)生的思維，培養(yǎng)和提升學(xué)生的能力，對(duì)于培養(yǎng)創(chuàng)新人材是大有裨益的。

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[9] Dr Rex M Heyworth·JGR Briggs. Chemistry Insights‘Olevel·2nd Edition，2010：248，257，272.

[10]顏元叔主編.新英漢詞典[M].廣州：世界圖書出版公司，2002：69.