陳景娟

摘要：將隨機(jī)通達(dá)教學(xué)法應(yīng)用于高中化學(xué)教學(xué)中，以期對課程中的重點(diǎn)、難點(diǎn)從不同側(cè)面、層次及不同情景進(jìn)行剖析，使學(xué)生對內(nèi)容獲得深入的理解，從初級學(xué)習(xí)發(fā)展到高級學(xué)習(xí)，促進(jìn)學(xué)生思維能力的培養(yǎng)。

關(guān)鍵詞：隨機(jī)通達(dá)教學(xué)；化學(xué)反應(yīng)速率；化學(xué)平衡；高中化學(xué)教學(xué)

文章編號：1005–6629（2014）2–0055–04 中圖分類號：G633.8 文獻(xiàn)標(biāo)識碼：B

隨機(jī)通達(dá)教學(xué)方法（Random Access Instruction）是由美國學(xué)者斯皮羅（Spirco）于20世紀(jì)90年代初提出的。該方法基于認(rèn)知靈活性理論，認(rèn)為學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中概念或知識的構(gòu)建要在不同時(shí)間、不同情境下多次進(jìn)行，每次的目的不同，分別著眼于問題的不同側(cè)面，從而獲得對事物不同側(cè)面的新的理解，使學(xué)習(xí)者對概念、知識的理解更加完整、全面。隨機(jī)通達(dá)教學(xué)方法適用于概念的分層建構(gòu)，特別是復(fù)雜概念分層建構(gòu)及高級學(xué)習(xí)，它提倡讓學(xué)生主動(dòng)參與、介入，自然生成，強(qiáng)調(diào)學(xué)習(xí)情境的重要性，反對機(jī)械式、“填鴨式”地分層構(gòu)建所學(xué)的復(fù)雜概念[1]。高中化學(xué)有部分知識較為復(fù)雜，學(xué)生難以一次性地理解到位、全面，比如《化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡》這一章節(jié)。尋求一種對復(fù)雜概念解析、建構(gòu)的有效方法是廣大教師夢寐以求的，合理、科學(xué)地運(yùn)用隨機(jī)通達(dá)教學(xué)方法將使這一夢想成為可能。

本文以高中化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡》的隨機(jī)通達(dá)教學(xué)案例簡要闡述隨機(jī)通達(dá)教學(xué)在高中化學(xué)教學(xué)中的應(yīng)用，以期為高中化學(xué)復(fù)雜概念及知識的教學(xué)起到拋磚引玉的作用。

1 隨機(jī)通達(dá)教學(xué)法在化學(xué)反應(yīng)速率內(nèi)容教學(xué)中的應(yīng)用

化學(xué)反應(yīng)速率教學(xué)主要包含反應(yīng)速率的表示和測定，反應(yīng)速率的各種影響因素，反應(yīng)速率圖像以及應(yīng)用等，而外界因素對化學(xué)反應(yīng)速率影響的ν-t圖尤其使諸多學(xué)生感到困惑。下面就如何使用隨機(jī)通達(dá)教學(xué)法深入淺出地闡述反應(yīng)速率的ν-t圖知識點(diǎn)進(jìn)行舉例說明。

針對該知識點(diǎn)，教師可以在傳授相關(guān)基本理論知識后，依據(jù)實(shí)際的教學(xué)因素（如教學(xué)進(jìn)度、時(shí)間及情景等）分三個(gè)層次進(jìn)行習(xí)題教學(xué)設(shè)計(jì)，三個(gè)層次難度逐步加深，所需的背景知識越來越多。

第一層次：給定具體的化學(xué)方程式及其相應(yīng)的速率與時(shí)間關(guān)系圖（ν-t圖），即確定反應(yīng)物、反應(yīng)物狀態(tài)（氣、液、固）、化學(xué)計(jì)量比。

第二層次：給予不確定的化學(xué)方程式及其相應(yīng)的速率與時(shí)間關(guān)系圖（ν-t圖），即反應(yīng)物的組成、狀態(tài)、計(jì)量比，其中一種或多種參數(shù)未知。

第三層次：給予具體的化學(xué)方程式，同時(shí)提供不完整的ν-t圖，甚至縱坐標(biāo)代表的可能是ν逆或ν正等多種非常規(guī)情形。

這三個(gè)層次的實(shí)例分別見例1、2、3。

例2 對于可逆反應(yīng)X+Y W+Z，在t1時(shí)刻增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化如圖1（ν代表速率，t代表時(shí)間），則有關(guān)X、Y、W、Z的狀態(tài)說法正確的是（ ）

A.X、Y、W為氣體，Z不是氣體

B.X、Y為氣體，W、Z中有一種是氣體

C.W、Z為氣體，X、Y中有一種是氣體

D.W、Z中有一種為氣體，X、Y中有一種是氣體

例3 一定溫度下，在1 L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（s）+2B（g） 2C（g），ΔH

A.t1時(shí)改變的條件是降低溫度，平衡向逆方向移動(dòng)

B.t2時(shí)改變的條件可能是增大物質(zhì)C的濃度，t2時(shí)ν正減小，平衡向正方向移動(dòng)

C.t3時(shí)可能是減壓，平衡不移動(dòng)

例3是一道比較綜合、靈活的題目，解決這類圖像題時(shí)要注意幾點(diǎn)：一是注意題給反應(yīng)物A是固體；二是圖像中給出的縱坐標(biāo)是用ν逆來表示的；三是在對化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素討論時(shí)需把整張圖補(bǔ)齊后再分析。四是濃度改變時(shí)，反應(yīng)速率圖像的變化中，ν正或ν逆是連續(xù)的，無跳躍性；溫度、壓強(qiáng)改變時(shí)其圖像中ν正或ν逆是不連續(xù)的，有跳躍性。解答該題時(shí)，先將整張圖補(bǔ)齊（如圖3），學(xué)生就容易分析該題的解題思路。以t1時(shí)刻為例，ν逆逐漸增大，說明平衡向正方向移動(dòng)，那么ν正隨著反應(yīng)的進(jìn)行是逐漸減小的。ν正的變化有兩種情況，一種是瞬間減小，另一種是瞬間速率不變，即從起點(diǎn)減小。而化學(xué)反應(yīng)速率的減小可能由于降溫、減壓、減小濃度。因?yàn)樵摲磻?yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，所以改變壓強(qiáng)不能引起平衡發(fā)生移動(dòng)，因此t1時(shí)可能是降低溫度，也可能是減小反應(yīng)物B的濃度。同理可以分析t2是增大C的濃度或是升溫，平衡逆向移動(dòng)；t3是減小壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)；t4是使用催化劑，只能加快化學(xué)反應(yīng)速率，但不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，故B、C的物質(zhì)的量不變。因此選C。

以上三題是關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖像題，設(shè)計(jì)的出發(fā)點(diǎn)是要求學(xué)生理解、掌握外界因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，從而導(dǎo)致平衡如何移動(dòng)。例1源于基礎(chǔ)知識，學(xué)生只要知道外因?qū)瘜W(xué)反應(yīng)速率的影響及化學(xué)平衡移動(dòng)圖像中的時(shí)間速率圖，重在基礎(chǔ)知識的掌握。例2是在例1的基礎(chǔ)上，能力要求提高了，學(xué)生不僅要掌握外因?qū)瘜W(xué)平衡移動(dòng)的影響，同時(shí)要掌握外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率影響的應(yīng)用范圍（溫度適用于任何狀態(tài)的物質(zhì)，壓強(qiáng)只適用于氣態(tài)物質(zhì)，濃度適用于液態(tài)及氣態(tài)）和注意事項(xiàng)（即外界因素能影響化學(xué)反應(yīng)速率但不一定能導(dǎo)致已達(dá)到平衡的化學(xué)反應(yīng)發(fā)生移動(dòng)，例如改變壓強(qiáng)使平衡發(fā)生移動(dòng)只針對有氣體物質(zhì)參加的化學(xué)反應(yīng)，并且化學(xué)反應(yīng)前后氣體的體積要發(fā)生變化）。例3是在例1和例2的基礎(chǔ)上的發(fā)展與延伸，題型較新穎，與眾不同的是，圖中只畫出了逆反應(yīng)速率，要求學(xué)生要懂得畫正逆反應(yīng)速率的變化，能力要求高。經(jīng)過這樣多且不簡單重復(fù)的層次訓(xùn)練，由易到難，讓學(xué)生不斷思考、思維碰撞，深刻體會到化學(xué)反應(yīng)速率有關(guān)圖像的解題思路。

2 隨機(jī)通達(dá)教學(xué)法在化學(xué)平衡內(nèi)容教學(xué)中的應(yīng)用

化學(xué)平衡知識點(diǎn)方面，本文重點(diǎn)以化學(xué)平衡中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)體系的溫度、時(shí)間、壓強(qiáng)關(guān)系圖為例說明隨機(jī)通達(dá)教學(xué)法的應(yīng)用。該知識點(diǎn)涉及的知識理論性、抽象性強(qiáng)，是教學(xué)的一個(gè)重點(diǎn)，也是一個(gè)難點(diǎn)。為了讓學(xué)生能更透徹地理解，教師在教學(xué)設(shè)計(jì)時(shí)可以從以下幾個(gè)層次進(jìn)行教學(xué)設(shè)計(jì)，逐漸提高題目的難度。

第一層次：根據(jù)給定的可逆反應(yīng)，及相應(yīng)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率、壓強(qiáng)、時(shí)間圖，比較壓強(qiáng)大小。

第二層次：根據(jù)給定的可逆反應(yīng)，及相應(yīng)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率、壓強(qiáng)、時(shí)間圖，求化學(xué)計(jì)量數(shù)。

第三層次：根據(jù)已知的可逆反應(yīng)，及相應(yīng)的物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率、壓強(qiáng)、時(shí)間圖，比較溫度、壓強(qiáng)大小，確定化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系，判斷是否放熱、吸熱反應(yīng)。

第四層次：根據(jù)恒壓線，比較壓強(qiáng)大小，明確縱坐標(biāo)表示的意義。

這四個(gè)層次的例題分別見例4、5、6、7。

例4 對于可逆反應(yīng)M（g）+2N（g） 2P（g），在壓強(qiáng)

習(xí)題解析：例4根據(jù)外界因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，增大壓強(qiáng)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需時(shí)間越短，由圖4可知在P2下達(dá)到平衡所需的時(shí)間短，故壓強(qiáng)較大。例5反應(yīng)體系壓強(qiáng)增加越大，反應(yīng)速率就會變得越快，反應(yīng)體系就越快達(dá)到平衡，可知P2>P1，再根據(jù)圖像，壓強(qiáng)越大，物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率反而越小得出，正反應(yīng)為氣體體積增大的方向，所以n>3。選B。例6此類題型可以從兩個(gè)方面入手，即相同壓強(qiáng)和相同溫度情況。先將圖中三條曲線從上到下依次標(biāo)為1、2、3。由曲線1和2可得，在相同的壓強(qiáng)（P2）下，曲線2的N%在更短的時(shí)間內(nèi)到達(dá)穩(wěn)定狀態(tài)，即先達(dá)平衡狀態(tài)，可以推出T1>T2；由曲線1、2的相互位置還可以看出，N%在T2時(shí)比T1大，根據(jù)勒夏特列原理，即降低溫度平衡向逆方向移動(dòng)，得出逆反應(yīng)為放熱，正反應(yīng)為吸熱。從曲線2和3可得，在相同的溫度（T1）下，曲線2的N%也是在更短的時(shí)間內(nèi)先達(dá)平衡狀態(tài)，可以推知P1T2，a+b

上述四題都是有關(guān)化學(xué)平衡的圖像題，筆者設(shè)計(jì)這些題目旨在讓學(xué)生經(jīng)過分層次的訓(xùn)練，由簡單到復(fù)雜，學(xué)會化學(xué)平衡移動(dòng)的解題思路：第一是分析坐標(biāo)系，明白縱坐標(biāo)和橫坐標(biāo)所表示的物理量及含義；第二是根據(jù)可逆反應(yīng)的特性，分析反應(yīng)是吸熱還是放熱反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體體積如何變化，同時(shí)分析各物質(zhì)的聚集狀態(tài)，關(guān)注反應(yīng)體系中是否有純液體或純固體物質(zhì)；第三是分析化學(xué)反應(yīng)速率的變化趨勢同時(shí)與外界條件聯(lián)系起來；第四是看清曲線的走勢，特別留意曲線的拐點(diǎn)、起點(diǎn)和終點(diǎn)；第五是知道先出現(xiàn)拐點(diǎn)先達(dá)到平衡。比如，在物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率與時(shí)間關(guān)系圖上，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的反應(yīng)體系先達(dá)到化學(xué)平衡，由此可推知該曲線所代表的是較高的溫度和較大的壓強(qiáng)；第六是討論三個(gè)或多個(gè)變量關(guān)系時(shí)，先假定某一變量固定的情況再分析另外兩個(gè)的關(guān)系。

四個(gè)例題中，例4屬于簡單題，是較為常見的化學(xué)平衡圖像。例5對學(xué)生的能力要求有所提高，學(xué)生不僅要掌握外因?qū)瘜W(xué)平衡移動(dòng)的影響，同時(shí)要掌握外界條件對化學(xué)平衡移動(dòng)的應(yīng)用范圍以及注意事項(xiàng)。例6較例4和例5復(fù)雜，能力要求更高。例7則考察學(xué)生綜合應(yīng)用能力，對知識的要求更全面，需要融會貫通。這樣，借助多種不同層次的轉(zhuǎn)化率（百分含量）與時(shí)間、壓強(qiáng)、溫度關(guān)系圖，從不同側(cè)面完成了化學(xué)平衡圖像知識點(diǎn)的教學(xué)，學(xué)生對此知識點(diǎn)可形成了較為全面、系統(tǒng)的認(rèn)識。

隨機(jī)通達(dá)教學(xué)法在強(qiáng)調(diào)分層次教學(xué)的同時(shí)，也提倡教師創(chuàng)設(shè)必要的情境。創(chuàng)設(shè)情境讓學(xué)生主動(dòng)發(fā)現(xiàn)問題，自由思考，進(jìn)而產(chǎn)生更深層次問題，最后教師在與學(xué)生的互動(dòng)中解決問題。在本文的化學(xué)平衡案例中，教師在創(chuàng)設(shè)學(xué)生主動(dòng)發(fā)現(xiàn)問題情境時(shí)，可以先借助多媒體展示某一反應(yīng)在不同壓強(qiáng)或不同溫度下的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)結(jié)果，誘導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行主動(dòng)思考，可以采取頭腦風(fēng)暴法使學(xué)生產(chǎn)生諸多的解釋或疑問。教師對這些解釋或疑問進(jìn)行分類整理，并在與學(xué)生的互動(dòng)中完成概念解析及疑問解答，最終完成對復(fù)雜知識的理解與建構(gòu)。

3 運(yùn)用隨機(jī)通達(dá)教學(xué)時(shí)的注意事項(xiàng)

（1）隨機(jī)通達(dá)教學(xué)首先是一種教學(xué)方法，教學(xué)應(yīng)該是以學(xué)生為主體的，因此隨機(jī)通達(dá)教學(xué)也必須以學(xué)生為主體，讓學(xué)習(xí)過程成為學(xué)生、教師、情景相互對話的過程，使學(xué)生主動(dòng)構(gòu)建對學(xué)習(xí)內(nèi)容的理解。

（2）隨機(jī)通達(dá)教學(xué)是根據(jù)不同的情景引導(dǎo)學(xué)生從不同側(cè)面進(jìn)行研究與討論，這就要求教師日常多注意課本內(nèi)容和社會生活、實(shí)踐等之間的關(guān)聯(lián)，并能多層次地開展教學(xué)設(shè)計(jì)，幫助學(xué)生構(gòu)建新知識體系。

隨機(jī)通達(dá)教學(xué)法因其具備情景式、多層次、靈活性教學(xué)以及符合人類認(rèn)知特點(diǎn)等多方面優(yōu)勢，因此它迎合了化學(xué)教學(xué)的需要。本文通過一些案例說明該教學(xué)法的實(shí)際應(yīng)用，以期拓展隨機(jī)通達(dá)教學(xué)法在化學(xué)教學(xué)中的應(yīng)用，同時(shí)也為化學(xué)教學(xué)實(shí)踐提供借鑒。

參考文獻(xiàn)：

[1]鄧湘文.隨機(jī)通達(dá)教學(xué)策略在大學(xué)商務(wù)英語教學(xué)中的運(yùn)用[J].當(dāng)代教育科學(xué)，2008，（13）：60-61.

第一層次：根據(jù)給定的可逆反應(yīng)，及相應(yīng)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率、壓強(qiáng)、時(shí)間圖，比較壓強(qiáng)大小。

第二層次：根據(jù)給定的可逆反應(yīng)，及相應(yīng)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率、壓強(qiáng)、時(shí)間圖，求化學(xué)計(jì)量數(shù)。

第三層次：根據(jù)已知的可逆反應(yīng)，及相應(yīng)的物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率、壓強(qiáng)、時(shí)間圖，比較溫度、壓強(qiáng)大小，確定化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系，判斷是否放熱、吸熱反應(yīng)。

第四層次：根據(jù)恒壓線，比較壓強(qiáng)大小，明確縱坐標(biāo)表示的意義。

這四個(gè)層次的例題分別見例4、5、6、7。

例4 對于可逆反應(yīng)M（g）+2N（g） 2P（g），在壓強(qiáng)

習(xí)題解析：例4根據(jù)外界因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，增大壓強(qiáng)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需時(shí)間越短，由圖4可知在P2下達(dá)到平衡所需的時(shí)間短，故壓強(qiáng)較大。例5反應(yīng)體系壓強(qiáng)增加越大，反應(yīng)速率就會變得越快，反應(yīng)體系就越快達(dá)到平衡，可知P2>P1，再根據(jù)圖像，壓強(qiáng)越大，物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率反而越小得出，正反應(yīng)為氣體體積增大的方向，所以n>3。選B。例6此類題型可以從兩個(gè)方面入手，即相同壓強(qiáng)和相同溫度情況。先將圖中三條曲線從上到下依次標(biāo)為1、2、3。由曲線1和2可得，在相同的壓強(qiáng)（P2）下，曲線2的N%在更短的時(shí)間內(nèi)到達(dá)穩(wěn)定狀態(tài)，即先達(dá)平衡狀態(tài)，可以推出T1>T2；由曲線1、2的相互位置還可以看出，N%在T2時(shí)比T1大，根據(jù)勒夏特列原理，即降低溫度平衡向逆方向移動(dòng)，得出逆反應(yīng)為放熱，正反應(yīng)為吸熱。從曲線2和3可得，在相同的溫度（T1）下，曲線2的N%也是在更短的時(shí)間內(nèi)先達(dá)平衡狀態(tài)，可以推知P1T2，a+b

上述四題都是有關(guān)化學(xué)平衡的圖像題，筆者設(shè)計(jì)這些題目旨在讓學(xué)生經(jīng)過分層次的訓(xùn)練，由簡單到復(fù)雜，學(xué)會化學(xué)平衡移動(dòng)的解題思路：第一是分析坐標(biāo)系，明白縱坐標(biāo)和橫坐標(biāo)所表示的物理量及含義；第二是根據(jù)可逆反應(yīng)的特性，分析反應(yīng)是吸熱還是放熱反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體體積如何變化，同時(shí)分析各物質(zhì)的聚集狀態(tài)，關(guān)注反應(yīng)體系中是否有純液體或純固體物質(zhì)；第三是分析化學(xué)反應(yīng)速率的變化趨勢同時(shí)與外界條件聯(lián)系起來；第四是看清曲線的走勢，特別留意曲線的拐點(diǎn)、起點(diǎn)和終點(diǎn)；第五是知道先出現(xiàn)拐點(diǎn)先達(dá)到平衡。比如，在物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率與時(shí)間關(guān)系圖上，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的反應(yīng)體系先達(dá)到化學(xué)平衡，由此可推知該曲線所代表的是較高的溫度和較大的壓強(qiáng)；第六是討論三個(gè)或多個(gè)變量關(guān)系時(shí)，先假定某一變量固定的情況再分析另外兩個(gè)的關(guān)系。

四個(gè)例題中，例4屬于簡單題，是較為常見的化學(xué)平衡圖像。例5對學(xué)生的能力要求有所提高，學(xué)生不僅要掌握外因?qū)瘜W(xué)平衡移動(dòng)的影響，同時(shí)要掌握外界條件對化學(xué)平衡移動(dòng)的應(yīng)用范圍以及注意事項(xiàng)。例6較例4和例5復(fù)雜，能力要求更高。例7則考察學(xué)生綜合應(yīng)用能力，對知識的要求更全面，需要融會貫通。這樣，借助多種不同層次的轉(zhuǎn)化率（百分含量）與時(shí)間、壓強(qiáng)、溫度關(guān)系圖，從不同側(cè)面完成了化學(xué)平衡圖像知識點(diǎn)的教學(xué)，學(xué)生對此知識點(diǎn)可形成了較為全面、系統(tǒng)的認(rèn)識。

隨機(jī)通達(dá)教學(xué)法在強(qiáng)調(diào)分層次教學(xué)的同時(shí)，也提倡教師創(chuàng)設(shè)必要的情境。創(chuàng)設(shè)情境讓學(xué)生主動(dòng)發(fā)現(xiàn)問題，自由思考，進(jìn)而產(chǎn)生更深層次問題，最后教師在與學(xué)生的互動(dòng)中解決問題。在本文的化學(xué)平衡案例中，教師在創(chuàng)設(shè)學(xué)生主動(dòng)發(fā)現(xiàn)問題情境時(shí)，可以先借助多媒體展示某一反應(yīng)在不同壓強(qiáng)或不同溫度下的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)結(jié)果，誘導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行主動(dòng)思考，可以采取頭腦風(fēng)暴法使學(xué)生產(chǎn)生諸多的解釋或疑問。教師對這些解釋或疑問進(jìn)行分類整理，并在與學(xué)生的互動(dòng)中完成概念解析及疑問解答，最終完成對復(fù)雜知識的理解與建構(gòu)。

3 運(yùn)用隨機(jī)通達(dá)教學(xué)時(shí)的注意事項(xiàng)

（1）隨機(jī)通達(dá)教學(xué)首先是一種教學(xué)方法，教學(xué)應(yīng)該是以學(xué)生為主體的，因此隨機(jī)通達(dá)教學(xué)也必須以學(xué)生為主體，讓學(xué)習(xí)過程成為學(xué)生、教師、情景相互對話的過程，使學(xué)生主動(dòng)構(gòu)建對學(xué)習(xí)內(nèi)容的理解。

（2）隨機(jī)通達(dá)教學(xué)是根據(jù)不同的情景引導(dǎo)學(xué)生從不同側(cè)面進(jìn)行研究與討論，這就要求教師日常多注意課本內(nèi)容和社會生活、實(shí)踐等之間的關(guān)聯(lián)，并能多層次地開展教學(xué)設(shè)計(jì)，幫助學(xué)生構(gòu)建新知識體系。

隨機(jī)通達(dá)教學(xué)法因其具備情景式、多層次、靈活性教學(xué)以及符合人類認(rèn)知特點(diǎn)等多方面優(yōu)勢，因此它迎合了化學(xué)教學(xué)的需要。本文通過一些案例說明該教學(xué)法的實(shí)際應(yīng)用，以期拓展隨機(jī)通達(dá)教學(xué)法在化學(xué)教學(xué)中的應(yīng)用，同時(shí)也為化學(xué)教學(xué)實(shí)踐提供借鑒。

參考文獻(xiàn)：

[1]鄧湘文.隨機(jī)通達(dá)教學(xué)策略在大學(xué)商務(wù)英語教學(xué)中的運(yùn)用[J].當(dāng)代教育科學(xué)，2008，（13）：60-61.

第一層次：根據(jù)給定的可逆反應(yīng)，及相應(yīng)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率、壓強(qiáng)、時(shí)間圖，比較壓強(qiáng)大小。

第二層次：根據(jù)給定的可逆反應(yīng)，及相應(yīng)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率、壓強(qiáng)、時(shí)間圖，求化學(xué)計(jì)量數(shù)。

第三層次：根據(jù)已知的可逆反應(yīng)，及相應(yīng)的物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率、壓強(qiáng)、時(shí)間圖，比較溫度、壓強(qiáng)大小，確定化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系，判斷是否放熱、吸熱反應(yīng)。

第四層次：根據(jù)恒壓線，比較壓強(qiáng)大小，明確縱坐標(biāo)表示的意義。

這四個(gè)層次的例題分別見例4、5、6、7。

例4 對于可逆反應(yīng)M（g）+2N（g） 2P（g），在壓強(qiáng)

習(xí)題解析：例4根據(jù)外界因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，增大壓強(qiáng)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需時(shí)間越短，由圖4可知在P2下達(dá)到平衡所需的時(shí)間短，故壓強(qiáng)較大。例5反應(yīng)體系壓強(qiáng)增加越大，反應(yīng)速率就會變得越快，反應(yīng)體系就越快達(dá)到平衡，可知P2>P1，再根據(jù)圖像，壓強(qiáng)越大，物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率反而越小得出，正反應(yīng)為氣體體積增大的方向，所以n>3。選B。例6此類題型可以從兩個(gè)方面入手，即相同壓強(qiáng)和相同溫度情況。先將圖中三條曲線從上到下依次標(biāo)為1、2、3。由曲線1和2可得，在相同的壓強(qiáng)（P2）下，曲線2的N%在更短的時(shí)間內(nèi)到達(dá)穩(wěn)定狀態(tài)，即先達(dá)平衡狀態(tài)，可以推出T1>T2；由曲線1、2的相互位置還可以看出，N%在T2時(shí)比T1大，根據(jù)勒夏特列原理，即降低溫度平衡向逆方向移動(dòng)，得出逆反應(yīng)為放熱，正反應(yīng)為吸熱。從曲線2和3可得，在相同的溫度（T1）下，曲線2的N%也是在更短的時(shí)間內(nèi)先達(dá)平衡狀態(tài)，可以推知P1T2，a+b

上述四題都是有關(guān)化學(xué)平衡的圖像題，筆者設(shè)計(jì)這些題目旨在讓學(xué)生經(jīng)過分層次的訓(xùn)練，由簡單到復(fù)雜，學(xué)會化學(xué)平衡移動(dòng)的解題思路：第一是分析坐標(biāo)系，明白縱坐標(biāo)和橫坐標(biāo)所表示的物理量及含義；第二是根據(jù)可逆反應(yīng)的特性，分析反應(yīng)是吸熱還是放熱反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體體積如何變化，同時(shí)分析各物質(zhì)的聚集狀態(tài)，關(guān)注反應(yīng)體系中是否有純液體或純固體物質(zhì)；第三是分析化學(xué)反應(yīng)速率的變化趨勢同時(shí)與外界條件聯(lián)系起來；第四是看清曲線的走勢，特別留意曲線的拐點(diǎn)、起點(diǎn)和終點(diǎn)；第五是知道先出現(xiàn)拐點(diǎn)先達(dá)到平衡。比如，在物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率與時(shí)間關(guān)系圖上，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的反應(yīng)體系先達(dá)到化學(xué)平衡，由此可推知該曲線所代表的是較高的溫度和較大的壓強(qiáng)；第六是討論三個(gè)或多個(gè)變量關(guān)系時(shí)，先假定某一變量固定的情況再分析另外兩個(gè)的關(guān)系。

四個(gè)例題中，例4屬于簡單題，是較為常見的化學(xué)平衡圖像。例5對學(xué)生的能力要求有所提高，學(xué)生不僅要掌握外因?qū)瘜W(xué)平衡移動(dòng)的影響，同時(shí)要掌握外界條件對化學(xué)平衡移動(dòng)的應(yīng)用范圍以及注意事項(xiàng)。例6較例4和例5復(fù)雜，能力要求更高。例7則考察學(xué)生綜合應(yīng)用能力，對知識的要求更全面，需要融會貫通。這樣，借助多種不同層次的轉(zhuǎn)化率（百分含量）與時(shí)間、壓強(qiáng)、溫度關(guān)系圖，從不同側(cè)面完成了化學(xué)平衡圖像知識點(diǎn)的教學(xué)，學(xué)生對此知識點(diǎn)可形成了較為全面、系統(tǒng)的認(rèn)識。

隨機(jī)通達(dá)教學(xué)法在強(qiáng)調(diào)分層次教學(xué)的同時(shí)，也提倡教師創(chuàng)設(shè)必要的情境。創(chuàng)設(shè)情境讓學(xué)生主動(dòng)發(fā)現(xiàn)問題，自由思考，進(jìn)而產(chǎn)生更深層次問題，最后教師在與學(xué)生的互動(dòng)中解決問題。在本文的化學(xué)平衡案例中，教師在創(chuàng)設(shè)學(xué)生主動(dòng)發(fā)現(xiàn)問題情境時(shí)，可以先借助多媒體展示某一反應(yīng)在不同壓強(qiáng)或不同溫度下的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)結(jié)果，誘導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行主動(dòng)思考，可以采取頭腦風(fēng)暴法使學(xué)生產(chǎn)生諸多的解釋或疑問。教師對這些解釋或疑問進(jìn)行分類整理，并在與學(xué)生的互動(dòng)中完成概念解析及疑問解答，最終完成對復(fù)雜知識的理解與建構(gòu)。

3 運(yùn)用隨機(jī)通達(dá)教學(xué)時(shí)的注意事項(xiàng)

（1）隨機(jī)通達(dá)教學(xué)首先是一種教學(xué)方法，教學(xué)應(yīng)該是以學(xué)生為主體的，因此隨機(jī)通達(dá)教學(xué)也必須以學(xué)生為主體，讓學(xué)習(xí)過程成為學(xué)生、教師、情景相互對話的過程，使學(xué)生主動(dòng)構(gòu)建對學(xué)習(xí)內(nèi)容的理解。

（2）隨機(jī)通達(dá)教學(xué)是根據(jù)不同的情景引導(dǎo)學(xué)生從不同側(cè)面進(jìn)行研究與討論，這就要求教師日常多注意課本內(nèi)容和社會生活、實(shí)踐等之間的關(guān)聯(lián)，并能多層次地開展教學(xué)設(shè)計(jì)，幫助學(xué)生構(gòu)建新知識體系。

隨機(jī)通達(dá)教學(xué)法因其具備情景式、多層次、靈活性教學(xué)以及符合人類認(rèn)知特點(diǎn)等多方面優(yōu)勢，因此它迎合了化學(xué)教學(xué)的需要。本文通過一些案例說明該教學(xué)法的實(shí)際應(yīng)用，以期拓展隨機(jī)通達(dá)教學(xué)法在化學(xué)教學(xué)中的應(yīng)用，同時(shí)也為化學(xué)教學(xué)實(shí)踐提供借鑒。

參考文獻(xiàn)：

[1]鄧湘文.隨機(jī)通達(dá)教學(xué)策略在大學(xué)商務(wù)英語教學(xué)中的運(yùn)用[J].當(dāng)代教育科學(xué)，2008，（13）：60-61.