李紅萍+丁偉

摘要：探究了影響硫酸銅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的兩個(gè)主要因素：氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、反應(yīng)物的滴加順序，最終總結(jié)出硫酸銅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的適宜實(shí)驗(yàn)條件。同時(shí)分析討論了探究過程中出現(xiàn)的意外現(xiàn)象。

關(guān)鍵詞：硫酸銅與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)；實(shí)驗(yàn)條件探究；化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)

文章編號：1005–6629（2014）2–0049–02 中圖分類號：G633.8 文獻(xiàn)標(biāo)識碼：B

人教版九年級化學(xué)教材中有這樣一個(gè)實(shí)驗(yàn)[1]：2 mL氫氧化鈉溶液中滴加硫酸銅溶液，觀察現(xiàn)象；再用酒精燈加熱，觀察現(xiàn)象。這個(gè)實(shí)驗(yàn)似乎很簡單，實(shí)驗(yàn)預(yù)期現(xiàn)象為產(chǎn)生藍(lán)色絮狀氫氧化銅沉淀，加熱后氫氧化銅分解生成黑色氧化銅。但從文獻(xiàn)[2～4]中發(fā)現(xiàn)，硫酸銅和氫氧化鈉的用量不同，發(fā)生的反應(yīng)不同，通常有三種情況：

教材中設(shè)定該實(shí)驗(yàn)的目的是讓學(xué)生掌握基本的實(shí)驗(yàn)操作，學(xué)會(huì)觀察、記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，初中階段實(shí)驗(yàn)教學(xué)中應(yīng)避免（1）、（3）兩種復(fù)雜情況的出現(xiàn)。而教材中并無對反應(yīng)物質(zhì)量分?jǐn)?shù)的規(guī)定，導(dǎo)致硫酸銅和氫氧化鈉的用量不確定。中學(xué)實(shí)驗(yàn)中硫酸銅溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通常為2%，因此固定硫酸銅溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%，通過改變影響實(shí)驗(yàn)的兩個(gè)主要因素：氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、反應(yīng)物的滴加順序來探究實(shí)驗(yàn)的適宜條件，以期為教師實(shí)驗(yàn)教學(xué)提供參考。

1 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

（1）配制2%的硫酸銅溶液，2%、4%、6%、8%、10%、20%的氫氧化鈉溶液。

（2）A組：取10支試管編號①～⑩，分別裝2 mL 2%的氫氧化鈉溶液，再依次滴入2%的硫酸銅溶液1～10滴，從滴加瞬間、振蕩、靜置、水浴加熱四個(gè)時(shí)刻觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

B組：將A組試劑反滴，即向10支裝有2 mL 2%的硫酸銅溶液試管中依次滴加1～10滴2%氫氧化鈉溶液。

（3）依次用4%、6%、8%、10%、20%的氫氧化鈉溶液，重復(fù)第（2）步操作。

2 實(shí)驗(yàn)結(jié)果及討論

2.1 氫氧化鈉溶液中滴加2%的硫酸銅溶液

從表1看出，2%～4%的氫氧化鈉溶液中滴加1～10滴2%的硫酸銅溶液都生成Cu（OH）2沉淀；2%～8%的氫氧化鈉溶液中滴加3～10滴2%的硫酸銅溶液都生成Cu（OH）2沉淀。實(shí)驗(yàn)時(shí)滴加1～2滴硫酸銅溶液，生成的藍(lán)色Cu（OH）2沉淀少，最好滴加3滴以上。

此外，在A組實(shí)驗(yàn)中還出現(xiàn)兩個(gè)意外現(xiàn)象，下面針對這兩個(gè)現(xiàn)象展開討論：

（1）在2 mL 2%氫氧化鈉溶液中滴加2～5滴2%硫酸銅溶液，振蕩靜置后出現(xiàn)少量綠色沉淀。另外，筆者做過4 mL 0.5 mol/L氫氧化鈉分別和3.0、3.5、4.0、4.5 mL 0.5 mol/L硫酸銅溶液（質(zhì)量分?jǐn)?shù)：NaOH～2.0%；CuSO4～7.4%）混合未振蕩靜置的實(shí)驗(yàn)，出現(xiàn)藍(lán)色絮狀、淺藍(lán)色、綠色三種沉淀。在此出現(xiàn)的綠色沉淀是何物質(zhì)，推測有以下兩種情況：①氫氧化銅與溶解在溶液中的二氧化碳生成綠色的堿式碳酸銅沉淀；②堿式硫酸銅屬于堿式鹽，通式為Cux（OH）ySO4·nH2O，綠色沉淀可能是堿式硫酸銅的一種。

（2）在2 mL 20%氫氧化鈉溶液中滴加2%硫酸銅溶液，未振蕩，上層生成藍(lán)色絮狀沉淀，中層形成亮藍(lán)色環(huán)，下層是未參與反應(yīng)的無色氫氧化鈉的溶液。氫氧化鈉溶液濃度高、黏度大，硫酸銅溶液滴入后與上層氫氧化鈉生成藍(lán)色Cu（OH）2絮狀沉淀，沉淀逐步向下擴(kuò)散與中層高濃度的氫氧化鈉生成亮藍(lán)色Na2[Cu（OH）4]溶液。理論上推測，再滴加適量的硫酸銅溶液使上層硫酸銅過量，靜置一段時(shí)間，上層會(huì)出現(xiàn)淺藍(lán)色的Cu4（OH）6SO4沉淀層，從而在一個(gè)試管中依次呈現(xiàn)淺藍(lán)色、藍(lán)色、亮藍(lán)色三個(gè)色層，讓學(xué)生形象直觀地看出氫氧化鈉與硫酸銅能發(fā)生三種反應(yīng)，因而此實(shí)驗(yàn)具有進(jìn)一步挖掘的價(jià)值。

2.2 2%的硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液

從表2看出，2%的硫酸銅溶液中滴加1～10滴20%氫氧化鈉溶液都生成Cu（OH）2沉淀；2%的硫酸銅溶液中滴加3～10滴6%～20%的氫氧化鈉溶液都生成Cu（OH）2沉淀。

此外，在2 mL的2%的硫酸銅溶液中滴加4%的氫氧化鈉溶液5滴，生成Cu（OH）2沉淀和淺藍(lán)色的堿式硫酸銅沉淀，Cu（OH）2沉淀分解生成黑色的CuO，而堿式硫酸銅水浴加熱不分解；滴加6滴，生成較多的Cu（OH）2沉淀和較少的淺藍(lán)色的堿式硫酸銅沉淀，加熱后生成的黑色的CuO較多，不分解的淺藍(lán)色的堿式硫酸銅較少，較多黑色和較少淺藍(lán)色綜合呈灰黑色。在2 mL 2%的硫酸銅溶液中滴加2%的氫氧化鈉溶液10滴，加熱后也呈灰黑色，表明有少量淺藍(lán)色的堿式硫酸銅未分解。

3 實(shí)驗(yàn)結(jié)論

綜上所述，得出如下結(jié)論：

（1）2 mL的氫氧化鈉溶液中滴加1～10滴2%的硫酸銅溶液，都只生成藍(lán)色Cu（OH）2沉淀，氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為2%～4%；3～10滴都只生成藍(lán)色Cu（OH）2沉淀，氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為2%～8%。

（2）2 mL 2%的硫酸銅溶液中滴加1～10滴氫氧化鈉溶液，都只生成藍(lán)色Cu（OH）2沉淀，氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為20%；3～10滴都只生成藍(lán)色Cu（OH）2沉淀，氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為6%～20%。

（3）對于滴加順序，取決于氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小。當(dāng)氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較小時(shí)，則2 mL氫氧化鈉溶液中滴加2%硫酸銅溶液；當(dāng)質(zhì)量分?jǐn)?shù)較大時(shí)，則2 mL 2%的硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液。

參考文獻(xiàn)：

[1]胡美玲主編.義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書·化學(xué)（九年級上冊）[M].北京：人民教育出版社，2006：28

[2]段昌平.幾個(gè)被誤讀的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象[J].化學(xué)教學(xué)，2012，（1）：79～80.

[3]朱鵬飛，馬宏佳，杜靜.利用傳感技術(shù)對硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)研究[J].中學(xué)化學(xué)教學(xué)參考，2008，（9）：34～36.

[4]劉懷樂.對Cu（OH）2制備實(shí)驗(yàn)的研究[J].化學(xué)教育，2004，（10）：53.

摘要：探究了影響硫酸銅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的兩個(gè)主要因素：氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、反應(yīng)物的滴加順序，最終總結(jié)出硫酸銅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的適宜實(shí)驗(yàn)條件。同時(shí)分析討論了探究過程中出現(xiàn)的意外現(xiàn)象。

關(guān)鍵詞：硫酸銅與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)；實(shí)驗(yàn)條件探究；化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)

文章編號：1005–6629（2014）2–0049–02 中圖分類號：G633.8 文獻(xiàn)標(biāo)識碼：B

人教版九年級化學(xué)教材中有這樣一個(gè)實(shí)驗(yàn)[1]：2 mL氫氧化鈉溶液中滴加硫酸銅溶液，觀察現(xiàn)象；再用酒精燈加熱，觀察現(xiàn)象。這個(gè)實(shí)驗(yàn)似乎很簡單，實(shí)驗(yàn)預(yù)期現(xiàn)象為產(chǎn)生藍(lán)色絮狀氫氧化銅沉淀，加熱后氫氧化銅分解生成黑色氧化銅。但從文獻(xiàn)[2～4]中發(fā)現(xiàn)，硫酸銅和氫氧化鈉的用量不同，發(fā)生的反應(yīng)不同，通常有三種情況：

教材中設(shè)定該實(shí)驗(yàn)的目的是讓學(xué)生掌握基本的實(shí)驗(yàn)操作，學(xué)會(huì)觀察、記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，初中階段實(shí)驗(yàn)教學(xué)中應(yīng)避免（1）、（3）兩種復(fù)雜情況的出現(xiàn)。而教材中并無對反應(yīng)物質(zhì)量分?jǐn)?shù)的規(guī)定，導(dǎo)致硫酸銅和氫氧化鈉的用量不確定。中學(xué)實(shí)驗(yàn)中硫酸銅溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通常為2%，因此固定硫酸銅溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%，通過改變影響實(shí)驗(yàn)的兩個(gè)主要因素：氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、反應(yīng)物的滴加順序來探究實(shí)驗(yàn)的適宜條件，以期為教師實(shí)驗(yàn)教學(xué)提供參考。

1 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

（1）配制2%的硫酸銅溶液，2%、4%、6%、8%、10%、20%的氫氧化鈉溶液。

（2）A組：取10支試管編號①～⑩，分別裝2 mL 2%的氫氧化鈉溶液，再依次滴入2%的硫酸銅溶液1～10滴，從滴加瞬間、振蕩、靜置、水浴加熱四個(gè)時(shí)刻觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

B組：將A組試劑反滴，即向10支裝有2 mL 2%的硫酸銅溶液試管中依次滴加1～10滴2%氫氧化鈉溶液。

（3）依次用4%、6%、8%、10%、20%的氫氧化鈉溶液，重復(fù)第（2）步操作。

2 實(shí)驗(yàn)結(jié)果及討論

2.1 氫氧化鈉溶液中滴加2%的硫酸銅溶液

從表1看出，2%～4%的氫氧化鈉溶液中滴加1～10滴2%的硫酸銅溶液都生成Cu（OH）2沉淀；2%～8%的氫氧化鈉溶液中滴加3～10滴2%的硫酸銅溶液都生成Cu（OH）2沉淀。實(shí)驗(yàn)時(shí)滴加1～2滴硫酸銅溶液，生成的藍(lán)色Cu（OH）2沉淀少，最好滴加3滴以上。

此外，在A組實(shí)驗(yàn)中還出現(xiàn)兩個(gè)意外現(xiàn)象，下面針對這兩個(gè)現(xiàn)象展開討論：

（1）在2 mL 2%氫氧化鈉溶液中滴加2～5滴2%硫酸銅溶液，振蕩靜置后出現(xiàn)少量綠色沉淀。另外，筆者做過4 mL 0.5 mol/L氫氧化鈉分別和3.0、3.5、4.0、4.5 mL 0.5 mol/L硫酸銅溶液（質(zhì)量分?jǐn)?shù)：NaOH～2.0%；CuSO4～7.4%）混合未振蕩靜置的實(shí)驗(yàn)，出現(xiàn)藍(lán)色絮狀、淺藍(lán)色、綠色三種沉淀。在此出現(xiàn)的綠色沉淀是何物質(zhì)，推測有以下兩種情況：①氫氧化銅與溶解在溶液中的二氧化碳生成綠色的堿式碳酸銅沉淀；②堿式硫酸銅屬于堿式鹽，通式為Cux（OH）ySO4·nH2O，綠色沉淀可能是堿式硫酸銅的一種。

（2）在2 mL 20%氫氧化鈉溶液中滴加2%硫酸銅溶液，未振蕩，上層生成藍(lán)色絮狀沉淀，中層形成亮藍(lán)色環(huán)，下層是未參與反應(yīng)的無色氫氧化鈉的溶液。氫氧化鈉溶液濃度高、黏度大，硫酸銅溶液滴入后與上層氫氧化鈉生成藍(lán)色Cu（OH）2絮狀沉淀，沉淀逐步向下擴(kuò)散與中層高濃度的氫氧化鈉生成亮藍(lán)色Na2[Cu（OH）4]溶液。理論上推測，再滴加適量的硫酸銅溶液使上層硫酸銅過量，靜置一段時(shí)間，上層會(huì)出現(xiàn)淺藍(lán)色的Cu4（OH）6SO4沉淀層，從而在一個(gè)試管中依次呈現(xiàn)淺藍(lán)色、藍(lán)色、亮藍(lán)色三個(gè)色層，讓學(xué)生形象直觀地看出氫氧化鈉與硫酸銅能發(fā)生三種反應(yīng)，因而此實(shí)驗(yàn)具有進(jìn)一步挖掘的價(jià)值。

2.2 2%的硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液

從表2看出，2%的硫酸銅溶液中滴加1～10滴20%氫氧化鈉溶液都生成Cu（OH）2沉淀；2%的硫酸銅溶液中滴加3～10滴6%～20%的氫氧化鈉溶液都生成Cu（OH）2沉淀。

此外，在2 mL的2%的硫酸銅溶液中滴加4%的氫氧化鈉溶液5滴，生成Cu（OH）2沉淀和淺藍(lán)色的堿式硫酸銅沉淀，Cu（OH）2沉淀分解生成黑色的CuO，而堿式硫酸銅水浴加熱不分解；滴加6滴，生成較多的Cu（OH）2沉淀和較少的淺藍(lán)色的堿式硫酸銅沉淀，加熱后生成的黑色的CuO較多，不分解的淺藍(lán)色的堿式硫酸銅較少，較多黑色和較少淺藍(lán)色綜合呈灰黑色。在2 mL 2%的硫酸銅溶液中滴加2%的氫氧化鈉溶液10滴，加熱后也呈灰黑色，表明有少量淺藍(lán)色的堿式硫酸銅未分解。

3 實(shí)驗(yàn)結(jié)論

綜上所述，得出如下結(jié)論：

（1）2 mL的氫氧化鈉溶液中滴加1～10滴2%的硫酸銅溶液，都只生成藍(lán)色Cu（OH）2沉淀，氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為2%～4%；3～10滴都只生成藍(lán)色Cu（OH）2沉淀，氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為2%～8%。

（2）2 mL 2%的硫酸銅溶液中滴加1～10滴氫氧化鈉溶液，都只生成藍(lán)色Cu（OH）2沉淀，氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為20%；3～10滴都只生成藍(lán)色Cu（OH）2沉淀，氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為6%～20%。

（3）對于滴加順序，取決于氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小。當(dāng)氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較小時(shí)，則2 mL氫氧化鈉溶液中滴加2%硫酸銅溶液；當(dāng)質(zhì)量分?jǐn)?shù)較大時(shí)，則2 mL 2%的硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液。

參考文獻(xiàn)：

[1]胡美玲主編.義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書·化學(xué)（九年級上冊）[M].北京：人民教育出版社，2006：28

[2]段昌平.幾個(gè)被誤讀的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象[J].化學(xué)教學(xué)，2012，（1）：79～80.

[3]朱鵬飛，馬宏佳，杜靜.利用傳感技術(shù)對硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)研究[J].中學(xué)化學(xué)教學(xué)參考，2008，（9）：34～36.

[4]劉懷樂.對Cu（OH）2制備實(shí)驗(yàn)的研究[J].化學(xué)教育，2004，（10）：53.

摘要：探究了影響硫酸銅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的兩個(gè)主要因素：氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、反應(yīng)物的滴加順序，最終總結(jié)出硫酸銅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的適宜實(shí)驗(yàn)條件。同時(shí)分析討論了探究過程中出現(xiàn)的意外現(xiàn)象。

關(guān)鍵詞：硫酸銅與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)；實(shí)驗(yàn)條件探究；化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)

文章編號：1005–6629（2014）2–0049–02 中圖分類號：G633.8 文獻(xiàn)標(biāo)識碼：B

人教版九年級化學(xué)教材中有這樣一個(gè)實(shí)驗(yàn)[1]：2 mL氫氧化鈉溶液中滴加硫酸銅溶液，觀察現(xiàn)象；再用酒精燈加熱，觀察現(xiàn)象。這個(gè)實(shí)驗(yàn)似乎很簡單，實(shí)驗(yàn)預(yù)期現(xiàn)象為產(chǎn)生藍(lán)色絮狀氫氧化銅沉淀，加熱后氫氧化銅分解生成黑色氧化銅。但從文獻(xiàn)[2～4]中發(fā)現(xiàn)，硫酸銅和氫氧化鈉的用量不同，發(fā)生的反應(yīng)不同，通常有三種情況：

教材中設(shè)定該實(shí)驗(yàn)的目的是讓學(xué)生掌握基本的實(shí)驗(yàn)操作，學(xué)會(huì)觀察、記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，初中階段實(shí)驗(yàn)教學(xué)中應(yīng)避免（1）、（3）兩種復(fù)雜情況的出現(xiàn)。而教材中并無對反應(yīng)物質(zhì)量分?jǐn)?shù)的規(guī)定，導(dǎo)致硫酸銅和氫氧化鈉的用量不確定。中學(xué)實(shí)驗(yàn)中硫酸銅溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通常為2%，因此固定硫酸銅溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%，通過改變影響實(shí)驗(yàn)的兩個(gè)主要因素：氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、反應(yīng)物的滴加順序來探究實(shí)驗(yàn)的適宜條件，以期為教師實(shí)驗(yàn)教學(xué)提供參考。

1 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

（1）配制2%的硫酸銅溶液，2%、4%、6%、8%、10%、20%的氫氧化鈉溶液。

（2）A組：取10支試管編號①～⑩，分別裝2 mL 2%的氫氧化鈉溶液，再依次滴入2%的硫酸銅溶液1～10滴，從滴加瞬間、振蕩、靜置、水浴加熱四個(gè)時(shí)刻觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

B組：將A組試劑反滴，即向10支裝有2 mL 2%的硫酸銅溶液試管中依次滴加1～10滴2%氫氧化鈉溶液。

（3）依次用4%、6%、8%、10%、20%的氫氧化鈉溶液，重復(fù)第（2）步操作。

2 實(shí)驗(yàn)結(jié)果及討論

2.1 氫氧化鈉溶液中滴加2%的硫酸銅溶液

從表1看出，2%～4%的氫氧化鈉溶液中滴加1～10滴2%的硫酸銅溶液都生成Cu（OH）2沉淀；2%～8%的氫氧化鈉溶液中滴加3～10滴2%的硫酸銅溶液都生成Cu（OH）2沉淀。實(shí)驗(yàn)時(shí)滴加1～2滴硫酸銅溶液，生成的藍(lán)色Cu（OH）2沉淀少，最好滴加3滴以上。

此外，在A組實(shí)驗(yàn)中還出現(xiàn)兩個(gè)意外現(xiàn)象，下面針對這兩個(gè)現(xiàn)象展開討論：

（1）在2 mL 2%氫氧化鈉溶液中滴加2～5滴2%硫酸銅溶液，振蕩靜置后出現(xiàn)少量綠色沉淀。另外，筆者做過4 mL 0.5 mol/L氫氧化鈉分別和3.0、3.5、4.0、4.5 mL 0.5 mol/L硫酸銅溶液（質(zhì)量分?jǐn)?shù)：NaOH～2.0%；CuSO4～7.4%）混合未振蕩靜置的實(shí)驗(yàn)，出現(xiàn)藍(lán)色絮狀、淺藍(lán)色、綠色三種沉淀。在此出現(xiàn)的綠色沉淀是何物質(zhì)，推測有以下兩種情況：①氫氧化銅與溶解在溶液中的二氧化碳生成綠色的堿式碳酸銅沉淀；②堿式硫酸銅屬于堿式鹽，通式為Cux（OH）ySO4·nH2O，綠色沉淀可能是堿式硫酸銅的一種。

（2）在2 mL 20%氫氧化鈉溶液中滴加2%硫酸銅溶液，未振蕩，上層生成藍(lán)色絮狀沉淀，中層形成亮藍(lán)色環(huán)，下層是未參與反應(yīng)的無色氫氧化鈉的溶液。氫氧化鈉溶液濃度高、黏度大，硫酸銅溶液滴入后與上層氫氧化鈉生成藍(lán)色Cu（OH）2絮狀沉淀，沉淀逐步向下擴(kuò)散與中層高濃度的氫氧化鈉生成亮藍(lán)色Na2[Cu（OH）4]溶液。理論上推測，再滴加適量的硫酸銅溶液使上層硫酸銅過量，靜置一段時(shí)間，上層會(huì)出現(xiàn)淺藍(lán)色的Cu4（OH）6SO4沉淀層，從而在一個(gè)試管中依次呈現(xiàn)淺藍(lán)色、藍(lán)色、亮藍(lán)色三個(gè)色層，讓學(xué)生形象直觀地看出氫氧化鈉與硫酸銅能發(fā)生三種反應(yīng)，因而此實(shí)驗(yàn)具有進(jìn)一步挖掘的價(jià)值。

2.2 2%的硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液

從表2看出，2%的硫酸銅溶液中滴加1～10滴20%氫氧化鈉溶液都生成Cu（OH）2沉淀；2%的硫酸銅溶液中滴加3～10滴6%～20%的氫氧化鈉溶液都生成Cu（OH）2沉淀。

此外，在2 mL的2%的硫酸銅溶液中滴加4%的氫氧化鈉溶液5滴，生成Cu（OH）2沉淀和淺藍(lán)色的堿式硫酸銅沉淀，Cu（OH）2沉淀分解生成黑色的CuO，而堿式硫酸銅水浴加熱不分解；滴加6滴，生成較多的Cu（OH）2沉淀和較少的淺藍(lán)色的堿式硫酸銅沉淀，加熱后生成的黑色的CuO較多，不分解的淺藍(lán)色的堿式硫酸銅較少，較多黑色和較少淺藍(lán)色綜合呈灰黑色。在2 mL 2%的硫酸銅溶液中滴加2%的氫氧化鈉溶液10滴，加熱后也呈灰黑色，表明有少量淺藍(lán)色的堿式硫酸銅未分解。

3 實(shí)驗(yàn)結(jié)論

綜上所述，得出如下結(jié)論：

（1）2 mL的氫氧化鈉溶液中滴加1～10滴2%的硫酸銅溶液，都只生成藍(lán)色Cu（OH）2沉淀，氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為2%～4%；3～10滴都只生成藍(lán)色Cu（OH）2沉淀，氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為2%～8%。

（2）2 mL 2%的硫酸銅溶液中滴加1～10滴氫氧化鈉溶液，都只生成藍(lán)色Cu（OH）2沉淀，氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為20%；3～10滴都只生成藍(lán)色Cu（OH）2沉淀，氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為6%～20%。

（3）對于滴加順序，取決于氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小。當(dāng)氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較小時(shí)，則2 mL氫氧化鈉溶液中滴加2%硫酸銅溶液；當(dāng)質(zhì)量分?jǐn)?shù)較大時(shí)，則2 mL 2%的硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液。

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