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        離子共存的知識(shí)點(diǎn)梳理與試題研究

        2014-03-18 02:32:08楊孝會(huì)衷明華
        江西化工 2014年4期
        關(guān)鍵詞:項(xiàng)中弱酸酸性

        楊孝會(huì) 衷明華

        (韓山師范學(xué)院化學(xué)系,廣東 潮州 521041)

        一、知識(shí)梳理

        1.離子共存

        在同一溶液中,各離子不相互發(fā)生反應(yīng)生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)、絡(luò)合物等,則各離子在此溶液能共存。

        2.離子不能大量共存的規(guī)律

        (1)與H+不能大量共存的離子:OH-、弱酸根離子、弱酸酸式根離子(弱酸根離子和水反應(yīng)生成弱酸,弱酸酸式根離子和H+反應(yīng)生成相應(yīng)的弱酸)。

        (2)與OH-不能大量共存的離子:H+、大部分金屬離子、弱酸酸式根離子、NH4+。

        (3)與SO42-不能大量共存的離子:Ca2+、Ag+、Ba2+、Pb2+。

        (4)與Cl-不能大量共存的離子:Ag+、Hg2+。

        (5)與CO32-不能大量共存的離子:H+、大部分金屬離子。

        (6)常見因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存的離子組:

        a.與Fe3+不能大量共存的有:I-、S2-、SO33-、HS-、HSO3-。

        b.與NO3-(H+)不能大量共存的有:I-、S2-、SO32-、HS-、HSO3-、Fe2+、Br-。

        c.與MnO42-(H+)不能大量共存的有:I-、S2-、SO32-、HS-、HSO3-、Fe2+、Br-。

        d.與ClO-(H+)不能大量共存的有:I-、S2-、SO32-、HS-、HSO3-、Fe2+、Br-。

        (7)常見因發(fā)生雙水解反應(yīng)不能大量共存的離子組:

        a.與Fe3+不能大量共存的有:CO32-、HCO3-、AlO2-。

        b.與Al3+不能大量共存的有:CO32-、HCO3-、AlO2-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-。

        c.與AlO2-不能大量共存的有:大部分金屬離子、NH4+。

        (8)常見因發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)不能大量共存的離子組:與Fe3+不能大量共存的有:SCN-、F-。

        3.高分?jǐn)r路虎之隱含條件

        (1)若題目限定溶液為“無(wú)色”,則不含有色離子,即Fe2+(淺綠色)、Fe3+(棕黃色)、Cu2+(藍(lán)色)、MnO2-(紫色)等有色離子;若為“透明”,則溶液不形成混濁液或沉淀(與溶液有無(wú)顏色無(wú)關(guān))。

        (2)能使酚酞變紅的溶液:含大量OH-。

        (3)能使石蕊試紙變藍(lán)的溶液:含大量OH-。

        (4)能使石蕊試紙變紅的溶液:含大量H+。

        (5)由水電離出的H+濃度小于1x10-7mol/L含大量的H+或OH-。

        (6)加鋁能放出氫氣的溶液:強(qiáng)酸或強(qiáng)堿。

        (7)能使pH試紙變紅的溶液:含大量H+。

        (8)能使pH試紙變黑的溶液:含大量的OH-。

        二、離子共存常見題型及解法

        1.“無(wú)色透明”條件型

        例:下列各組離子中,在無(wú)色透明溶液中能大量共存的是( )。

        A.Cu2+、Ag+、NO3-、Cl-

        C.Ca2+、Na+、Cl-、CO32-

        D.Fe3+、Na+、SO42-、NO3-

        2.“氧化還原”條件型

        例:下列離子組在同一溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存的是( )。

        A.H+、NO3-、Fe2+、Na+

        B.Ag+、NO3-、Cl-、K+

        C.K+、Ba2+、OH-、SO42-

        D.Cu2+、NH4+、Br-、OH-

        解析:A項(xiàng)中H+、NO3-、Fe2+能發(fā)生氧化還原反應(yīng),故選A。

        3.“雙水解反應(yīng)”條件型

        例:下列離子在同一溶液中因發(fā)生雙水解反應(yīng)不能大量共存的是( )。

        A.Na+、K+、CO32-、Cl-

        B.Fe3+、Cu2+、NH4+、HCO3-

        C.Mg2+、H+、Cl-、NO3-

        D.K+、Ag+、Cl-、NO3-

        解析:A項(xiàng)中,若溶液為非酸性溶液則能大量共存;B項(xiàng)中因Fe3+與HCO3-發(fā)生雙水解不能大量共存;C項(xiàng)中各離子能大量共存;D項(xiàng)中Ag+與Cl-反應(yīng)生成AgCl沉淀。故選B。

        4.“絡(luò)合反應(yīng)”條件型

        例:在同一溶液中,因發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)不能大量共存的離子組是( )。

        A.Fe3+、Na+、SCN-、NO3-

        B.CO32-、Mg2+、NO3-、Cl-

        C.Ca2+、Na+、Cl-、SO42-

        D.Ba2+、NO3-、Cl-、H+

        解析:A項(xiàng)中因Fe3+與SCN-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成絡(luò)合物Fe(SCN)3不能大量共存,故選A。

        5.“酸性”條件型

        例:在酸性無(wú)色透明溶液中能大量共存的離子組是( )。

        A.Fe2+、Na+、NO3-、Cl-

        B.K+、Na+、Cl-、CO32-

        C.H+、Mg2+、NO3-、Cl-

        D.Na+、OH-SO42-、NO3-

        解析:A項(xiàng)中Fe2+為淺綠色,溶液為酸性,F(xiàn)e2+與NO3-不能大量共存;B項(xiàng)中CO32-與H+反應(yīng)生成HCO3;D項(xiàng)中OH-與H+不能大量共存,故選C。

        6.“堿性”條件型

        例:下列各組離子中,在堿性無(wú)色透明溶液中能大量共存的是( )。

        A.Ba2+、NO3-、Cl-、H+

        B.NH4+、Mg2+、NO3-、Cl-

        C.Cu2+、Na+、SO42-、NO3-

        D.K+、Na+、Cl-、CO32-

        解析:A項(xiàng)中Ba2+、H+均能與OH-反應(yīng)不能大量共存;B項(xiàng)中NH4+與OH-反應(yīng)不能大量共存;C項(xiàng)中Cu2+為藍(lán)色,故選D。

        [1]普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書必修Ⅰ(人民教育出版社出版).

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