摘 要：通過(guò)典型的舉例，說(shuō)明了與量有關(guān)的復(fù)分解型離子方程式的書寫技巧，內(nèi)容具體、可操作性強(qiáng)，能夠舉一反三、融會(huì)貫通。

關(guān)鍵詞：定量；定“1”法；限定條件

離子方程式的書寫是高考考查的重要知識(shí)點(diǎn)，在這一知識(shí)點(diǎn)中，有一類與量有關(guān)的離子方程式特別難寫，許多同學(xué)不知從何下手，很難確保準(zhǔn)確無(wú)誤，本文就針對(duì)復(fù)分解型與量有關(guān)的離子方程式的書寫技巧，談點(diǎn)粗淺的經(jīng)驗(yàn)。

常見(jiàn)有定量型和限定條件型兩大類型，現(xiàn)分別舉例

說(shuō)明。

一、定量類

例1.①寫出Ca（HCO3）2溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式。

②寫出Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)的離

子方程式。

③寫出等體積、等濃度的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合的離子方程式。

解析此類問(wèn)題采用的方法是：定“1”法，即將量相對(duì)少的物質(zhì)定為1mol，另一物質(zhì)溶液中的離子可取任意值，從

而確定生成物及其量。

故對(duì)于①而言，令Ca（HCO3）2為1mol，NaOH中的離子可取任意值，顯然1molCa（HCO3）2中有1molCa2+和2mol的HCO3-離子，HCO3-完全反應(yīng)需要2molNaOH，故化學(xué)反應(yīng)方程式為：

Ca（HCO3）2+2NaOH=2H2O+CaCO3↓+Na2CO3

則離子方程式為：Ca2++2HCO3-+2OH-=2H2O+CaCO3↓+CO32-

對(duì)于②而言，令NaOH為1mol，Ca（HCO3）2中的離子可取任意值，顯然，1molNaOH中有1mol離子Na+和1molOH-，OH-完全反應(yīng)只能消耗掉1molCa（HCO3）2中的1molHCO3-，故化學(xué)反應(yīng)方程式為：

NaOH+Ca（HCO3）2=H2O+CaCO3↓+Na2HCO3

則離子方程式為：OH-+Ca2++HCO3-=H2O+CaCO3↓

對(duì)于③而言，通過(guò)分析具體的量，顯然與②的相同。

點(diǎn)撥：此類常見(jiàn)的有Ca（HCO3）2[或Ca（HSO3）2、Ba（HCO3）2、Ba（HSO3）2]與NaOH或KOH的反應(yīng)；與此類寫法相同的還有一大類是：NaHCO3（或KHCO3、NaHSO3、KHSO3）與Ca（OH）2或Ba（OH）2的反應(yīng)。

二、限定條件類

例2.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，①使溶液剛好呈中性時(shí)反應(yīng)的離子方程式：__________；②若逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀，此時(shí)反應(yīng)的離子方程式：__________

溶液的PH__7（填“>”“<”或“=”）。

解析此類問(wèn)題緊扣條件，用題干中條件限定的量來(lái)確定各物質(zhì)反應(yīng)的計(jì)量數(shù)，對(duì)①而言，要使溶液剛好呈中性，溶液中的H+和OH-需恰好完全反應(yīng)，故應(yīng)為2molNaHSO4與1molBa（OH）2反應(yīng)，則化學(xué)反應(yīng)方程式為：

2NaHSO4+Ba（OH）2=2H2O+BaSO4↓+Na2SO4

對(duì)應(yīng)的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓；

對(duì)②而言，要使SO42-恰好完全沉淀，溶液中的SO42-和Ba2+應(yīng)恰好完全反應(yīng)無(wú)余，顯然應(yīng)為1molNaHSO4與1molBa（OH）2反應(yīng)，則化學(xué)反應(yīng)方程式為：NaHSO4+Ba（OH）2=H2O+BaSO4↓+Na2OH

對(duì)應(yīng)的離子方程式為：H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓。

故OH-有余，溶液顯堿性，PH>7。

點(diǎn)撥：此類問(wèn)題常見(jiàn)的有：

（1）Ba（OH）2溶液與Al2（SO4）3溶液發(fā)生反應(yīng)可能存在的離子方程式有：

①3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓

②3Ba2++8OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2AlO2-+4H2O

（2）Ba（OH）2溶液與KAl（SO4）2溶液反應(yīng)可能存在的離子方程式有：

①2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

②3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓

（3）復(fù)鹽NH4Fe（SO4）2溶液與Ba（OH）2溶液發(fā)生反應(yīng)可能存在的離子方程式有：

①2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓

②NH4++Fe3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Fe（OH）3↓+NH3·H2O

綜上所述，扎實(shí)熟練地掌握可發(fā)生復(fù)分解型反應(yīng)的離子組

合、物質(zhì)及它們之間基本反應(yīng)的離子方程式的書寫，是分析解決這類問(wèn)題的“金鑰匙”。

（作者單位 陜西省寶雞市陳倉(cāng)高級(jí)中學(xué)）

編輯 陳鮮艷