廖文娟

（廈門外國語學(xué)校 福建 廈門 361000）

物質(zhì)的量是化學(xué)中最常用的物理量之一，由它可以導(dǎo)出摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等物理量，這些物理量被廣泛地應(yīng)用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中。同時(shí)物質(zhì)的量也是高考考查的重要知識(shí)點(diǎn)。因此，無論是老師還是學(xué)生對(duì)這節(jié)內(nèi)容都是非常重視的。但在實(shí)際教學(xué)中，筆者發(fā)現(xiàn)學(xué)生在學(xué)習(xí)這節(jié)內(nèi)容時(shí)存在較大的困難。

一、困難及原因

“物質(zhì)的量”這一節(jié)內(nèi)容對(duì)于大部分學(xué)生來說學(xué)習(xí)起來難度較大。首先，概念難于理解。在“物質(zhì)的量”教學(xué)過程中，經(jīng)常聽學(xué)生抱怨不知道什么是物質(zhì)的量。其次，計(jì)算存在較大困難。單獨(dú)問公式能說得出來，但一旦要利用公式進(jìn)行計(jì)算，學(xué)生就會(huì)顯得束手無策，也就是說單獨(dú)公式記憶沒有問題，但是公式應(yīng)用存在很大困難，尤其是在需要用到多個(gè)公式進(jìn)行計(jì)算時(shí)。

從教師的角度分析，有關(guān)物質(zhì)的量的概念的理解及其相關(guān)計(jì)算并沒有那么難，為什么學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中會(huì)存在這么大的困難。首先我們先從高一學(xué)生所具有的化學(xué)計(jì)算能力來看，在初三化學(xué)教材中，只在兩個(gè)單元對(duì)計(jì)算進(jìn)行了教學(xué)，分別是九年級(jí)上冊(cè)第五單元課題3《利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算》和九年級(jí)下冊(cè)第九單元課題3《溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)》。在化學(xué)九年級(jí)上冊(cè)第五單元課題3《利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算》中，只要求學(xué)生學(xué)習(xí)有關(guān)純物質(zhì)的計(jì)算，所以本課題計(jì)算難度不是很大［1］。而在化學(xué)九年級(jí)下冊(cè)第九單元課題3《溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)》中，重點(diǎn)是要求學(xué)生掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念及簡單計(jì)算［2］。由此可見，在初三化學(xué)教學(xué)中，更注重的是培養(yǎng)學(xué)生的定性分析能力，而對(duì)定量分析的要求則很低，所以初三畢業(yè)生所具備的化學(xué)計(jì)算能力是比較低的。而且進(jìn)入高一以后并沒有進(jìn)行相關(guān)的銜接，而是直接就開始上高一內(nèi)容。所以有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算對(duì)他們來說難度太大了。另一方面，在有關(guān)物質(zhì)的量計(jì)算中，往往要用多個(gè)公式，要轉(zhuǎn)好幾個(gè)彎，學(xué)生在選擇用哪些公式，怎么用方面往往存在較大困難。

二、應(yīng)對(duì)策略

在“物質(zhì)的量”教學(xué)過程中，發(fā)現(xiàn)學(xué)生存在很大的困難，這嚴(yán)重挫傷了學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的積極性。所以如何改進(jìn)這節(jié)內(nèi)容的教學(xué)方法是至關(guān)重要的。筆者根據(jù)自己的上課情況以及課后反思，對(duì)于如何解決《物質(zhì)的量》教學(xué)過程中所面臨的困難從以下幾個(gè)方面提出自己的看法。

1.物質(zhì)的量概念教學(xué)

“物質(zhì)的量”這個(gè)物理量學(xué)生覺得比較難理解，原因應(yīng)該是多方面的。首先從構(gòu)詞法來看，在七個(gè)物理量（長度、質(zhì)量、時(shí)間、電流強(qiáng)度、熱力學(xué)溫度、物質(zhì)的量、發(fā)光強(qiáng)度）中，物質(zhì)的量讀起來就很拗口，這也不便于學(xué)生對(duì)它的理解。其次，物質(zhì)的量在日常生活中并沒有得到應(yīng)用，沒有人會(huì)說要買1摩爾的油，或是5摩爾的水，所以這種陌生感也會(huì)使學(xué)生覺得難以理解。鑒于此，筆者建議在物質(zhì)的量教學(xué)過程中，不要過分地強(qiáng)調(diào)概念，只要讓學(xué)生明白物質(zhì)的量是一個(gè)化學(xué)中常用的物理量，是為了把物質(zhì)的宏觀量與原子、分子、離子等微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來而引入的。另外對(duì)于物質(zhì)的量的單位——摩爾的介紹可以從日常生活中常用的單位引入，利用概念遷移。

2.課堂練習(xí)的設(shè)置

課堂練習(xí)對(duì)于學(xué)生掌握所學(xué)知識(shí)起到非常重要的作用。一方面它可以幫助學(xué)生鞏固所學(xué)知識(shí)，另一方面它又幫助學(xué)生更進(jìn)一步地理解所學(xué)知識(shí)的內(nèi)涵和外延。因此，教師在選擇課堂練習(xí)時(shí)要十分慎重，決不能掉以輕心。不但要選擇典型的例子，而且難度要與所教班級(jí)的學(xué)生的總體水平相符，既不能讓學(xué)生覺得太簡單，沒意思，也不能讓他們覺得太難，失去信心。要讓他們感覺跳一跳就可以夠得著。另外，習(xí)題之間應(yīng)該要有難度梯度，要體現(xiàn)學(xué)生思維和能力進(jìn)步的過程。

3.強(qiáng)調(diào)物質(zhì)的量的橋梁作用

物質(zhì)的量是一座連接宏觀概念（如質(zhì)量、體積）和微觀概念（如微粒數(shù)目）的重要橋梁。具體可以用下圖表示：

在有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算過程中要充分體現(xiàn)物質(zhì)的量的橋梁作用，如：

【例1】求22g CO2中含有的分子數(shù)以及氧原子數(shù)。

分析：已知CO2的質(zhì)量（宏觀量），求CO2的分子數(shù)、氧原子數(shù)（微觀量），要實(shí)現(xiàn)從宏觀量向微觀量的轉(zhuǎn)化，要通過物質(zhì)的量這座橋梁，先根據(jù)CO2質(zhì)量求出CO2物質(zhì)的量，再根據(jù)CO2物質(zhì)的量求出CO2分子數(shù)和氧原子數(shù)，具體解法如下：

4.計(jì)算過程中可采用逆向思維

所謂逆向思維就是不按習(xí)慣思維方向，而是從其反方向進(jìn)行思考的一種思維方式［3］。

學(xué)生在有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算時(shí)，經(jīng)常沒有方向感，不知道該選用哪個(gè)公式。這時(shí)我們可以采用逆向思維，不從已知條件入手，而從欲求的物理量入手進(jìn)行反推。接下來就結(jié)合下面這道例題詳細(xì)講解。

【例2】在0.8g某物質(zhì)中含有3.01×1022個(gè)分子，該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量約為（ ）

A.8 B.16 C.64 D.160

答案：B

5.上好習(xí)題課，注意對(duì)易錯(cuò)題的歸納整理

新課上完后都會(huì)有習(xí)題課，既要復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)，又要對(duì)作業(yè)中的錯(cuò)題進(jìn)行講解。此時(shí)切忌毫無組織的東講一題，西講一題，而是應(yīng)該對(duì)學(xué)生的易錯(cuò)題進(jìn)行分類講解，這樣才能達(dá)到事半功倍的效果。在教學(xué)過程中筆者發(fā)現(xiàn)在有關(guān)物質(zhì)的量的習(xí)題中學(xué)生易錯(cuò)的題主要有以下幾類：

（1）求電子數(shù)

【例3】求1.8g H2O中所含的電子數(shù)？

（2）氣體摩爾體積的使用

標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積約為22.4 L/mol，在使用22.4 L/mol進(jìn)行計(jì)算時(shí)要特別注意該數(shù)據(jù)適用的條件：溫度為0℃，氣壓為101KPa，物質(zhì)的狀態(tài)為氣態(tài)。

【例4】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（ ）

A.常溫常壓下，11.2L氯氣含有的分子數(shù)為0.5NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有NA個(gè)水分子

C.常溫常壓下，32g氧氣所含原子數(shù)目為2NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣與22.4L氫氣所含原子數(shù)均為2NA

分析：選項(xiàng)A，不是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所以不能用22.4L/mol進(jìn)行計(jì)算，所以選項(xiàng)A錯(cuò)誤；選項(xiàng)B，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣態(tài)，所以也不能用22.4L/mol進(jìn)行計(jì)算，所以選項(xiàng)B也錯(cuò)誤；選項(xiàng)C，32g氧氣的物質(zhì)的量為1mol，氧氣為雙原子分子，所以1mol O2含有2mol O，原子數(shù)目為2NA，選項(xiàng)C正確；選項(xiàng)D，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣與22.4L氫氣的物質(zhì)的量均為1mol，但是氦氣等稀有氣體為單原子分子，所以1mol He所含原子數(shù)為NA，而氫氣為雙原子分子，所以1mol H2所含原子數(shù)為2NA，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案：C

（3）求離子濃度

【例5】下列溶液中含Cl-濃度最大的是（ ）

A.10mL 0.1mol·L-1的氯化鋁溶液

B.30mL 0.1mol·L-1的氯化鈣溶液

C.30mL 0.2mol·L-1的氯化鉀溶液

D.40mL 0.25mol·L-1的氯化鈉溶液 分析：本題學(xué)生較容易誤選D，究其原因?qū)W生在計(jì)算離子的物質(zhì)的量濃度時(shí)沒有注意到在算出離子的物質(zhì)的量后還要再除以溶液體積。其實(shí)離子濃度只跟化合物濃度和化合物中該離子的腳標(biāo)有關(guān)，與溶液體積無關(guān)，具體分析如下：

用RClx代表化合物，假設(shè)現(xiàn)有a mol/LRClx溶液VL，求 Cl-濃度。

從公式推導(dǎo)中，我們不難發(fā)現(xiàn)，離子濃度等于化合物的濃度與化合物中該離子腳標(biāo)的乘積。

所以 A 中 c（Cl-）=0.1mol·L-1×3=0.3mol·L-1；B 中 c（Cl-）=0.1mol·L-1×2=0.2mol·L-1；

C 中 c （Cl-）=0.2mol·L-1×=0.2mol·L-1；D 中 c （Cl-）=0.25mol·L-1×1=0.25mol·L-1。

答案：A

總之，在有關(guān)物質(zhì)的量的教學(xué)過程中要充分考慮初中畢業(yè)生所具備的知識(shí)水平和能力水平，在教學(xué)過程中搭好臺(tái)階讓學(xué)生能一步一個(gè)腳印扎實(shí)前進(jìn)，切實(shí)做好初高中銜接。

［1］ 人教社化學(xué)課程教材研發(fā)中心．義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書·化學(xué)（九年級(jí)上冊(cè)）［M］．北京：人民教育出版社，2010

［2］ 人教社化學(xué)課程教材研發(fā)中心．義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書·化學(xué) （九年級(jí)下冊(cè)）［M］．北京：人民教育出版社，2010

［3］ 趙儀儉.數(shù)學(xué)解題中的逆向思維及其應(yīng)用［J］．中國校外教育理論，2008，（22）