李六貴

摘 要：在九年級化學教學實踐中有兩個實驗實際出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象和理論上的實驗現(xiàn)象不相符，經(jīng)過反復實驗和理論學習，終于明白了其中的原因及預防措施。

關鍵詞：九年級化學；教學實踐；理論；實驗現(xiàn)象

在教學九年級化學下冊P48的“實驗10-1”及P55“活動與探究”中有關NaOH溶液與無色酚酞溶液的反應時，正常現(xiàn)象應是在NaOH溶液中加入幾滴無色酚酞溶液后，溶液由無色變?yōu)榧t色，并保持紅色，但在實踐中，往往在溶液變紅后很快又變?yōu)闊o色。

還有在教學九年級化學下冊P58的“實驗10-9”時，在NaOH溶液和酚酞溶液的紅色混合溶液中滴加的稀鹽酸，正?，F(xiàn)象應是隨著稀鹽酸的加入，原來溶液的紅色逐漸變淺，直至變成無色，但在實踐中往往是剛開始滴加的稀鹽酸，不但沒有使原溶液的紅色變淺，反而紅色加深了，繼續(xù)加鹽酸，紅色才變淺直至變成無色。

以上兩個實驗產(chǎn)生異?，F(xiàn)象的原因是相同的，現(xiàn)分析如下：

酚酞是一種弱的有機酸，在溶液里，隨著溶液的酸堿性的變化，酚酞的分子結構發(fā)生變化，而顯示出不同的顏色。

酚酞的變色范圍是PH8.0～10.0，在酸性溶液中，H+濃度較高時，它形成無色分子；隨著溶液中H+濃度的減少，OH-濃度的增大，酚酞結構發(fā)生改變，并進一步電離成紅色離子。

這個轉變過程是一個可變過程，如果溶液中H+濃度增加，上述平衡向反方向移動，酚酞又變成了無色分子。因此，酚酞在酸性溶液里呈無色，溶液中H+濃度降氏，OH-濃度升高時，呈紅色。

而酚酞的醌式鹽或醌式酸鹽，在堿性介質中是很不穩(wěn)定的，它會慢慢地轉化成無色的羧酸鹽式。

因此，做NaOH溶液使酚酞顯色實驗時，若所用NaOH溶液為濃溶液（pH>10），加入酚酞溶液后出現(xiàn)的紅色會很快消失，若再加一點酸，會重新出現(xiàn)紅色，若繼續(xù)加酸，紅色又會消失。

綜上所述，前面兩個實驗所產(chǎn)生的異?，F(xiàn)象根本原因是所用NaOH溶液太濃。

預防產(chǎn)生異?，F(xiàn)象措施為要用NaOH稀溶液，而不能用濃溶液，最好實驗時取少量NaOH溶液，加水稀釋一下再做實驗。

（作者單位 陜西省洛南縣新華中學）